9.2g某有機(jī)物完全燃燒后，將產(chǎn)物依次通過(guò)足量的濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重7.2g，堿石灰增重13.2g，測(cè)得A的蒸汽密度是相同條件下乙醇密度的2倍，則A的分子式為
 
．
考點(diǎn)：有關(guān)有機(jī)物分子式確定的計(jì)算
專(zhuān)題：
分析：濃硫酸可以吸收水，堿石灰可以吸收二氧化碳，根據(jù)原子守恒計(jì)算分子中C、H原子數(shù)目，進(jìn)而確定是否含有O元素，確定有機(jī)物的分子式．
解答： 解：A的蒸汽密度是相同條件下乙醇密度的2倍，乙醇的相對(duì)分子質(zhì)量為46，故此有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量為92，故9.2g該有機(jī)物的物質(zhì)的量為：
9.2g
92g/mol
=0.1mol，濃硫酸增重7.2g，則生成水的質(zhì)量是7.2g，生成n（H2O）=
7.2g
18g/mol
=0.4mol，所含有n（H）=0.8mol，堿石灰增重13.2g，生成m（CO2）是13.2g，n（CO2）=
13.2g
44g/mol
=0.3mol，所以n（C）=0.3mol，n（A）：n（C）：n（H）=0.1mol：0.3mol：0.8mol=1：3：8，則有機(jī)物中碳個(gè)數(shù)是3，氫個(gè)數(shù)是8，根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量是92，所以氧原子個(gè)數(shù)=
92-12×3-8
16
=3，即分子式為：C3H8O3，
故答案為：C3H8O3．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查的是有機(jī)物分子式的確定，相對(duì)密度的應(yīng)用是解決本題的關(guān)鍵，考查學(xué)生對(duì)知識(shí)的整合能力，難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

最近《科學(xué)》雜志評(píng)出10大科技突破，其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一．下列關(guān)于水的說(shuō)法中正確的是（　　）
A、水的離子積僅適用于純水
B、水的電離和電解都需要電
C、升高溫度一定使水的離子積增大
D、加入電解質(zhì)一定會(huì)破壞水的電離平衡

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、在化學(xué)反應(yīng)中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)不一定發(fā)生能量變化
B、△H＞O表示放熱反應(yīng)，△H＜0表不吸熱反應(yīng)
C、△H的大小與反應(yīng)物的用量無(wú)關(guān)
D、生成物的總能量小于反應(yīng)物的總能量時(shí)，△H＞0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

硫化鈉是重要的工業(yè)原料．
（1）高溫時(shí)，物質(zhì)的量相等的甲烷與硫酸鈉在催化劑作用下恰好完全反應(yīng)，制得硫化鈉．反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（2）甲同學(xué)往某Na 2S樣品（含Na 2CO 3、Na 2SO 4雜質(zhì)）溶液中加人少量BaS溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過(guò)濾，向?yàn)V渣中加人過(guò)量鹽酸，沉淀完全溶解．
①沉淀溶于鹽酸的離子方程式是
 
．
②甲同學(xué)由上述實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論：相同溫度下，K sp（BaCO 3）＜K sp（BaSO ）．
乙同學(xué)認(rèn)為僅由上述實(shí)驗(yàn)無(wú)法推導(dǎo)出K sp（BaCO 3）與K sp（BaSO 4）的大小關(guān)系，理由是
 
．
（3）利用Na 2S為沉淀劑，由鋅灰可制得ZnS．鋅灰經(jīng)稀硫酸浸取后所得浸取液含Zn 2+、Cd 2+、Al 3+、Fe 2+，F(xiàn)e3+等，由該浸取液制備ZnS的工藝流程如下圖所示．
步驟（i）所得濾渣中含有鋁元素的物質(zhì)為
 
（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

發(fā)展儲(chǔ)氫技術(shù)是氫氧燃料電池推廣應(yīng)用的關(guān)鍵．研究表明液氨是一種良好的儲(chǔ)氫物質(zhì)，其儲(chǔ)氫容量可達(dá)17.6% （質(zhì)量分?jǐn)?shù)）．液氨氣化后分解產(chǎn)生的氫氣可作為燃料供給氫氧燃料電池．氨氣分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）△H=92.4kJ?mol-1
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）氨氣自發(fā)分解的反應(yīng)條件是
 
