(I) 下圖甲和乙是某學(xué)校王老師制備NH3 并進行性質(zhì)實驗時的改進裝置。按圖甲把儀器安裝好，稱取2g 固體氯化銨裝入試管底部，再快速稱取2g 氫氧化鈉覆蓋在氯化銨上方；立即用帶有滴管的塞子塞緊（滴管預(yù)先吸入約2mL 濃氨水）；燒杯內(nèi)盛滴有酚酞試液的水：把濃氨水滴入試管里，可立即觀察到試管內(nèi)發(fā)生劇烈反應(yīng)，有大量氣泡.

將上述中收滿NH3 的圓底燒瓶取下，改裝成圖乙所示的裝置，膠頭滴管內(nèi)事先預(yù)吸入2mLH2O ，此時小氣球系在玻璃棒上呈自然松馳狀態(tài)；將滴管內(nèi)的水慢慢滴入燒瓶中，輕輕晃動燒瓶，通過觀察實驗現(xiàn)象便可以驗證NH3 的某個性質(zhì)。按要求回答下列問題：

(1)中學(xué)化學(xué)教材中是用與制O2相同的制備裝置來加熱制取NH3的，該化學(xué)方程式為:__________________________________________________________

(2)下面是某同學(xué)關(guān)于王老師能用圖甲制取NH3的原因分析，有道理的是__________。

①在NH3 · H2O 中有平衡使平衡向左移動

②在NH3· H2O 中有平衡使平衡向左移動

③Na0H 溶于水時放熱，使體系的溫度升高，NH3 的溶解度減小

④NH4Cl與NaOH 在此情況下可反應(yīng)生成NH3，

⑤NH4Cl 會分解釋放出NH3

(3)圖甲中的NH4Cl 與NaOH 固體混合物能否用CaO 固體代替     (填”能”與”不能”)

(4)如何判斷圖甲中燒瓶己收滿NH3 ?_____________________________________________

(5)圖乙中膠頭滴管中的水擠入燒瓶后，觀察到的現(xiàn)象是                它說明了NH3

                

(Ⅱ)如上圖所示：在B槽中裝有500 mL水，容積為a mL的試管A充滿了NO2和NO的混合氣體（標準狀況），將試管A倒插入B槽的水中。充分反應(yīng)后，試管A中余下氣體的體積為0.5a mL，則原混合氣體中NO2和NO的物質(zhì)的量之比為                 

通過導(dǎo)氣管C往余下0.5a mL氣體的試管A中持續(xù)通入氧氣，A中可能觀察到的現(xiàn)象是：

___________________________________________________                                                          

有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___________________________________________

當試管A中充滿氣體時停止通入氧氣，然后將試管取出水槽，則共通入氧氣的體積為     ________mL，水槽B中溶液的物質(zhì)的量濃度為        mol·L-1(設(shè)溶液的體積仍為500 mL)

（20分）

（Ⅰ）（1）（2分）

     （2）①②③④ （2分） （3）能 （1分） （4） 燒杯內(nèi)的溶液變紅（1分）

     （5）氣球逐漸變大（1分）；極易溶于水（1分）

（Ⅱ）（1）3：1  （2分）

（2）無色氣體變?yōu)榧t棕色氣體（1分），試管中液面不斷上升至全充滿（1分），繼續(xù)通入氧氣后，試管中液面下降（1分），最后充滿無色氣體（1分）。[2NO＋O2＝2NO2（1分）  3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO  （1分）]或  4NO＋3O2＋2H2O＝4HNO3 （2分）（3）1.375a （2分）  a/11200（2分）

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（每空2分，共22分）

I.實驗測得0.01mol/L的KMnO4的硫酸溶液和0.1mol/L的H2C2O4溶液等體積混合后，反應(yīng)速率υ[mol/(L · s)]與反應(yīng)時間t（s）的關(guān)系如圖所示�；卮鹑缦聠栴}：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式：                           

（2）0→t2時間段內(nèi)反應(yīng)速率增大的原因是：               ，

（3）t2→t時間段內(nèi)反應(yīng)速率減小的原因是：                                     ，

（4）圖中陰影部分“面積”表示t1→t3時間里                    。

Ａ．Mn2+物質(zhì)的量濃度的增大           B．Mn2+物質(zhì)的量的增加 

C．SO42-物質(zhì)的量濃度                  D．MnO4-物質(zhì)的量濃度的減小

II. 為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計了如下圖甲、乙所示的實驗。請回答相關(guān)問題：

（1）定性分析：如上圖甲可觀察                  ，定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理，其理由是                。

（2）定量分析：如上圖乙所示，實驗時均以生成40mL氣體為準，其他可能影響實驗的因素均已忽略。圖中儀器A的名稱為           ，實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是                                 

（3）加入0.01mol MnO2粉末于60mL H2O2溶液中，在標準狀況下放出氣體體積和時間的關(guān)系如圖所示。設(shè)放出氣體的總體積為V mL。

①放出V/3 mL氣體時所需時間為           min。

② 該H2O2溶液的濃度為                    

③A、B、C、D各點反應(yīng)速率快慢的順序為        >     >      >     

 

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科目：高中化學(xué) 來源：河北省冀州中學(xué)10-11學(xué)年高一下學(xué)期期末考試（化學(xué)理）B卷 題型：實驗題

