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14.實驗室從碘水中提取碘,正確操作步驟是( 。
A.分液  蒸餾B.過濾   蒸發(fā)
C.萃取   分液D.萃取   分液   蒸餾

分析 碘易溶于有機溶劑,可萃取分離,結合物質的沸點不同的性質進行蒸餾,以此解答.

解答 解:因碘單質易溶于有機溶劑,微溶于水,可通過萃取、分液方法分離,然后再蒸餾可得到.
故選D.

點評 本題考查混合物分離提純等,為高頻考點,把握物質的性質及分離方法、分離原理等為解答的關鍵,側重性質及應用、實驗能力的考查,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.下列有關化學用語表示正確的是( 。
A.圖中的①是N2的電子式
B.圖中的②是S2-的結構示意圖
C.質子數為53,中子數為78的碘原子:13153I
D.圖 ③為CO2的結構式

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.實驗室用碳酸鈣與鹽酸反應制取二氧化碳.下列條件下,該反應的速率最快的是( 。
碳酸鈣的狀態(tài)鹽酸的濃度反應的溫度
A.塊狀1 mol/L25℃
B.塊狀6 mol/L40℃
C.粉末1 mol/L25℃
D.粉末6 mol/L40℃
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

2.25℃時,現(xiàn)有濃度均為0.10mol/L的2種溶液:①氨水、②氯化銨溶液.
請回答:
(1)兩種溶液中c(H+)>c(OH-)的是②(填序號).
(2)一水合氨的電離方程式是NH3•H2O?NH4++H+
(3)下列說法正確的是c(填字母).
a.①和②中水的電離均被抑制
b.①中由水電離出的c(H+)=1.0×10-13mol/L
c.若兩溶液等體積混合后pH>7,則溶液中離子濃度存在關系:
c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+
(4)用石墨作電極電解②時,陽極反應式是4OH--4e-2H2O+O2↑.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.離子方程式CO32-+2H+=CO2+H2O可表示的反應是( 。
A.可溶性碳酸鹽與強酸反應生成CO2和H2O
B.難溶的碳酸鹽和難電離的酸反應生成CO2和H2O
C.可溶性碳酸鹽與任何酸溶液反應生成CO2和H2O
D.石灰石和鹽酸反應制取CO2

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.標準狀況下,同體積的下列物質中所含有的分子數最多的是( 。
A.CO2B.H2C.H2OD.O2

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

6.現(xiàn)有NaOH、NaHCO3和Ba(OH)2 3種無色溶液,選一種試劑把它們鑒別出來,寫出有關反應的現(xiàn)象、方程式如下:
(1)出現(xiàn)氣泡是NaHCO3,該反應的化學方程式為2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2
(2)出現(xiàn)白色沉淀是Ba(OH)2,該反應的離子方程式為2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑余下的是NaOH.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.下列各組中的兩種物質作用時,反應條件(溫度、反應物用量)改變,不會引起產物種類改變的是( 。
A.NaOH和金屬鋁B.NaOH 和CO2C.Na2CO3和HClD.Na和O2

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

4.教材中給出了Na2O2與水反應的化學方程式,某學習小組通過實驗研究Na2O2與水發(fā)反應機理
操作現(xiàn)象
Ⅰ.向盛有4.0gNa2O2的燒杯中加入50mL蒸餾水劇烈反應,產生的氣體能使帶火星木條復燃,固體全部溶解后,得到的無色溶液a
Ⅱ.向溶液a中滴入兩滴酚酞溶液變紅,10分鐘后溶液顏色明顯變淺,稍后,溶液變?yōu)闊o色
Ⅲ.向溶液中加入少量MnO2粉末又有大量氣泡產生,產生的氣體也能使帶火星木條復燃
(1)Na2O2的電子式為,很明顯,實驗證實了溶液a中H2O2的存在,應用同位素示蹤原理可以表
示反應的機理,寫出Na218O2與H2O反應的化學方程式2Na218O2+2H2O═2Na18OH+2NaOH+18O2↑.
(2)操作Ⅱ中紅色褪去的可能原因是溶液a中過量H2O2與酚酞發(fā)生反應.
(3)用反應2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++502↑+8H2O測定溶液a中H2O2含量.取20.00mL溶液a,用稀H2SO4(填化學式)酸化,用0.002mol•L-1KMnO4溶液滴定,至終點時平均消耗10.00mLKMnO4溶液.滴定時KMnO4溶液應裝在酸(填酸或堿)式滴定管中,終點確定的方法是滴至最后一滴時溶液由紫色變?yōu)闊o色,且半分鐘內不變色,經計算溶液a中c(H2O2)=0.0025mol•L-1
(4)向溶液a中滴加FeSO4溶液,發(fā)生反應的離子方程式為4H2O2+4Fe2++6H2O=O2↑+4Fe(OH)3↓+8Na+
(5)向FeSO4溶液中加入一定量Na202固體,并以物質的量為2:1發(fā)生反應,反應中無氣體生成,寫出
反應的離子方程式3Na2O2+6 Fe2++6H2O=6Na++4Fe(OH)3↓+2Fe3+

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