．
（2）已知：2H2（g）+O2 （g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1
  NH3（l）?NH3 （g）△H=23.4kJ?mol-1
則，反應(yīng)4NH3（l）+3O2 （g）=2N2（g）+6H2O（g） 的△H=
 
．
（3）研究表明金屬催化劑可加速氨氣的分解．圖1為某溫度下等質(zhì)量的不同金屬分別催化等濃度氨氣分解生成氫氣的初始速率．
①不同催化劑存在下，氨氣分解反應(yīng)的活化能最大的是
 
（填寫(xiě)催化劑的化學(xué)式）．
②恒溫（T1）恒容時(shí)，用Ni催化分解初始濃度為c0的氨氣，并實(shí)時(shí)監(jiān)測(cè)分解過(guò)程中氨氣的濃度．計(jì)算后得氨氣的轉(zhuǎn)化率α（NH3）隨時(shí)間t變化的關(guān)系曲線（如圖2）．請(qǐng)?jiān)趫D2中畫(huà)出：在溫度為T(mén)1，Ru催化分解初始濃度為c0的氨氣過(guò)程中α（NH3） 隨t變化的總趨勢(shì)曲線（標(biāo)注Ru-T1）．
③如果將反應(yīng)溫度提高到T2，請(qǐng)如圖2中再添加一條Ru催化分解初始濃度為c0的氨氣過(guò)程中α（NH3）～t的總趨勢(shì)曲線（標(biāo)注Ru-T2）
④假設(shè)Ru催化下溫度為T(mén)1時(shí)氨氣分解的平衡轉(zhuǎn)化率為40%，則該溫度下此分解反應(yīng)的平衡常數(shù)K與c0的關(guān)系式是：K=
 
．
（4）用Pt電極對(duì)液氨進(jìn)行電解也可產(chǎn)生H2和N2．陰極的電極反應(yīng)式是
 
；陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是
 
．（已知：液氨中2NH3（l）?NH2-+NH4+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（　　）
A、已知：H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H=-241.8 kJ?mol-1，則H2燃燒熱為-241.8 kJ?mol-1
B、已知：S（g）+O2（g）=SO2（g）△H1=-Q1；S（s）+O2（g）=SO2（g）△H2=-Q2（Q1、Q2均正值），則Q1＜Q2
C、吸熱反應(yīng)一需要加熱才能發(fā)生
D、反應(yīng)物總能量大于生成物總能量是放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

以熔融LiCO3和K2CO3為電解質(zhì)，天然氣經(jīng)重整催化作用提供反應(yīng)氣的燃料電池如圖，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、以此電池為電源精煉銅，當(dāng)有0.1mole-轉(zhuǎn)移時(shí)，有3.2g銅溶解
B、若以甲烷為燃料氣時(shí)負(fù)極反應(yīng)式：CH4+5O2--8e-=CO32-+2H2O
C、C、該電池使用過(guò)程中需補(bǔ)充Li2CO3和K2CO3
D、空氣極發(fā)生電極反應(yīng)式為：O 2+4e-+2CO 2=2CO 32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，向20mL 0.2mol?L-1H2A溶液中滴加 0.2mol?L-1NaOH溶液．有關(guān)微粒物質(zhì)的量變化如下圖（其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA-，Ⅲ代表A2-）．請(qǐng)根據(jù)圖示填空：
①當(dāng)V（NaOH）=20mL時(shí)，溶液中離子濃度大小關(guān)系：
 
；
②等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水
 
（填“大”、“小”或“相等”），欲使NaHA溶液呈中性，可以向其中加入
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有1.0mol/L的NaOH溶液0.2L，若通入4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）SO2氣體使其充分反應(yīng)后，則所得溶液中各粒子濃度大小關(guān)系正確的是（　　）
A、c（Na+）=c（H2SO3）+c（HSO3-）+c （H+）
B、c（SO32-）+c（OH-）=c（H+）+c（H2SO3）
C、c（Na+）+c（H+）=c（HSO3-）+c（SO32-）+c（OH-）
D、c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（ OH-）＞c（H2SO3）＞c（SO32-）＞c（H+）

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