【題目】我國科學(xué)家通過測量SiO2中26Al和10Be兩種元素的比例來確定“北京人”年齡，這種測量方法叫鋁鈹測年法。關(guān)于26Al和10Be的說法不正確的是

A.10Be和9Be是中子數(shù)不同質(zhì)子數(shù)相同的不同原子

B.10Be的原子核內(nèi)中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多

C.5.2 g26Al3+中所含的電子數(shù)約為1.2×1024

D.26Al和26Mg的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和核外電子數(shù)都不相同

【答案】C

【解析】

A．10Be和9Be互為同位素，中子數(shù)不同質(zhì)子數(shù)相同，正確；

B．10Be的原子核內(nèi)，質(zhì)子數(shù)為4，中子數(shù)為10-4=6，中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多，正確；

C.5.2g 26Al3+中所含的電子數(shù)約為×（13-3）×NA≈1.2×1024，錯誤；

D．26Al和26Mg的質(zhì)子數(shù)分別為13、12，中子數(shù)分別為13、14，質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和核外電子數(shù)都不相同，正確；

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據(jù)裝置回答問題：

（1）除去自來水中的Ca2+、Mg2+、Cl—、SO42—等雜質(zhì)，選擇裝置_____________（填代表裝置圖的字母）。

（2）用CCl4萃取碘水中的I2，有機層的顏色為___________________。

（3）裝置A中①的名稱是_____________，進水的方向是_____________。裝置B在分液時為使液體順利滴下，應(yīng)進行的具體操作是_____________。

（4）海水中蘊藏著豐富的資源，在實驗室中取少量海水，進行如下流程的實驗：

問題1：粗鹽中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質(zhì)，需要提純后才能綜合利用。粗鹽提純的步驟有：①加入過量的Na2CO3溶液；②加入過量的BaCl2溶液；③加入過量的NaOH溶液；④調(diào)節(jié)溶液的pH等于7；⑤溶解；⑥過濾；⑦蒸發(fā)。

正確的操作順序是_____________（填寫字母）。

a．⑤②③①⑥④⑦b．⑤①②③⑥④⑦ c．⑤③②①⑥④⑦d．⑤②①③④⑥⑦

問題2：由海水到氯化鈉晶體的實驗過程中要用到的主要裝置是_____________（從給定的四種裝置中選擇，填字母）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下的定容容器中，當(dāng)下列哪些物理量不再發(fā)生變化時，表明反應(yīng)A(g)＋2B(g)C(g)＋D(g)已達到平衡狀態(tài)

①混合氣體的壓強　 ②混合氣體的密度　 ③ B的物質(zhì)的量濃度　 ④ 混合氣體的總物質(zhì)的量 ⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量　 ⑥v(C)與v(D)的比值　 ⑦混合氣體的總質(zhì)量�、嗷旌蠚怏w的總體積 　⑨C、D的分子數(shù)之比為1∶1

A. ①②③④⑤⑥⑦⑧ B. ①③④⑤ C. ①②③④⑤⑦ D. ①③④⑤⑧⑨

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】20℃時，NaCl溶解于水的實驗數(shù)據(jù)如下表所示

實驗序號

水的質(zhì)量/g

加入的NaCl質(zhì)量/g

未溶的NaCl質(zhì)量/g

10

2

0

10

3

0

10

4

0.4

下列敘述正確的是( )

A. 實驗①所得的溶液為飽和溶液 B. 實驗②所得的溶液為飽和溶液

C. 20℃時NaCl的溶解度為30g D. 實驗①所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為16.7%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】EPR橡膠()廣泛應(yīng)用于汽車部件、建筑用防水材料、電線電纜護套、耐熱膠管、汽車密封件、潤滑油添加劑及其它制品。

PC塑料( )的透光性良好，可制作車、船、飛機的擋風(fēng)玻璃以及眼鏡等。它們的合成路線如下：

已知：①RCOOR1 + R2OH RCOOR2 + R1OH

②B、F、G、H、J各物質(zhì)中，核磁共振氫譜都只有一組吸收峰。

(1)B的結(jié)構(gòu)簡式：_______________。

(2)A→D的反應(yīng)類型：_______________。

(3)D→E的反應(yīng)條件：_______________。

(4)E中官能團名稱：_______________。

(5)E→F的化學(xué)方程式：_______________。

(6)H的結(jié)構(gòu)簡式：_______________。

(7)反應(yīng)II的化學(xué)方程式：_______________。

(8)下列說法正確的是：_______________。

a、反應(yīng)I的原子利用率為100%

b、1mol J與足量的NaOH溶液反應(yīng)，消耗2molNaOH

c、CH3OH在合成PC塑料過程中可以循環(huán)利用

(9)反應(yīng)I過程中，可以得到兩種同類型副產(chǎn)物，且與M互為同分異構(gòu)體，請寫出其中一種結(jié)構(gòu)：_______________。

