Question

如圖是金屬鎂和鹵素反應的能量變化圖（反應物和產物均為298K時的穩(wěn)定狀態(tài)）．

下列選項中正確的是（　�。�
①MgI₂中Mg²⁺與I^-間的作用力小于MgF₂中Mg²⁺與F^-間的作用力
②Mg與F₂的反應是放熱反應
③MgBr₂與Cl₂反應的△H＜0
④化合物的熱穩(wěn)定性順序為MgI₂＞MgBr₂＞MgCl₂＞MgF₂
⑤MgF₂（s）+Br₂（l）═MgBr₂（s）+F₂（g）△H=+600kJ?mol^-1．

• A、①②④⑤
• B、①②③⑤
• C、④⑤
• D、①③④

Answer 1

考點：反應熱和焓變

專題：化學反應中的能量變化

分析：①離子晶體中離子鍵能越大，離子晶體越穩(wěn)定；
②如果反應物能量之和大于生成物能量之和，則是放熱反應；
③根據反應物和生成物之間的能量相對大小確定焓變；
④化合物的熱穩(wěn)定性與物質的能量大小有關，能量越小越穩(wěn)定；
⑤Mg（s）+F₂（l）=MgF₂（s）△H=-1124kJ/mol，
Mg（s）+Br₂（l）=MgBr₂（s）△H=-524kJ/mol，
將第二個方程式與第一個方程式相減得．

解答： 解：①相同類型的離子晶體中，離子鍵越大，則離子間作用力越強，物質含有的能量越低，所以MgI₂中Mg²⁺與I^-間的作用力小于MgF₂中Mg²⁺與F^-間的作用力，故正確；
②根據圖象知，反應物的能量大于生成物能量，所以Mg與F₂的反應是放熱反應，故正確；
③氯化鎂的能量小于溴化鎂的能量，氯氣的能量大于溴的能量，所以MgBr₂與Cl₂反應是放熱反應，即△H＜0，故正確；
④能量越小的物質越穩(wěn)定，所以化合物的熱穩(wěn)定性順序為MgI₂＜MgBr₂＜MgCl₂＜MgF₂，故錯誤；
⑤Mg（s）+F₂（l）=MgF₂（s）△H=-1124kJ/mol，
Mg（s）+Br₂（l）=MgBr₂（s）△H=-524kJ/mol，
將第二個方程式與第一方程式相減得MgF₂（s）+Br₂（L）=MgBr₂（s）+F₂（g）；△H=+600kJ?mol^-1，故正確；
故選：B．

點評：本題考查了鎂的性質、反應熱的有關計算等知識點，明確鎂在空氣中燃燒不僅生成氧化鎂還生成氮化鎂，鎂還能在二氧化碳中燃燒．