1,3一丁二烯的一類二烯烴能與具有雙鍵的化合物進(jìn)行1,4加成反應(yīng)生成環(huán)狀化合物,這類反應(yīng)稱為雙烯合成,例如:
在下列橫線上寫出適當(dāng)?shù)姆磻?yīng)物或生成物的結(jié)構(gòu)簡式,完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
(1)→
(2) + →
(3)在(1)和(2)中分別產(chǎn)生副產(chǎn)物其反應(yīng)類型與上述反應(yīng)相同請(qǐng)寫出(1)中的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式 (含有環(huán)己烯結(jié)構(gòu)單元).
考點(diǎn):
烯烴.
專題:
有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷.
分析:
根據(jù)1,3﹣丁二烯與乙烯反應(yīng)知,1,3﹣丁二烯中的兩個(gè)碳碳雙鍵斷裂中間形成一個(gè)碳碳雙鍵,邊上兩個(gè)半鍵與乙烯中的兩個(gè)半鍵相連構(gòu)成環(huán)狀,類比1,3﹣丁二烯與乙烯的加成反應(yīng)分析.
解答:
解:(1)2﹣丁烯和1,3﹣丁二烯反應(yīng),1,3﹣丁二烯的兩個(gè)碳碳雙鍵斷裂,中間兩個(gè)半鍵形成碳碳雙鍵,邊上兩個(gè)半鍵與2﹣丁烯雙鍵斷裂形成的兩個(gè)半鍵相連接形成環(huán)狀,所以生成物的是,
故答案為:.
(2)由知反應(yīng)物中一種物質(zhì)含有兩個(gè)雙鍵,且在雙鍵的兩側(cè),即一種反應(yīng)物為另外一種反應(yīng)物斷鍵以后形成故未斷鍵前為,反應(yīng)方程式為:+→故答案為:,.
(3)兩分子的1,3﹣丁二烯也可以進(jìn)行雙烯合成.一個(gè)1,3﹣丁二烯分子的兩個(gè)碳碳雙鍵斷裂,中間兩個(gè)半鍵形成碳碳雙鍵,另一個(gè)1,3﹣丁二烯分子只斷裂一個(gè)雙鍵,形成,
故答案為:.
點(diǎn)評(píng):
本題考查了有機(jī)物的加成反應(yīng),難度不大,會(huì)根據(jù)信息進(jìn)行知識(shí)遷移是解本題的關(guān)鍵.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列溶液,一定呈中性的是( 。
| A. | c(H+)=1×10﹣7mol/L的溶液 |
| B. | pH=pOH 的溶液 |
| C. | pH=14﹣pOH 的溶液 |
| D. | 由等體積、等物質(zhì)的量濃度的一元酸跟氫氧化鈉溶液混合后所形成的溶液 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
已知:(1)RCH(OH)2→RCHO+H2O
(2)C2H5OH+HO﹣NO2(硝酸)→C2H5O﹣NO2(硝酸乙酯)+H2O
現(xiàn)有化合物A~E,其中A為飽和多元醇,C為硝酸酯,其他有關(guān)信息已注明在下圖的方框內(nèi):
回答下列問題:
(1)A的分子式為 ;
(2)寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式:B ;D ;
(3)寫出A→C的化學(xué)方程式: .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列實(shí)驗(yàn)操作和數(shù)據(jù)記錄都正確的是( 。
| A. | 用托盤天平稱量時(shí),將NaOH固體放在右盤內(nèi)的濾紙上,稱得質(zhì)量為10.2 g |
| B. | 用50mL堿式滴定管量取KMnO4溶液,體積為36.60 mL |
| C. | 用濕潤的pH試紙測(cè)稀鹽酸溶液的pH,pH=3 |
| D. | 用10mL量筒粗略量取NaCl溶液,體積為9.2 mL |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
如圖反應(yīng)是有名的Diels﹣Alder反應(yīng)的一個(gè)著名化學(xué)反應(yīng)方程式:分析上述有機(jī)化學(xué)反應(yīng),可判斷其反應(yīng)的類型是( 。
| A. | 取代反應(yīng) | B. | 加成反應(yīng) | C. | 氧化反應(yīng) | D. | 酯化反應(yīng) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列有機(jī)物命名正確的是( 。
| A. | :2﹣甲基丁烷 | B. | :2﹣甲基﹣1﹣丙醇 |
| C. | :甲基苯酚 | D. | CH2=CH﹣CH=CH2:1,3﹣二丁烯 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是( 。
| A. | 乙醇和乙酸都存在碳氧雙鍵 |
| B. | 甲烷和乙烯都可以與氯氣反應(yīng) |
| C. | 高錳酸鉀可以氧化苯和乙醛 |
| D. | 乙烯可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng),苯不能與氫氣加成 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的說法中,正確的是( )
| A. | 在任何條件下,化學(xué)平衡常數(shù)都是一個(gè)定值 |
| B. | 當(dāng)改變反應(yīng)物的濃度時(shí),化學(xué)平衡常數(shù)會(huì)發(fā)生改變 |
| C. | 化學(xué)平衡常數(shù)K只與溫度、反應(yīng)物濃度、體系的壓強(qiáng)都有關(guān) |
| D. | 化學(xué)平衡常數(shù)K可以推斷一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
(1)25。C時(shí),0.1mol/L的HA溶液中c(H+)/c(OH-)=1010.請(qǐng)回答下列問題:
①HA是__________(填“強(qiáng)電解質(zhì)”或“弱電解質(zhì)”)。
②在加水稀釋HA溶液的過程中,隨著水量的增加而增大的是_________(填字母)。
A. c(H+)/c(HA) B. c(HA) /( A-)
C. c(H+)與c(OH-)的乘積 D.c(OH-)
(2)已知:CH4+H2O=CO(g)+3H2(g) H=+206.2kJ·mol-1
CH4+CO 2=2CO(g)+2H2(g) H=-247.4kJ·mol-1
CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CO 2(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為__________.
(3)下圖是利用甲烷燃料電池電解50 mL 2mol/L的氯化銅溶液的裝置示意圖:
請(qǐng)回答:
①甲烷燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為_______________.
②當(dāng)線路中有0.6mol電子通過時(shí),B中陽極產(chǎn)物的質(zhì)量為___________g.
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