15．下列化學(xué)反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的是（　�。�
A．C2H5OH+3O2$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$2CO2+3H2O
B．CH3OH+HCl→CH3Cl+H2O
C．（NH4）2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NH4Cl
D．CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2═CH2↑+H2O

分析 有機(jī)化合物分子里的某些原子或原子團(tuán)被其它原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)，結(jié)合官能團(tuán)的變化解答該題．

解答 解：A．乙醇生成二氧化碳和水，屬于氧化反應(yīng)，故A不選；
B．-OH被-Cl替代，屬于取代反應(yīng)，故B選；
C．為復(fù)分解反應(yīng)，故C不選；
D．C-C生成C=C鍵，屬于消去反應(yīng)，故D不選．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握常見(jiàn)有機(jī)物的性質(zhì)以及反應(yīng)類(lèi)型的判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．鋼鐵發(fā)生電化腐蝕的正極反應(yīng)式：Fe-2e-=Fe2+
B．氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e-=4OH-
C．用惰性電極電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：2Cl--2e-=Cl2↑
D．鋅銅原電池中，鋅做負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．1.5mol氧分子中含有9.03×1023個(gè)氧分子，3mol氧原子，3NA個(gè)氧原子，質(zhì)量為48g，標(biāo)況下體積為33.6 L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

3．實(shí)驗(yàn)室測(cè)定碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)W（Na2CO3），稱(chēng)取此混合物5.0g，溶于水中，配成250mL溶液
方案一：沉淀法．利用化學(xué)反應(yīng)把HCO3-、CO32-完全轉(zhuǎn)化為沉淀，稱(chēng)量干燥沉淀的質(zhì)量，由此計(jì)算混合物中ω（Na2CO3）

（1）量取100mL配制好的溶液于燒杯中，滴加足量沉淀劑，把溶液中HCO3-、CO32-完全轉(zhuǎn)化為沉淀，應(yīng)選用的試劑是D（填編號(hào)）
A．CaCl2溶液     B．MgSO4溶液     C．NaCl溶液     D．Ba（OH）2溶液
（2）過(guò)濾，提取沉淀，則過(guò)濾操作所需要的玻璃儀器除燒杯和玻璃棒外，還有普通漏斗（或漏斗）
（3）將沉淀洗滌，并充分干燥，稱(chēng)量沉淀的質(zhì)量為mg，由此可以計(jì)算（Na2CO3）．如果此步中，沉淀未干燥充分就稱(chēng)量，則測(cè)得ω（Na2CO3）偏小（填“偏大”、“偏小“或“無(wú)影響“）
方案二：量氣法．量取10.00mL配制好的溶液與足量稀硫酸溶液反應(yīng)，測(cè)定生成氣體在通常狀況（約20℃、1
.01×105Pa）的體積，由此計(jì)算混合物中W（Na2CO3）
（1）裝置中導(dǎo)管a的作用是若撤去導(dǎo)管a會(huì)使測(cè)得氣體體積平衡壓強(qiáng)、使液體順利滴下，消除加入稀硫酸引起的氣體體積誤差，偏大（“偏大”，“偏小”或“無(wú)影響”）
（2）反應(yīng)結(jié)束后，為了準(zhǔn)確地測(cè)量氣體體積，量氣管在讀數(shù)時(shí)應(yīng)注意：
①待冷卻至室溫才開(kāi)始讀數(shù)
②讀數(shù)前左右兩邊液面相平
③眼睛視線與液面最低處相平
（3）實(shí)驗(yàn)前后堿式滴定管中液面讀數(shù)分別為V1 mL、V2mL．則產(chǎn)生CO2的體積為（V1-V2）ml
方案三：滴定法．量取25.00mL配制好的溶液加入錐形瓶中，滴加2滴酚酞試劑，搖勻，用0.2000mol/L的鹽酸滴定到終點(diǎn)（已知終點(diǎn)時(shí)反應(yīng)H++CO32-=HCO3-恰好完全，此時(shí)溶液PH＜8）．重復(fù)此操作2次，消耗鹽酸的體積平均值為20.00mL
（1）量取25.00mL配制好的溶液，應(yīng)選擇堿式滴定管儀器來(lái)完成
（2）判斷滴定終點(diǎn)的依據(jù)是由紅色突變?yōu)闊o(wú)色，且30s不變色
（3）此法測(cè)得ω（Na2CO3）=84.8%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述中正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1 mol Cl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6 L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5NA
C．常溫常壓下，7.0 g乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目為NA
D．某密閉容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3膠體
B．明礬能水解生成Al（OH）3膠體，可用作凈水劑
C．沸水中滴加適量飽和FeCl3溶液，形成帶電的膠體，導(dǎo)電能力增強(qiáng)
D．“血液透析”利用了膠體的性質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．滴加石蕊溶液顯藍(lán)色的溶液：Na+、Fe3+、HCO3-、NO3-
B．0.1 mol•L-1 AgNO3溶液：H+、K+、SO42-、I-
C．0.1 mol•L-1 AlCl3溶液：Mg2+、K+、SO42-、NO3-
D．0.1 mol•L-1 NaAlO2溶液：H+、Na+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．煤是一種重要的燃料，在點(diǎn)燃條件下燃燒，放出大量的熱．煤在燃燒過(guò)程中能量的變化示意圖是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

7．下列各物質(zhì)中，不能發(fā)生水解反應(yīng)的是（　�。�
A．淀粉B．纖維素C．油脂D．葡萄糖

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同步練習(xí)冊(cè)答案