下列圖示與對應的敘述不相符的是
A.圖1表示KNO3的溶解度曲線,圖中a點所示的溶液是80℃時KNO3的不飽和溶液
B.圖2表示某放熱反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化
C.圖3表示0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L-1醋酸溶液得到滴定曲線
D.圖4 表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入NaOH溶液,隨著NaOH溶液體積V的變化,沉淀總物質(zhì)的量n的變化
科目:高中化學 來源:2016-2017學年黑龍江、吉林省兩省六校高一上期中化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列對于“摩爾”的理解正確的是( )
A.摩爾是國際單位制的一個基本物理量
B.摩爾是物質(zhì)的量的單位,簡稱摩,符號為mol
C.摩爾可以把物質(zhì)的宏觀數(shù)量與微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來
D.表示6.02×1023個粒子的集合體
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科目:高中化學 來源:2017屆廣東省高三上第二次段考化學試卷(解析版) 題型:填空題
氮及其化合物在生產(chǎn)生活中有廣泛應用。
(1)已知:CO可將部分氮的氧化物還原為N2。
反應Ⅰ:2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) △H = -746 kJ·mol-1
反應Ⅱ:4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g) △H = -1200 kJ·mol-1
寫出CO將NO2還原為NO的熱化學方程式 。
(2)在一絕熱恒容的容器中充入2mol CO和1mol NO2發(fā)生上述反應II,以下能說明反應達到平衡狀態(tài)的是 ( )
A.容器內(nèi)的總壓強不在變化 B.容器內(nèi)CO和NO2物質(zhì)的量比不變
C.容器內(nèi)氣體平均密度不變 D.容器內(nèi)氣體溫度恒定不變
(3)在密閉容器中充入5 mol CO和4 mol NO發(fā)生上述反應I,下圖為平衡時NO的體積分數(shù)與溫度、壓強的關(guān)系。
回答下列問題:
①溫度:T1 T2(填“<”或“>” )。
②某溫度下,在體積為2 L的密閉容器中,反應進行10分鐘放出熱量373 kJ,用CO的濃度變化表示的平均反應速率v(CO)= 。
③若在D點對反應容器升溫的同時擴大體積使體系壓強減小,重新達到的平衡狀態(tài)可能是圖中A~G點中的 點
(4)某溫度時,亞硝酸銀AgNO2的 Ksp= 9.0×10-4、Ag2SO4的Ksp=4.0×10-5,當向含NO2-、SO42-混合溶液中加入AgNO3溶液至SO42-恰好完全沉淀(即SO42-濃度等于1.0×10-5 mol·L-1)時,c(NO2-)= mol·L-1。
(5)如右圖,在酸性條件下,電解水中CN-可轉(zhuǎn)化為CO2和N2,請寫出陽極的電極反應式 。
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科目:高中化學 來源:2017屆甘肅省定西市通渭縣高三上學期期末化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列離子方程式書寫正確的是( )
A.用銅電極電解硝酸銀溶液:4Ag++2H2O4Ag+O2↑+4H+
B.FeS中加入足量稀硝酸:FeS+2H+=Fe2++H2↑
C.石灰石溶于醋酸溶液中:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
D.澄清石灰水中通入過量的CO2:CO2+OH﹣=HCO3﹣
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科目:高中化學 來源:2017屆福建省高三上聯(lián)考二化學卷(解析版) 題型:填空題
短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。
① m、p、r是由這些元素組成的二元化合物;
② n是元素Z的單質(zhì),通常為黃綠色氣體;
③ q具有強氧化性,q的水溶液常用于漂白和殺菌;
④ 0.01 mol·L?1r溶液的pH為2,p是最簡單的有機物,s通常是難溶于水的混合物。
上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,回答下列問題。
(1)Y原子的結(jié)構(gòu)示意簡圖是 。
(2)X、Y、Z的原子半徑由大到小的順序是 (用元素符號表示)。
(3)r的電子式為 ;物質(zhì)n的用途有 (任寫一種即可)。
(4)q與等物質(zhì)的量的NaOH反應后得到的溶液呈堿性的原因是 (用離子方程式表示)。
(5)W、X、Y按原子個數(shù)比為2 :1 :1組成化合物t能與NaHCO3溶液反應產(chǎn)生氣泡(質(zhì)譜分析法測得t的相對分子質(zhì)量為60),化合物t是 (寫名稱)。
(6)常溫常壓下2.4g的p完全燃燒放出133.6kJ的熱量,該反應的熱化學方程式是 。
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科目:高中化學 來源:2017屆福建省高三上聯(lián)考二化學卷(解析版) 題型:選擇題
用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是
A.常溫常壓下11.2 L乙烯氣體含有的分子數(shù)為0.5NA
B.1 L 1 mol·L-1CH3 COONa溶液中含有NA個CH3 COO-
C.1 mol —OH(羥基)中含有10 NA個電子
D.16gCH3OH分子中含有的共價鍵數(shù)目為2.5NA個
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科目:高中化學 來源:2017屆北京市海淀區(qū)高三上學期期末化學試卷(解析版) 題型:填空題
H2O2廣泛應用于化學品合成、紙漿和紡織品的漂白,是環(huán)保型液體漂白劑。有研究表明,H2O2溶液的漂白性是HO2—所致。
(1) H2O2溶液顯弱酸性,測得0.15 mol·L?1 H2O2溶液pH約為6。寫出H2O2生成HO2—的電離方程式: 。
(2)其他條件相同時,研究不同初始pH條件下H2O2溶液的漂白效果,結(jié)果如下:
由上圖可得到的結(jié)論是 ,結(jié)合平衡移動原理簡述理由: 。
(3)實驗發(fā)現(xiàn): 若pH >11,則H2O2溶液的漂白效果隨pH增大而降低。針對這一現(xiàn)象,繼續(xù)進行實驗,發(fā)現(xiàn)溶液中H2O2的分解與pH有關(guān)。測定不同初始pH條件下,初始濃度均為0.15 mol·L?1 的H2O2溶液發(fā)生分解反應,結(jié)果如下:
初始pH | pH = 10 | pH = 12 |
1小時后H2O2溶液濃度 | 0.13 mol·L?1 | 0.07 mol·L?1 |
1小時后pH | 沒有明顯變化 | 沒有明顯變化 |
查閱資料:HO2—+H2O2=H2O+O2+OH—。
①結(jié)合離子方程式解釋1小時后pH沒有明顯變化的原因: 。
②從反應速率的角度分析pH過大,H2O2溶液漂白效果會降低的原因: 。
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科目:高中化學 來源:2017屆廣東省韶關(guān)市高三上高考調(diào)研理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題
短周期元素X、Y、Z和W的原子序數(shù)依次遞增,且在同一周期,四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為19,X和Y元素原子的原子序數(shù)比6∶7,X的最高正價是W的最低負價的絕對值的2倍。下列說法正確的是
A. X單質(zhì)可以通過鋁熱法獲得
B. X的氧化物和Z的最高價氧化物化合的產(chǎn)物中有共價鍵和離子鍵
C. Y的氧化物是良好的半導體材料
D. Z的氫化物比W的氫化物更穩(wěn)定
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