3．FeSO4溶液和FeCl3溶液是實(shí)驗(yàn)室常用藥品．下列不能區(qū)分二者的試劑是（　�。�
A．BaCl2B．NaOHC．H2SO4D．KSCN

分析 鐵離子可與KSCN發(fā)生顏色反應(yīng)，與堿反應(yīng)生成紅褐色沉淀，亞鐵離子可與氫氧化鈉反應(yīng)生成白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，硫酸根離子可與鋇離子反應(yīng)生成沉淀，以此解答該題．

解答 解：A．硫酸亞鐵與氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀，可鑒別，故A不選；
B．氫氧化鈉與氯化鐵反應(yīng)生成紅褐色沉淀，亞鐵離子可與氫氧化鈉反應(yīng)生成白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，可鑒別，故B不選；
C．硫酸與二者都不反應(yīng)，不能鑒別，故C選；
D．鐵離子可與KSCN發(fā)生顏色反應(yīng)，溶液變?yōu)榧t色，可鑒別，故D不選．
故選C．

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)的鑒別和檢驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識的綜合應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．冬季是霧霾天氣高發(fā)的季節(jié)，其中汽車尾氣和燃煤尾氣是造成霧霾的原因之一．
（1）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO（g）+2CO（g）$?_{△}^{催化劑}$ 2CO2（g）+N2（g）
①一定條件下，在一個容積固定為2L的密閉容器中充入0.8mol NO和1.2mol CO，開始反應(yīng)至2min時測得CO轉(zhuǎn)化率為20%，則用N2表示的平均反應(yīng)速率為v（N2）=0.03mol/（L．min）．
②對于氣相反應(yīng)，用某組分（B）的平衡壓強(qiáng)（PB）代替物質(zhì)的量濃度（CB）也可以表示平衡常數(shù)（記作KP），則該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式KP=$\frac{{p}^{2}（C{O}_{2}）P（{N}_{2}）}{{P}^{2}（NO）×{P}^{2}（CO）}$．
③該反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)的△H＜0（填“＞”、“＜”）
④在某一絕熱、恒容的密閉容器中充入一定量的NO、CO發(fā)生上述反應(yīng)，測得正反應(yīng)的速率隨時間變化的曲線如圖1所示（已知：t2-t1=t3-t2）則下列說法不正確的是D（填編號）

A．反應(yīng)在c點(diǎn)未達(dá)到平衡狀態(tài)
B．反應(yīng)速率a點(diǎn)小于b點(diǎn)
C．反應(yīng)物濃度a點(diǎn)大于b點(diǎn)
D．NO的轉(zhuǎn)化率：t1～t2＞t2～t3
（2）使用甲醇汽油可以減少汽車尾氣對環(huán)境的污染．某化工廠用水煤氣為原料合成甲醇，恒溫條件下，在體積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）到達(dá)平衡時，測得CO、H2、CH3OH分別為1mol、1mol、1mol，容器的體積為3L，現(xiàn)往容器中繼續(xù)通入3mol CO，此時v（正）=v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”），判斷的理由溫度不變，平衡常數(shù)不變，平衡常數(shù)K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）{c}^{2}（{H}_{2}）}$=$\frac{\frac{1}{3}}{\frac{1}{3}×（\frac{1}{3}）^{2}}$=9，通入3mol CO瞬間體積變?yōu)?L×$\frac{6}{3}$=6L，濃度商Qc=$\frac{\frac{1}{6}}{\frac{4}{6}×（\frac{1}{6}）^{2}}$=9=K，平衡不移動；．
（3）二甲醚也是清潔能源．用合成氣在催化劑存在下制備二甲醚的反應(yīng)原理為：2CO（g）+4H2（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g），已知一定條件下，該反應(yīng)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、投料比$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO）}$的變化曲線如圖2：
①a、b、c按從大到小的順序排序?yàn)閍＞b＞c．
②某溫度下，將某溫度下，將2.0molCO（g）和6.0molH2（g）充入容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)到達(dá)平衡時，改變壓強(qiáng)和溫度，平衡體系中CH3OCH3（g）的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化情況如圖3所示，關(guān)于溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系判斷正確的是BD
A．P3＞P2，T3＞T2B．P1＞P3，T1＞T3
C．P2＞P4，T4＞T2D．P1＞P4，T2＞T3
③在恒容密閉容器里按體積比為1：3充入一氧化碳和氫 氣，一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)．當(dāng)改變反應(yīng)的某一個條件后，下列變化能說明平衡一定向逆反應(yīng)方向移動的是BD
A．正反應(yīng)速率先增大后減小     B．逆反應(yīng)速率先增大后減小
C．化學(xué)平衡常數(shù)K值增大       D．反應(yīng)物的體積百分含量增大
E．混合氣體的密度減小         F．氫氣的轉(zhuǎn)化率減�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．乙酸香蘭酯是用于調(diào)配奶油、冰淇淋的食用香精，其合成反應(yīng)的化學(xué)方程式如圖：下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．乙酸香蘭酯的分子式為C18H8O4
B．FeCl3溶液可用于區(qū)別香蘭素與乙酸香蘭酯
C．1mol乙酸香蘭酯最多可以與5molH2發(fā)生加成反應(yīng)
D．乙酸香蘭脂在足量NaOH溶液中水解得到乙酸和香蘭素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．位于周期表第ⅦA族的元素是（　�。�
A．HB．MgC．OD．F

