14．一定溫度下，兩個(gè)體積相等的連通容器用活塞分開(kāi)，左右兩室各充入一定量NO和O2，恰好使兩容器內(nèi)氣體密度相同，打開(kāi)活塞，充分混合反應(yīng)．下列判斷正確的是（不考慮NO2轉(zhuǎn)化為N2O4）（　　）
A．最終容器內(nèi)無(wú)O2存在B．反應(yīng)前、后左室氣體壓強(qiáng)不變
C．反應(yīng)前、后右室氣體密度不變D．開(kāi)始時(shí)左右兩室氣體分子數(shù)相同

分析 由左右兩室體積相同，兩容器內(nèi)氣體密度相同可知，兩容器中氣體的質(zhì)量一定相等，再結(jié)合n=$\frac{m}{M}$可知NO和O2的物質(zhì)的量之比為32g/mol：30g/mol=16：15．
A．發(fā)生反應(yīng)：2NO+O2=2NO2，根據(jù)方程式判斷；
B．發(fā)生2NO+O2=2NO2，反應(yīng)后總的物質(zhì)的量減少，故反應(yīng)后左室的氣體物質(zhì)的量要減�。�
C．氣體的總質(zhì)量為原來(lái)一氧化氮與氧氣質(zhì)量之和，為氧氣質(zhì)量的2倍，體積為左右兩室的體積之和，為右室室的2倍，故密度不變；
D．氣體分子數(shù)目之比等于物質(zhì)的量之比．

