18．R、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次遞增的同一周期元素，下列說(shuō)法一定正確的是（m、n均為正整數(shù) ）（　�。�
A．若Y的最低化合價(jià)為-2，則Z的最高正化合價(jià)為+6
B．若X的最高正化合價(jià)為+5，則五種元素都是非金屬元素
C．若R（OH）n 為強(qiáng)堿，則W（OH）n+1也為強(qiáng)堿
D．若HnXOm為強(qiáng)酸，則Y是活潑非金屬元素

分析 同周期元素的原子，從左到右，元素的金屬性從強(qiáng)到弱，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性越來(lái)越弱，最高正價(jià)從+1升到+7價(jià)，最高正價(jià)等于最外層電子數(shù)．

解答 解：A、若Y的最低化合價(jià)為-2，所以最外層電子數(shù)為6，則Y為第VIA族元素，若為O元素，則沒(méi)有+6價(jià)，故A錯(cuò)誤；
B、X的最高正化合價(jià)為+5，若X為P，則R一定為金屬元素Al，故B錯(cuò)誤；
C、同周期元素的原子，從左到右，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性越來(lái)越弱，若R（OH）n為強(qiáng)堿，W（OH）n+1不一定為強(qiáng)堿，故C錯(cuò)誤；
D、同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，若HXOm為強(qiáng)酸，如X為N元素，則Y可能為O，為活潑非金屬元素，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了學(xué)生元素周期表中同一周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，難度不大，側(cè)重于考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的綜合應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

8．下列各原子或離子的電子排列式錯(cuò)誤的是（　�。�
A．Na+  1s22s22p6B．F  1s22s22p6C．N3+  1s22s22p6D．O2- 1s22s22p6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．A、B、C、D、E、F是五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素的原子是半徑最小的原子；B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成一種鹽X；D與A同主族，且與F同周期；F元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的$\frac{3}{4}$倍，A、B、D、F這四種元素，每一種與C元素都能形成原子個(gè)數(shù)比不相同的若干種化合物．D、E、F三種元素對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物間兩兩皆能反應(yīng)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出B、E元素的名稱B氮、E鋁；
（2）寫(xiě)出C、D兩種元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的物質(zhì)與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
（3）可以驗(yàn)證C和F兩種元素非金屬性強(qiáng)弱的結(jié)論是（填編號(hào)）②③；
①比較這兩種元素常見(jiàn)單質(zhì)的熔點(diǎn)
②比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易程度
③比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的還原性
（4）A、C、D、F四種元素可以形成兩種酸式鹽（均由四種元素組成），這兩種酸式鹽相互反應(yīng)的離子方程式為H++HSO3-=SO2↑+H2O；
（5）A、C、F間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負(fù)一價(jià)雙原子陰離子，且甲有18個(gè)電子，乙有10個(gè)電子，則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為HS-+OH-=S2-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列說(shuō)法中正確的是（　　）
①濃硫酸具有吸水性，能干燥SO2、H2S、NH3、NO2等氣體
②砹（At）是第VIIA族，其氫化物的穩(wěn)定大于HC1
③SO2氣體具有漂白性，通入紫色石蕊溶液中能使溶液先變紅后褪色
④陶瓷、玻璃、水晶、瑪瑙、水泥、光導(dǎo)纖維的主要成分都是硅酸鹽
⑤分離碘水中的碘和水，可用乙醇做萃取劑
⑥第三周期金屬元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，其堿性隨原子序數(shù)的增大而減弱
⑦冷的濃硝酸可用鐵制容器盛裝．
A．①③④⑦B．①③⑥⑦C．③④⑤⑦D．⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．Ⅰ．3.2g Cu與30mL，8mol/L過(guò)量HNO3反應(yīng)，硝酸的還原產(chǎn)物為NO，NO2，反應(yīng)后溶液中所含H+為a mol，則：
①此時(shí)溶液中所含的NO3-為（0.1+a）mol．
②所生成的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為11.2（a-0.04） L．（以上結(jié)果均用含a的代數(shù)式表示）
Ⅱ．某黑色固體甲可能含有氧化銅、硫化銅、硫化亞銅，以及被掩蔽的氧化亞銅．
查閱資料知道：①氧化亞銅在酸性環(huán)境下會(huì)發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成Cu2+和銅單質(zhì)，在氧氣流中煅燒，可以轉(zhuǎn)化為氧化銅．②硫化銅和硫化亞銅常溫下都不溶于稀鹽酸．在氧氣流中煅燒，硫化銅和硫化亞銅都轉(zhuǎn)化為氧化銅和二氧化硫．為了研究甲的成分，該小組同學(xué)在收集到足夠量的固體甲后，進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)：

（1）③中在煅燒過(guò)程中一定發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CuS+3O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CuO+2SO2．
（2）關(guān)于固體甲的成分的判斷中，下列說(shuō)法正確的是BCD
A．固體甲中，CuS和Cu2S不能同時(shí)存在；
B．固體甲中，CuO和Cu2O至少有一種；
C．固體甲中若沒(méi)有Cu2O，則一定有Cu2S；
D．固體甲中若存在Cu2O，也可能有Cu2S．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．設(shè)NA表示阿伏加得德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述中正確的是（　　）
A．1mol NH3所含有的原子數(shù)為NA
B．22.4L氧氣所含的原子數(shù)為2NA
C．48g O3所含的氧原子數(shù)為3NA
D．1 L 0.1mol/L NaCl溶液中所含的Na+為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．以下電子排布式是激發(fā)態(tài)原子的電子排布的是（　�。�
A．1s22s1B．1s22s22p1C．1s22s22p63s2D．1s22s22p63p1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．現(xiàn)在含有元素硒（Se）的保健品開(kāi)始進(jìn)入市場(chǎng)，已知硒元素與氧元素同主族，與鉀元素同周期，則下列關(guān)于硒的敘述中，不正確的是（　　）
A．其原子序數(shù)為34B．最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為SeO3
C．硒是金屬元素D．氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2Se

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．如圖所示裝置，回答下列問(wèn)題：
a、b、c、e、f均為石墨電極，甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放足量的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和足量含有酚酞的K2SO4溶液．
（1）通電進(jìn)行電解，發(fā)現(xiàn)丙中f極先變紅色．
①直流電源的M極是正極（填“正極”或“負(fù)極”）
②請(qǐng)寫(xiě)出甲池a 電極上的電極反應(yīng)式：4OH--4e-=2H2O+O2↑
③甲池電解過(guò)程中溶液的pH增大（填“增大”或“減小”），原因是：甲池電解水，c（NaOH）增大，pH增大
④如果導(dǎo)線中通過(guò)4mol電子，則丙中溶液質(zhì)量減�。ㄌ睢霸龃蟆被颉皽p小”）36 g
（2）若用丙裝置在鐵上鍍銅，需要將丙裝置進(jìn)行改裝，則e應(yīng)該是銅（填“鐵”或“銅”），電鍍液是CuSO4（或硫酸銅）溶液，電鍍過(guò)程中電鍍液的濃度不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）若用丙裝置對(duì)鐵的腐蝕進(jìn)行防護(hù)，f（填e或f）為鐵電極，防護(hù)方法稱為外加電陰極保護(hù)法．

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