【題目】請回答下列問題。

1)水的電離平衡曲線如圖所示,若A點表示25℃時水的電離達(dá)平衡時的離子濃度,B點表示100℃時水的電離達(dá)平衡時的離子濃度。

①100℃1mol·L1NaOH溶液中,由水電離出的c(H)______mol·L1Kw(25℃)________Kw(100℃) (“>”、“<””)。

②25℃時,向水的電離平衡體系中加入少量 NH4Cl固體,對水的電離平衡的影響是_____(促進(jìn)、抑制不影響”)。

2)電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強(qiáng)弱的量。已知如表數(shù)據(jù)。

化學(xué)式

電離平衡常數(shù)(25℃)

HCN

K4.9×1010

CH3COOH

K1.8×105

H2CO3

K14.3×107K25.6×1011

①25℃時,有等濃度的aNaCN溶液 bCH3COONa 溶液 cNa2CO3溶液,三種溶液的pH由大到小的順序為_____________________(填序號)

②25℃時,等濃度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合,則c(Na) c(CH3COO) (“>”、“<””);

【答案】1① 1×1012 < ② 促進(jìn);(2①c>a>b ② >;

【解析】試題分析:(125℃時純水中c(H+)=c(OH-)=10-7mol/LKw=c(H+)c(OH-)=10-14 ,當(dāng)溫度升高到100℃,純水中c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L,Kw=c(H+)c(OH-)=10-12 ;

100℃1molL-1NaOH溶液中Kw=c(H+)c(OH-)=10-12 ;c(OH-)=1mol/L,水電離出的c(H+)=1×10-12;水電電離是吸熱反應(yīng),溫度升高,水的電離程度增大,Kw增大,因此Kw(25℃)Kw(100℃) NH4Cl固體溶解后溶液中銨根離子水解生成一水合氨和氫離子,溶液呈酸性,水的電離被促進(jìn);故答案為:1×10-12;<;促進(jìn);

2依據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析,醋酸電離常數(shù)大于氰酸大于碳酸氫根離子,所以等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液水解程度等濃度的Na2CO3溶液>NaCN溶液>CH3COONa溶液,溶液pHNa2CO3溶液的>NaCN溶液的>CH3COONa溶液的;故答案為:Na2CO3溶液>NaCN溶液>CH3COONa溶液;

等濃度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合,所得溶液顯堿性,c(H+)c(OH-)依據(jù)溶液中電荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CH3COO-)c(Na+)c(CH3COO-);故答案為:>。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列四種有機(jī)物中:A. CH4 B. CH2=CH2 C.苯D. CH3COOH

(1)能使酸性KMnO4溶液褪色的是__________(填編號,下同);

(2)實驗室常用乙醇、濃硫酸和_________制備乙酸乙酯。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,下列關(guān)于溶液的說法不正確的是

①加水稀釋FeCl3溶液,c(Fe3+)/c(Cl-)的值減小

②濃度均為0.1 mol·L-lNa2CO3Na2HCO3的混合溶液中:2c(Na+)=3[c(CO32- )+c(HCO3-)]

③向0.1 mol/L的氨水中滴加等濃度的鹽酸,恰好中和時溶液的pH=a,則溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH-) = 10-amol·L-1

pH=3的醋酸溶液與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合.反應(yīng)后所得溶液中: c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(Na+)

Na2S 稀溶液中:c(OH-) =c(H+)+c( H2S)+c( HS-)

A. ②⑤ B. ①②⑤ C. ②③④⑤ D. ①②⑤

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列化合物中,屬于堿的是

A. MgO B. SO2 C. H2SO4 D. Ca(OH)2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】三硫化四磷是黃綠色針狀結(jié)晶,其結(jié)構(gòu)如圖所示,不溶于冷水,溶于疊氮酸、二硫化碳、苯等有機(jī)溶劑,在沸騰的NaOH稀溶液中會迅速水解;卮鹣铝袉栴}:

1SeS的下一周期同主族元素,其核外電子排布式為____________;

2)第一電離能:S_______ (“>”“<”“=”,下同)P;電負(fù)性:S________P

3)三硫化四磷分子中P原子采取________雜化,與PO3-互為等電子體的化合物分子的化學(xué)式為______。

4)二硫化碳屬于__________(極性非極性”)分子。

5)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,0.1mol三硫化四磷分子中含有的孤電子對數(shù)為_____

6)純疊氮酸(HN3)在常溫下是一種液體,沸點較高,為308.8K,主要原因是_______。

7)氫氧化鈉具有NaCl型結(jié)構(gòu),其晶飽中Na+OH-之間的距離為acm,晶胞中Na+的配位數(shù)為__________,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,NaOH的密度為___________g·cm-3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有機(jī)物G是一種常用的植物調(diào)味油,可按如下路線合成:

已知:

回答下列問題:

(1)下列關(guān)于乙烯的說法不正確的是_________(填字母)。

a.分子中所有原子共平面

b.能發(fā)生氧化反應(yīng),不能發(fā)生還原反應(yīng)

c.能發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子

d.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

(2)由F生成G的反應(yīng)類型為_________________________。

(3)C中官能團(tuán)的名稱為___________,由C生成D的反應(yīng)類型為___________。

(4)D的化學(xué)名稱為___________,由D生成E的化學(xué)方程式為___________。

(5)苯環(huán)上含有兩個取代基,且分子中含有酯基的F的同分異構(gòu)體有_________種,其中核磁共振氫譜顯示有四組峰,且峰面積之比為3:2:2:3的是__________(填結(jié)構(gòu)簡式)。

(6)參照上述合成路線,設(shè)計以B為原料(無極試劑任選)制備高吸水性樹脂的合成路線:________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于糖類的說法正確的是( )

A. 所有糖類物質(zhì)都有甜味 B. 葡萄糖是人體重要的能量來源

C. 蔗糖和葡萄糖都是單糖 D. 糖類都能發(fā)生水解反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將汽車尾氣中含有的CO利用不僅能有效利用資源,還能防治空氣污染。工業(yè)上常用COH2在由AlZn、Cu等元素形成的催化劑作用下合成甲醇。

1右圖是某同學(xué)畫出CO分子中氧原子的核外電子排布圖,

請判斷該排布圖 (填正確錯誤),理由是 (若判斷正確,該空不用回答)。

2)寫出兩種與CO互為等電子體的離子 。

3)向CuSO4溶液中加入足量氨水可得到深藍(lán)色[Cu(NH3)4]SO4溶液,[Cu(NH3)4]SO4 所含配位鍵是通過配體分子的 給出孤電子對, 接受電子對形成,SO42-的空間構(gòu)型是 ,該物質(zhì)中N、O、S三種元素的第一電離能大小順序為 > > (填元素符號)。

4)甲醇與乙烷的相對分子質(zhì)量相近,故二者分子間的作用力(范德華力)相近,但是二者沸點的差距卻很大,造成該差異的原因是 ;在甲醇分子中碳原子軌道的雜化類型為 。

5)甲醛與新制Cu(OH)2懸濁液加熱可得磚紅色沉淀Cu2O,已知Cu2O晶胞的結(jié)構(gòu)如圖所示:

在該晶胞中,Cu+ 的配位數(shù)是 ,

若該晶胞的邊長為a pm,則Cu2O的密度為________g·cm-3(只要求列算式,不必計算出數(shù)值,阿伏伽德羅常數(shù)為NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】按下面的實驗過程完成下題:

(1)寫出上述過程顏色變化(a)________;(b)______;(d)________。

(2)寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式:(1)____________;(3)_________

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