7．下列說法正確的是（　�。�
A．SO2具有漂白性，所以它能使品紅溶液、溴水、KMnO4（H+）、石蕊試液褪色
B．能使品紅溶液褪色的不一定是SO2
C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使紅墨水褪色，其原理相同
D．等物質(zhì)的量的SO2和Cl2相遇在溶液中具有漂白能力

分析 A．依據(jù)二氧化硫漂白性與還原性解答；
B．具有漂白性的物質(zhì)能使品紅溶液褪色；
C．二氧化硫使紅墨水褪色體現(xiàn)二氧化硫漂白性、活性炭能使紅墨水褪色體現(xiàn)吸附性、漂白粉和過氧化鈉使紅墨水褪色體現(xiàn)強(qiáng)氧化性；
D．等物質(zhì)的量的氯氣與二氧化硫在水中反應(yīng)生成鹽酸和硫酸．

解答 解：A．SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色，二氧化硫具有還原性，能夠使溴水、KMnO4（H+），二氧化硫不能漂白指示劑，故A錯(cuò)誤；
B．能使品紅溶液褪色的不一定是SO2，可以是氯水，故B正確；
C．二氧化硫使紅墨水褪色體現(xiàn)二氧化硫漂白性、活性炭能使紅墨水褪色體現(xiàn)吸附性、漂白粉和過氧化鈉使紅墨水褪色體現(xiàn)強(qiáng)氧化性，所以其原理不同，故C錯(cuò)誤；
D．等物質(zhì)的量的氯氣與二氧化硫在水中反應(yīng)生成鹽酸和硫酸，鹽酸和硫酸都不具有漂白性，故D錯(cuò)誤；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的漂白性，側(cè)重考查基本原理，明確常見漂白劑的漂白原理，熟悉二氧化硫具有漂白性、還原性是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．向含有a mol NaOH和a mol Ba（OH）2的混合液中通入b mol CO2氣體，充分反應(yīng)后（忽略水解對(duì)離子濃度變化的影響），下列說法不正確的是（　�。�
A．當(dāng)a=b時(shí)，發(fā)生的離子總反應(yīng)為：2OH-+CO2+Ba2+═BaCO3↓+H2O
B．當(dāng)3a=2b時(shí)，發(fā)生的離子總反應(yīng)為：6OH-+3CO2+2Ba2+═2BaCO3↓+3H2O+CO32-
C．當(dāng)$\frac{3}{2}$a＜b＜3a時(shí)，溶液中含有n（CO32-）：n（HCO3-）=（3a-b）：（2b-3a）
D．當(dāng)3a=b時(shí)，溶液中Na+、Ba2+與HCO3-的物質(zhì)的量之比為1：1：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（　�。�
A．稀醋酸中加入少量醋酸鈉能增大醋酸的電離程度
B．25℃時(shí)，等體積等濃度的硝酸與氨水混合后，溶液pH=7
C．50℃時(shí)，NH4Cl和HCl的混合液中：c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）+c（Cl-）
D．0.1molAgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中，所得溶液中c（Cl-）=c（I-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．25℃時(shí)，下列有關(guān)溶液中各微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．0.1mol/L的NH4Cl溶液：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
B．0.1mol/L的CH3COONa：c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）
C．某FeCl3溶液pH=4：c（Cl-）＞c（H+）＞c（Fe3+）＞c（OH-）
D．某弱酸的酸式鹽NaHA溶液中一定有：c（OH-）+2c（A2-）═c（H+）+c（Na+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．硫酸是工業(yè)生產(chǎn)中最為重要的產(chǎn)品之一，在化學(xué)工業(yè)的很多領(lǐng)域都要用到濃硫酸．
（1）在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，我國(guó)采用黃鐵礦為原料生產(chǎn)SO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2，該反應(yīng)在沸騰爐（填設(shè)備名稱）中進(jìn)行．
（2）有關(guān)接觸法制硫酸的下列說法中，正確的是C．
A．二氧化硫的接觸氧化在合成塔中發(fā)生
B．吸收塔得到的是98.3%的濃硫酸
C．煅燒含硫48%的黃鐵礦時(shí)，若FeS2損失了2%，則S損失2%
D．接觸室中采取高溫是為了提高催化劑的活性和提高SO2的轉(zhuǎn)化率
（3）科研工作者開發(fā)了制備SO2，再用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸的方法，裝置如圖：為了穩(wěn)定技術(shù)生產(chǎn)，硫酸的濃度應(yīng)維持不變，則通人的SO2和水的質(zhì)量比為16﹕29．
（4）實(shí)驗(yàn)測(cè)得SO2反應(yīng)生成SO3的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)有關(guān)，請(qǐng)根據(jù)下表信息，結(jié)合工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際，選擇最合適的生產(chǎn)條件是400℃．1個(gè)標(biāo)準(zhǔn)大氣壓．
　　　　　　　　　　　 壓強(qiáng)
SO2轉(zhuǎn)化率