(10)A N 苯酚+F，試推斷N的結(jié)構(gòu)：_______________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】298K時，在20.0mL0.10mol·L-1氯水中滴入0.10mol·L-1的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。己知0.10mol·L-1氨水的電離度為1.32%，下列有關(guān)敘述正確的是

A. 該滴定過程應(yīng)該選擇酚酞作為指示劑

B. M點對應(yīng)的鹽酸體積為20.0mL

C. M點處的溶液中c(NH4+)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-)

D. N點處的溶液中pH＜12

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知25℃時CH3COOH的電離常數(shù)K=1.6×10-5．該溫度下向20ml 0.01molL-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.01molL-1 KOH溶液，其pH變化曲線如圖所示（忽略溫度變化），下列有關(guān)敘述正確的是

A. a點溶液中c（H+）為4.0×10-5mol/L

B. c點溶液中的離子濃度大小順序為c（K+）>c（CH3COO-）>c（H+）=c（OH-）

C. V=20

D. a、b、c三點中水的電離程度最大的是c點

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)生用0.2000mol-L-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分為如下幾步：

①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，注入0.2000mol-L-1標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液至“0”刻度線以上

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體；

③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)；

④量取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；

⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點，記下滴定管液面讀數(shù)．

⑥重復(fù)以上滴定操作2-3次．

請回答：

(1)以上步驟有錯誤的是（填編號）_____________，該錯誤操作會導(dǎo)致測定結(jié)果______(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)．

(2)步驟④中，量取20.00mL待測液應(yīng)使用_____________（填儀器名稱），在錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水，測定結(jié)果___________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)．

(3)步驟⑤滴定時眼睛應(yīng)注視_______________；判斷到達滴定終點的依據(jù)是：______________．

(4)以下是實驗數(shù)據(jù)記錄表

從上表可以看出，第1次滴定記錄的NaOH溶液體積明顯多于后兩次的體積，其可能的原因是___________

A．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無氣泡

B．錐形瓶用待測液潤洗

C．NaOH標(biāo)準(zhǔn)液保存時間過長，有部分變質(zhì)

D．滴定結(jié)束時，俯視計數(shù)

(5)根據(jù)上表記錄數(shù)據(jù)，通過計算可得，該鹽酸濃度為：___________mol-L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】錳元素在多個領(lǐng)域中均有重要應(yīng)用，回答下列問題。

(1)Mn在元素周期表中位于_____區(qū)；MnSO4中陽離子的價電子排布式為__________；

(2)Mn3+在水溶液中容易歧化為MnO2和Mn2+下列說法合理的是_______

A.Mn3+的價電子構(gòu)型為3d4，不屬于較穩(wěn)定的電子構(gòu)型

B.根據(jù)Mn2+的電子構(gòu)型可知，Mn4+中不含成對電子

C.Mn2+易被氧化，可能是因為Mn2+產(chǎn)內(nèi)有大量自旋方向相同的電子

D.Mn2+與Fe3+具有相同的價電子構(gòu)型，所以它們的化學(xué)性質(zhì)相似

(3)在K2MnF6中，MnF62-的空間構(gòu)型是正八面體，則中心原子的價層電子對數(shù)為_____。該化合物中含有的共價鍵在形成過程中原子軌道的重疊方式為__________

(4)二價錳的化合物的性質(zhì)如下表所示：

物質(zhì)

MCl2

MnS

MnSO4

熔點

650℃

1610℃

700℃

上表三種物質(zhì)中晶格能最大的是________；上表涉及的三種陰離子中，半徑最大的是______。

(5)某錳氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示：

該錳的氧化物的化學(xué)式為______________，該晶體中Mn的配位數(shù)為____________，該晶體中Mn之間的最近距離為____________pm（用a、b來表示）。

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同步練習(xí)冊答案