Question

(1)在25 ℃時，HSCN、HClO、H2CO3的電離常數(shù)如下表：

HClO	HSCN	H2CO3
K＝3.2×10－8	K＝0.13	K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11

①1 mol·L－1的KSCN溶液中，所有離子的濃度由大到小的順序為________________________________________________________________________。

②向Na2CO3溶液中加入過量HClO溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。

③25 ℃時，為證明HClO為弱酸，某學(xué)習小組的同學(xué)設(shè)計了以下三種實驗方案。下列三種方案中，你認為能夠達到實驗?zāi)康牡氖莀_____(填字母)。

a．用pH計測量0.1 mol ·L－1 NaClO溶液的pH，若測得pH>7，可證明HClO為弱酸

b．用pH試紙測量0.01 mol·L－1HClO溶液的pH，若測得pH>2，可證明HClO為弱酸

c．用儀器測量濃度均為0.1 mol·L－1的HClO溶液和鹽酸的導(dǎo)電性，若測得HClO溶液的導(dǎo)電性弱于鹽酸，可證明HClO為弱酸

(2)①肼(N2H4)又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。聯(lián)氨溶于水可以發(fā)生與氨水類似的電離，試寫出聯(lián)氨在水溶液中的電離方程式：_______ (寫一步即可)。

②NH在溶液中能發(fā)生水解反應(yīng)。在25 ℃時，0.1 mol·L－1的氯化銨溶液由水電離出的氫離子濃度為1×10－5mol·L－1，則在該溫度下此溶液中氨水的電離平衡常數(shù)Kb(NH3·H2O)＝______。

Answer 1

答案　(1)①c(K＋)>c(SCN－)>c(OH－)>c(H＋)

②Na2CO3＋HClO===NaHCO3＋NaClO�、踑c

(2)①N2H4＋H2ON2H＋OH－

②1×10－5mol·L－1

解析　(1)①SCN－水解溶液顯堿性；②由電離常數(shù)大小可知酸性強弱HSCN>H2CO3>HClO>HCO，所以Na2CO3與過量HClO反應(yīng)只能生成比HClO弱的HCO；③b選項，HClO具有漂白性，不能用pH試紙測其pH，錯誤。(2)①依據(jù)氨水電離方程式NH3·H2ONH＋OH－書寫；②首先寫出Kb(NH3·H2O)＝，然后分析NH4Cl溶液中的c(H＋)＝水電離出的c(H＋)＝1×10－5mol·L－1，溶液中c(OH－)＝1×10－9mol·L－1；依據(jù)NH＋H2ONH3·H2O＋H＋可知c(NH3·H2O)＝c(H＋)＝1×10－5mol·L－1、c(NH)＝0.1 mol·L－1－c(NH3·H2O)＝0.1 mol·L－1－1×10－5mol·L－1≈0.1 mol·L－1，代入可得Kb(NH3·H2O)＝1×10－5mol·L－1。