溫度　　　　　 		1個(gè)大氣壓5個(gè)大氣壓10個(gè)大氣壓15個(gè)大氣壓
　400℃　0.9961　0.9972　0.9984　0.9988
　500℃　0.9675　0.9767　0.9852　0.9894
　600℃　0.8520　0.8897　0.9276　0.9468
（5）硫酸工廠排放的尾氣中，含少量二氧化硫．為防止污染大氣，在排放前必須進(jìn)行尾氣處理并設(shè)法進(jìn)行綜合利用．硫酸工廠排放尾氣中的SO2通常用足量石灰水吸收，然后再用稀硫酸處理．
①請(qǐng)寫出這種尾氣處理方法的優(yōu)點(diǎn)（寫出兩點(diǎn)即可）：原料生石灰、硫酸價(jià)格便宜且容易獲得；可得到石膏副產(chǎn)品；產(chǎn)生的SO2含量較高可再利用作為原料
②若某硫酸廠每天排放的1萬(wàn)立方米（標(biāo)準(zhǔn)狀況）尾氣中含0.2%（體積分?jǐn)?shù)）的SO2，通過上述方法處理，理論上需生石灰50kg．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列說法正確的是（　�。�
A．冰醋酸、純堿、明礬、生石灰分別屬于酸、堿、鹽、氧化物
B．電解質(zhì)是在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物
C．在含有1 mol Fe（OH）3的膠體中，含有NA個(gè)Fe（OH）3膠粒
D．玻璃棒在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中只起到攪拌的作用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．丁基橡膠可用于制造汽車內(nèi)胎，合成丁基橡膠的一種單體A的分子式為C4H8，A氫化后得到2甲基丙烷．試寫出A發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式．n CH2=C（CH3）2 $\stackrel{催化劑}{→}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

16．下列有關(guān)鹵素單質(zhì)及其化合物的說法正確的是（　�。�
A．鹵素單質(zhì)與氫氣化合按F2、Cl2、Br2、I2的順序由難變易
B．鹵化氫的穩(wěn)定性按HF、HCl、HBr、HI的順序依次增大
C．鹵化氫的還原性按HF、HCl、HBr、HI的順序依次減弱
D．鹵化銀的顏色按AgCl、AgBr、AgI的順序依次加深

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

17．實(shí)驗(yàn)室常用加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物來制取氧氣．當(dāng)氯酸鉀完全反應(yīng)后，剩余固體為氯化鉀和二氧化錳的混合物．現(xiàn)要提取出其中的氯化鉀，并用實(shí)驗(yàn)方法檢驗(yàn)其中的離子．
（1）按照實(shí)際操作先后順序，指出從混合物中提取KCl的四個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟：①溶解，②B，③C，④冷卻結(jié)晶．（用序號(hào)填空）
A．溶解   B．過濾    C．蒸發(fā)    D．冷卻結(jié)晶    E．萃取    F．分液   G．蒸餾
（2）完成步驟 ②實(shí)驗(yàn)操作，所選用的儀器為（用序號(hào)填空）ABEFG．
A．燒杯       B．玻璃棒        C．蒸發(fā)皿       D．酒精燈          E．普通漏斗F．濾紙       G．鐵架臺(tái)（帶鐵圈）
（3）步驟 ②③中都用到的玻璃儀器是玻璃棒；其在步驟③的作用是攪拌，使液體受熱均勻，防止液滴飛濺．
（4）將制得的少量晶體放入試管，加水溶解，分裝在兩試管中．其一：用潔凈的鉑絲蘸取該無(wú)色溶液，放在無(wú)色火焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，火焰顏色為紫色（填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象），證明有K+存在；其二先滴加幾滴稀硝酸酸化，再加入4～6硝酸銀溶液，有白色沉淀生成（填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象），證明有Cl一離子存在．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為KCl+AgNO3═AgCl↓+KNO3，該反應(yīng)的類型為復(fù)分解（選填化合、分解、置換、復(fù)分解）反應(yīng)．

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