解答 解：由左右兩室體積相同，兩容器內(nèi)氣體密度相同可知，兩容器中氣體的質(zhì)量一定相等，再結(jié)合n=$\frac{m}{M}$可知NO和O2的物質(zhì)的量之比為32g/mol：30g/mol=16：15．
A．NO和O2的物質(zhì)的量之比為16：15，發(fā)生反應(yīng)：2NO+O2=2NO2，O2過(guò)量，故最終容器內(nèi)有O2存在，故A錯(cuò)誤；
B．發(fā)生2NO+O2=2NO2，反應(yīng)后總的物質(zhì)的量減少，平均充滿左右兩室，故反應(yīng)后左室的氣體物質(zhì)的量要減小，故壓強(qiáng)減小，故B錯(cuò)誤；
C．反應(yīng)后氣體的總質(zhì)量為原來(lái)一氧化氮與氧氣質(zhì)量之和，為氧氣質(zhì)量的2倍，體積為左右兩室的體積之和，為右室的2倍，故密度不變，故C正確；
D．NO和O2的物質(zhì)的量之比為16：15，氣體分子數(shù)目之比等于物質(zhì)的量之比，開(kāi)始時(shí)左右兩室分子數(shù)不相同，故D錯(cuò)誤，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏伽德羅定律及推論、化學(xué)計(jì)算等，難度中等，側(cè)重考查學(xué)生分析計(jì)算能力，注意二者發(fā)生反應(yīng)物質(zhì)的量減小．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列分離或提純物質(zhì)的方法正確的是（　　）
A．用蒸發(fā)法進(jìn)行海水淡化
B．用酒精萃取碘水中的碘
C．用滲析的方法除去淀粉溶液中含有的少量NaCl
D．用加熱→蒸發(fā)的方法可以除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2等雜質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．某無(wú)色透明的溶液能夠與鋁作用生成氫氣，則在此溶液中一定能大量共存的離子組是（　�。�
A．HCO3-、NO3-、Ba2+、Cl-B．Na+、Ba2+、Cl-、NO3-
C．K+、NH4+、Cl-、OH-D．Na+、K+、SO42-、I-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性；還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性．現(xiàn)有以下反應(yīng)（　　）
①Cl2+2KBr═2KCl+Br2，②KClO3+6HCl═3Cl2+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2═Br2+2KClO3，
下列說(shuō)法正確的是．
A．上述三個(gè)反應(yīng)都有單質(zhì)生成，所以都是置換反應(yīng)
B．氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)?nbsp;KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2
C．反應(yīng)②中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為6：1
D．③中l(wèi)mol還原劑反應(yīng)則氧化劑得到電子的物質(zhì)的量為2mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．Ⅰ．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中相對(duì)位置如表所示．其中Y所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等．按要求回答下列問(wèn)題：
  X  
YZ  W
（1）寫(xiě)出X的原子結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）W與Z的氫化物中，較穩(wěn)定的是HCl（用化學(xué)式表示）
（3）含Y的某種鹽常用作凈水劑，其凈水原理是Al3+3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+（用離子方程式表示）
Ⅱ．運(yùn)用所學(xué)化學(xué)原理，解決下列問(wèn)題：
（4）已知：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑．某同學(xué)利用單質(zhì)硅和鐵為電極材料設(shè)計(jì)原電池（NaOH為電解質(zhì)溶液），該原電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為Si+6OH--4e-=SiO32-+3H2O；
（5）已知：①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1；
②CO2（g）+C（s）=2CO（g）△H2；
③Si（s）+O2（g）=SiO2（s）△H3．
工業(yè)上生產(chǎn)粗硅的熱化學(xué)方程式為2C（s）+SiO2（s）=Si（s）+2CO（g）△H=△H1+△H2-△H3；
（6）25℃時(shí)，往a mol•L-1NH3的水溶液中滴加0.1mol•L-1H2SO4溶液，滴加過(guò)程中溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)（填“增強(qiáng)”、“減弱”或“不變”）；實(shí)驗(yàn)測(cè)得a mol•L-1NH3的水溶液的pH值為12，求此氨水的電離平衡常數(shù)Kb=$\frac{1{0}^{-4}}{（a=1{0}^{-2}）}$mol•L-1（用含a的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列原子構(gòu)成的單質(zhì)中既能與稀硫酸反應(yīng)又能與燒堿溶液反應(yīng)，都產(chǎn)生H2的是（　�。�
A．核內(nèi)無(wú)中子的原子
B．價(jià)電子構(gòu)型為3s23p1
C．最外層電子數(shù)等于倒數(shù)第三層上的電子數(shù)的原子
D．N層上無(wú)電子，最外層上的電子數(shù)等于電子層數(shù)的原子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．將一定質(zhì)量的鐵投入20mL濃硫酸中，加熱充分反應(yīng)后固體有剩余并收集氣體4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），質(zhì)量為6.6g；則
（1）參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為11.2g．
（2）硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為15mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．以硫鐵礦（主要成分為FeS2）為原料制備氯化鐵晶體（FeCl3•6H2O）的工藝流程如下：

回答下列問(wèn)題：
（1）硫鐵礦高溫焙燒的化學(xué)方程式為4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2；少量的SO2與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為SO2+2OH-=SO32-+2 H2O．
（2）酸溶及后續(xù)過(guò)程中均需保持鹽酸過(guò)量，其目的是提高鐵元素的浸出率和抑制Fe3+水解，題問(wèn)所涉及反應(yīng)的離子方程式為Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+．
（3）通氯氣氧化時(shí)，發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+；該過(guò)程產(chǎn)生的尾氣可用堿溶液吸收，尾氣中污染空氣的氣體為Cl2 HCl（寫(xiě)化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．已知蓄電池在放電時(shí)起原電池的作用，充電時(shí)起電解他的作用．鉛蓄電池在放電和充電時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)可用下式表示：Pb+PbO2+2H2SO4$?_{充電}^{放電}$2PbSO4+2H2O據(jù)此判斷下列敘述中正確的是（　　）
A．在放電時(shí)，正極發(fā)生的反應(yīng)是Pb（s）+SO42-（ag）-2e-═PbSO4（s）
B．在充電時(shí)，電池中硫酸的濃度不斷變小
C．在充電時(shí)，陰極發(fā)生的反應(yīng)是PbSO4（s）+2e-═Pb（s）+SO42-（ag）
D．在放電時(shí)，該電池的負(fù)極材料是氧化鉛

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