Question

【題目】某同學探究同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，并討論影響化學反應速率的因素，選用的試劑如下，鎂條、鋁條、鋁粉、鈉、新制的Na2S溶液，新制的氯水，0.5mol/L的鹽酸，3mol/L的鹽酸，酚酞試液，其設(shè)計的實驗方案及部分實驗現(xiàn)象如下表：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象
①將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞試液的冷水中	鈉塊浮在水面上，熔化成閃亮的小球，做不定向移動，隨之消失，溶液變紅色
②將表面積大致相同的鎂條和鋁條（均已用砂紙打磨過，分別投入足量的相同體積的0.5mol/L的鹽酸中	鎂條劇烈反應，迅速產(chǎn)生大量的無色氣體，而鋁條反應不十分劇烈，產(chǎn)生無色氣體，鎂條消失比鋁條快
③將新制的氯水滴加到新制的Na2S溶液中
④將相同質(zhì)量的鎂條（已用砂紙打磨過）和鋁粉分別投入到足量的相同體積的0.5mol/L的鹽酸和3mol/L的鹽酸中	劇烈反應產(chǎn)生氣體，但鋁粉消失比鎂條快

請回答下列問題：

（1）實驗③的現(xiàn)象是 ，

該反應的離子方程式為 。

（2）由實驗③得出的實驗結(jié)論是 。

（3）由實驗②可得出決定化學反應快慢的主要因素是 。

（4）實驗④中，因為鋁粉消失所用的時間短，因此，該同學得出結(jié)論：鋁比鎂易失電

子，該結(jié)論是否正確并說明原因 。

Answer 1

【答案】（1）生成淡黃色沉淀；S2-+Cl2=2Cl-+S↓

（2）氯原子的得電子能力比硫原子強（或其它合理答案）

（3）反應物本身的性質(zhì)

（4）否，濃度、接觸面積等外界因素也影響著化學反應速率。

【解析】

試題分析：（1）將新制的氯水滴加到新制的Na2S溶液中，氯氣置換出硫單質(zhì)，現(xiàn)象是生成淡黃色沉淀；

該反應的離子方程式為S2-+Cl2=2Cl-+S↓。

（2）由實驗③得出的實驗結(jié)論是氯原子的得電子能力比硫原子強。

（3）將表面積大致相同的鎂條和鋁條（均已用砂紙打磨過，分別投入足量的相同體積的0.5mol/L的鹽酸中，鎂條劇烈反應，迅速產(chǎn)生大量的無色氣體，而鋁條反應不十分劇烈，產(chǎn)生無色氣體，鎂條消失比鋁條快，得出決定化學反應快慢的主要因素是反應物本身的性質(zhì)。

（4）實驗④中，因為鋁粉消失所用的時間短，由于濃度、接觸面積等外界因素也影響著化學反應速率，因此不能得出鋁比鎂易失電子的結(jié)論，。