（每空2分，共22分）
I.實驗測得0.01mol/L的KMnO4的硫酸溶液和0.1mol/L的H2C2O4溶液等體積混合后，反應(yīng)速率υ[mol/(L · s)]與反應(yīng)時間t（s）的關(guān)系如圖所示�；卮鹑缦聠栴}：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式：                           
（2）0→t2時間段內(nèi)反應(yīng)速率增大的原因是：              ，
（3）t2→t時間段內(nèi)反應(yīng)速率減小的原因是：                                     ，
（4）圖中陰影部分“面積”表示t1→t3時間里                    。
Ａ．Mn2+物質(zhì)的量濃度的增大           B．Mn2+物質(zhì)的量的增加 
C．SO42-物質(zhì)的量濃度                  D．MnO4-物質(zhì)的量濃度的減小
II.為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計了如下圖甲、乙所示的實驗。請回答相關(guān)問題：

（1）定性分析：如上圖甲可觀察                  ，定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理，其理由是                。
（2）定量分析：如上圖乙所示，實驗時均以生成40mL氣體為準，其他可能影響實驗的因素均已忽略。圖中儀器A的名稱為           ，實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是                                 
（3）加入0.01mol MnO2粉末于60mL H2O2溶液中，在標準狀況下放出氣體體積和時間的關(guān)系如圖所示。設(shè)放出氣體的總體積為V mL。

①放出V/3 mL氣體時所需時間為           min。
②該H2O2溶液的濃度為                    
③A、B、C、D各點反應(yīng)速率快慢的順序為       >     >     >     

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年廣東省東莞市高三上學(xué)期調(diào)研測試理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：計算題

I．高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應(yīng)為：

Fe2O3(s) + 3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)              △H

（1）已知：①Fe2O3(s) + 3C(石墨)=2Fe(s) + 3CO(g)    △H1

②C(石墨）+ CO2(g) = 2CO(g)   △H2

  則△H___________________(用含△H1  、△H2的代數(shù)式表示)。

（2）高爐煉鐵反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=____________________________。

（3）在某溫度時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64，在2L恒容密閉容器甲和乙中，分別按下表所示加入物質(zhì)，反應(yīng)經(jīng)過一段時間后達到平衡。

 

Fe2O3

CO

Fe

CO2

甲/mol

1.0

1.0

1.0

1.0

乙/mol

1.0

1.5

1.0

1.0

 

①甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率為_______________________。

②下列說法正確的是____________________(填編號）。

A．若容器壓強恒定，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

B．若容器內(nèi)氣體密度恒定，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

C．甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率大于乙的

D．增加Fe2O3就能提高CO的轉(zhuǎn)化率

II．納米MgO可用尿素與氯化鎂合成。某小組研究該反應(yīng)在溫度為378～398K時的反應(yīng)時間、反應(yīng)物配比等因素對其產(chǎn)率的影響。請完成以下實驗設(shè)計表：

編號

溫度/K

反應(yīng)時間/h

反應(yīng)物物質(zhì)的量配比

實驗?zāi)康?/p>

①

378

4

3∶1

實驗②和④探究________

______________________

實驗②和__________探究

反應(yīng)時間對產(chǎn)率的影響。

②

378

4

4∶1

③

378

3

_______

④

398

4

4∶1

 

下圖為溫度對納米MgO產(chǎn)率（曲線a）和粒徑(曲線b)的影響，請歸納出溫度對納米MgO制備的影響規(guī)律（寫出一條）：                                                                            

___________________________________________。

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：河北省10-11學(xué)年高一下學(xué)期期末考試（化學(xué)理）B卷 題型：實驗題

（每空2分，共22分）

I.實驗測得0.01mol/L的KMnO4的硫酸溶液和0.1mol/L的H2C2O4溶液等體積混合后，反應(yīng)速率υ[mol/(L · s)]與反應(yīng)時間t（s）的關(guān)系如圖所示�；卮鹑缦聠栴}：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式：                           

（2）0→t2時間段內(nèi)反應(yīng)速率增大的原因是：               ，

（3）t2→t時間段內(nèi)反應(yīng)速率減小的原因是：                                      ，

（4）圖中陰影部分“面積”表示t1→t3時間里                     。

Ａ．Mn2+物質(zhì)的量濃度的增大            B．Mn2+物質(zhì)的量的增加 

C．SO42-物質(zhì)的量濃度                   D．MnO4-物質(zhì)的量濃度的減小

II. 為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計了如下圖甲、乙所示的實驗。請回答相關(guān)問題：

（1）定性分析：如上圖甲可觀察                   ，定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理，其理由是                 。

（2）定量分析：如上圖乙所示，實驗時均以生成40mL氣體為準，其他可能影響實驗的因素均已忽略。圖中儀器A的名稱為            ，實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是                                 

（3）加入0.01mol MnO2粉末于60mL H2O2溶液中，在標準狀況下放出氣體體積和時間的關(guān)系如圖所示。設(shè)放出氣體的總體積為V mL。

①放出V/3 mL氣體時所需時間為            min。

② 該H2O2溶液的濃度為                    

③A、B、C、D各點反應(yīng)速率快慢的順序為        >      >      >     

 

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