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14．實驗室從碘水中提取碘，正確操作步驟是（　�。�
A．分液  蒸餾B．過濾   蒸發(fā)
C．萃取   分液D．萃取   分液   蒸餾

分析 碘易溶于有機溶劑，可萃取分離，結合物質的沸點不同的性質進行蒸餾，以此解答．

解答 解：因碘單質易溶于有機溶劑，微溶于水，可通過萃取、分液方法分離，然后再蒸餾可得到．
故選D．

點評 本題考查混合物分離提純等，為高頻考點，把握物質的性質及分離方法、分離原理等為解答的關鍵，側重性質及應用、實驗能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列有關化學用語表示正確的是（　�。�
A．圖中的①是N2的電子式
B．圖中的②是S2-的結構示意圖
C．質子數為53，中子數為78的碘原子：13153I
D．圖 ③為CO2的結構式

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．實驗室用碳酸鈣與鹽酸反應制取二氧化碳．下列條件下，該反應的速率最快的是（　�。�
碳酸鈣的狀態(tài)鹽酸的濃度反應的溫度
A．塊狀1 mol/L25℃
B．塊狀6 mol/L40℃
C．粉末1 mol/L25℃
D．粉末6 mol/L40℃
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．25℃時，現(xiàn)有濃度均為0.10mol/L的2種溶液：①氨水、②氯化銨溶液．
請回答：
（1）兩種溶液中c（H+）＞c（OH-）的是②（填序號）．
（2）一水合氨的電離方程式是NH3•H2O?NH4++H+．
（3）下列說法正確的是c（填字母）．
a．①和②中水的電離均被抑制
b．①中由水電離出的c（H+）=1.0×10-13mol/L
c．若兩溶液等體積混合后pH＞7，則溶液中離子濃度存在關系：
c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
（4）用石墨作電極電解②時，陽極反應式是4OH--4e-2H2O+O2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．離子方程式CO32-+2H+=CO2+H2O可表示的反應是（　�。�
A．可溶性碳酸鹽與強酸反應生成CO2和H2O
B．難溶的碳酸鹽和難電離的酸反應生成CO2和H2O
C．可溶性碳酸鹽與任何酸溶液反應生成CO2和H2O
D．石灰石和鹽酸反應制取CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．標準狀況下，同體積的下列物質中所含有的分子數最多的是（　�。�
A．CO2B．H2C．H2OD．O2

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．現(xiàn)有NaOH、NaHCO3和Ba（OH）2 3種無色溶液，選一種試劑把它們鑒別出來，寫出有關反應的現(xiàn)象、方程式如下：
（1）出現(xiàn)氣泡是NaHCO3，該反應的化學方程式為2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
（2）出現(xiàn)白色沉淀是Ba（OH）2，該反應的離子方程式為2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑余下的是NaOH．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列各組中的兩種物質作用時，反應條件（溫度、反應物用量）改變，不會引起產物種類改變的是（　�。�
A．NaOH和金屬鋁B．NaOH 和CO2C．Na2CO3和HClD．Na和O2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．教材中給出了Na2O2與水反應的化學方程式，某學習小組通過實驗研究Na2O2與水發(fā)反應機理
操作現(xiàn)象
Ⅰ．向盛有4.0gNa2O2的燒杯中加入50mL蒸餾水劇烈反應，產生的氣體能使帶火星木條復燃，固體全部溶解后，得到的無色溶液a
Ⅱ．向溶液a中滴入兩滴酚酞溶液變紅，10分鐘后溶液顏色明顯變淺，稍后，溶液變?yōu)闊o色
Ⅲ．向溶液中加入少量MnO2粉末又有大量氣泡產生，產生的氣體也能使帶火星木條復燃
（1）Na2O2的電子式為，很明顯，實驗證實了溶液a中H2O2的存在，應用同位素示蹤原理可以表
示反應的機理，寫出Na218O2與H2O反應的化學方程式2Na218O2+2H2O═2Na18OH+2NaOH+18O2↑．
（2）操作Ⅱ中紅色褪去的可能原因是溶液a中過量H2O2與酚酞發(fā)生反應．
（3）用反應2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++502↑+8H2O測定溶液a中H2O2含量．取20.00mL溶液a，用稀H2SO4（填化學式）酸化，用0.002mol•L-1KMnO4溶液滴定，至終點時平均消耗10.00mLKMnO4溶液．滴定時KMnO4溶液應裝在酸（填酸或堿）式滴定管中，終點確定的方法是滴至最后一滴時溶液由紫色變?yōu)闊o色，且半分鐘內不變色，經計算溶液a中c（H2O2）=0.0025mol•L-1
（4）向溶液a中滴加FeSO4溶液，發(fā)生反應的離子方程式為4H2O2+4Fe2++6H2O=O2↑+4Fe（OH）3↓+8Na+．
（5）向FeSO4溶液中加入一定量Na202固體，并以物質的量為2：1發(fā)生反應，反應中無氣體生成，寫出
反應的離子方程式3Na2O2+6 Fe2++6H2O=6Na++4Fe（OH）3↓+2Fe3+．

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