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置．關(guān)于如圖所示原電池的說法不正確的是（　�。�
A．Zn為負(fù)極，Cu為正極B．電子由鋅片通過導(dǎo)線流向銅片
C．正極反應(yīng)式為Cu-2e-Cu2+D．原電池的反應(yīng)本質(zhì)是氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的離子方程式正確的是（　　）
A．用石灰石與稀鹽酸制備二氧化碳：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
B．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)生成白色沉淀：Ba2++SO42-═BaSO4↓
C．鈉與水反應(yīng)后的溶液顯堿性：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
D．二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．甲、乙、丙3種物質(zhì)在生產(chǎn)生活中用途廣泛，它們均是由短周期元素組成的化合物．甲含有4種元素，其中一種元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層的2倍．
請回答：
（1）若甲、乙含有同一種金屬元素，其焰色反應(yīng)均為黃色．丙是一種無色無味的氣體．
①該金屬元素在周期表中的位置是第三周期ⅠA族．
②下列敘述正確的是b（填字母）．
a．甲、乙均可用作食用堿
b．乙中混有的少量甲可用加熱法除去
c．等質(zhì)量的甲、乙分別與足量鹽酸反應(yīng)可生成等量丙
（2）若乙是可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，丙在空氣中由無色變?yōu)榧t棕色．
①甲與足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是NH4++HCO3-+2OH-=NH3↑+H2O+CO32-．
②乙生成丙的反應(yīng)中，若轉(zhuǎn)移了1.6mol 電子，則生成丙的物質(zhì)的量為0.32mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

12．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，通常主要表現(xiàn)為熱量的變化．某實(shí)驗(yàn)小組用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測定．測定中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：
（1）該圖中有兩處儀器未畫出，它們是泡沫塑料板（硬紙板）、環(huán)形玻璃攪拌棒．
（2）寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)表示中和熱的熱化學(xué)方程式為（中和熱數(shù)值為57.3kJ/mol）$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol．
（3）取55mLNaOH溶液和25mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表．
實(shí)驗(yàn)次數(shù)起始溫度t1/℃
 
 		終止溫度t2/℃
H2SO4NaOH平均值
126.226.026.130.1
227.027.427.233.3
325.925.925.929.8
426.426.226.330.4
近似認(rèn)為0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm2，中和后生成溶液的比熱容c=4.08J/（g•℃）．則中和熱△H=-52.2kJ/mol（取小數(shù)點(diǎn)后一位）．
（4）有關(guān)中和熱測定實(shí)驗(yàn)，下列說法錯誤的是bc
a．用溫度計(jì)測定NaOH溶液起始溫度后馬上直接測定H2SO4溶液的溫度會導(dǎo)致中和熱數(shù)值比57.3低
b．溫度計(jì)的沖洗液應(yīng)倒入小燒杯參與反應(yīng)
c．混合硫酸和氫氧化鈉溶液時應(yīng)分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d．若裝置完全相同，操作均沒失誤，取110mLNaOH溶液和50mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，誤差比55mLNaOH溶液和25mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)誤差�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．甲池中陽離子向通入CH3OH一方的電極區(qū)域內(nèi)移動
B．甲池通入CH3OH的電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+2H2O═CO32-+8H+
C．反應(yīng)一段時間后，向乙池中加入一定量Cu（OH）2固體，能使CuSO4溶液恢復(fù)到原濃度
D．甲池中消耗280 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）O2，此時丙池中理論上產(chǎn)生1.45 g固體

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