14．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A．12.0g熔融的NaHSO4中含有的陽(yáng)離子數(shù)為0.2NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1molCl2溶于水，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1NA
C．1molCO2與含1molNaOH的溶液反應(yīng)后溶液中HCO3-數(shù)為NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LNH3和CH4的混合氣體，所含電子總數(shù)為NA

分析 A．熔融條件不能破壞共價(jià)鍵，硫酸氫鈉電離出鈉離子和硫酸氫根離子，12.0g硫酸氫鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，含有0.1mol陽(yáng)離子鈉離子；
B．氯氣與水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)；
C．HCO3-易發(fā)生水解；
D．2.24L NH3和CH4的混合氣體，標(biāo)準(zhǔn)狀況下都是0.1mol，總共含有1mol電子．

解答 解：A．12.0g熔融的NaHSO4的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol熔融硫酸氫鈉中含有0.1mol鈉離子和0.1mol硫酸氫根離子，所以含有的陽(yáng)離子數(shù)為0.1NA，故A錯(cuò)誤；
B．氯氣與水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，故0.1molCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目小于0.1NA，故B錯(cuò)誤；
C．HCO3-易發(fā)生水解，HCO3-數(shù)小于NA，故C錯(cuò)誤；
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L NH3和CH4的混合氣體的物質(zhì)的量是0.1mol，含有1mol電子，所含電子總數(shù)為NA，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、狀態(tài)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．今有2H2+O2$\frac{\underline{\;KOH\;}}{\;}$2H2O反應(yīng)，構(gòu)成燃料電池，則負(fù)極通入的是H2，正極通入的是O2，電極反應(yīng)式分別為2H2+4OH--4e-=4H2O、O2+2H2O+4e-=4OH-．
（2）如把KOH改為H2SO4作導(dǎo)電物質(zhì)，則電極反應(yīng)式為負(fù)極H2-2e-=2H+、正極O2+4H++4e-=2H2O．
（3）如把H2改為甲烷，KOH做導(dǎo)電物質(zhì)，則電極反應(yīng)式為負(fù)極CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O，正極2O2+4H2O+8e-=8OH-．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．某白色粉末由K2SO4、Na2CO3、NaCl和BaCl2中的兩種或兩種以上物質(zhì)組成．為了鑒別該粉末的成分，某探究小組做了如下實(shí)驗(yàn)．
①取少量粉末溶于水，有白色沉淀生成．
②取少量粉末加入稀鹽酸，有無(wú)色無(wú)味的氣體產(chǎn)生．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問題：
（1）該粉末中一定含有BaCl2和Na2CO3，可能含有NaCl和K2SO4
（2）步驟②中反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+2HCl=CO2↑+2NaCl+H2O
（3）為了確定沉淀的成分，需要進(jìn)行的操作是取少量沉淀，向其中加入過量稀鹽酸，若沉淀全部溶解，說(shuō)明沉淀為BaCO3，若部分溶解說(shuō)明沉淀為BaCO3和BaSO4的混合物．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列除雜（括號(hào)中為雜質(zhì)）的試劑和方法正確的是（　�。�
A乙烷（乙烯）溴水分液
B乙酸乙酯（乙酸）NaOH溶液分液
C乙醇（少量水）CaO蒸餾
D乙醇（苯酚）適量的溴水過濾
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．（1）完成并配平白磷和氯酸溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：3P4+10HClO3+18H2O═0HCl+12H3PO4
（2）白磷有毒，在實(shí)驗(yàn)室可采用CuSO4溶液進(jìn)行處理，其反應(yīng)為：11P4+60CuSO4+96H2O═20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是H3PO4，若有1.1mol P4反應(yīng)，則有12mol電子轉(zhuǎn)移．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．相同溫度下等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，pH值最大的是 （　�。�
A．NH4ClB．NH3．H2OC．NH4HSO4D．（NH4）2SO4

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列有關(guān)平衡常數(shù)的說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．溫度一定時(shí)，一個(gè)給定的化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)是一個(gè)常數(shù)
B．改變反應(yīng)物濃度或生成物濃度會(huì)改變平衡常數(shù)
C．溫度一定時(shí)，對(duì)于給定的化學(xué)反應(yīng)，正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)
D．濃度Qc＜K時(shí)，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列關(guān)于環(huán)境問題的說(shuō)法不正確的是（　　）
A．pH小于5.6的降雨稱為酸雨
B．充分利用太陽(yáng)能有助于“節(jié)能減排”
C．在燃煤中加入適量石灰石，有助于環(huán)境保護(hù)
D．含磷洗滌劑易被細(xì)菌分解，不會(huì)導(dǎo)致水體污染

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．X元素一種原子核無(wú)中子．Y兩元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素．
（1）R在元素周期表中的位置是第三周期第ⅢA族．五種元素原子序數(shù)由大到小的順序是（寫元素符號(hào)）Na＞Al＞C＞O＞H．
（2）用原子結(jié)構(gòu)解釋Q和R得金屬性強(qiáng)弱的原因原子半徑遞增，失電子能力增減弱．
（3）由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：其中，C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體．
A$?_{D}^{C}$B（在水溶液中進(jìn)行）
①如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，則A的化學(xué)式為NaAlO2．由A轉(zhuǎn)變成B的化學(xué)方程式為NaAlO2+2H2O+CO2=Al（OH）3+NaHCO3或2NaAlO2+3H2O+CO2=2 Al（OH）3+Na2CO3．
②如果A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性．用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因CO32-+H2O?HCO3-+OH-；A、B濃度均為0.1mol/L的混合溶液中，離子濃度由大到小的順序是c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）；；
（4）X和Z按原子個(gè)數(shù)比1：1組成的化合物甲，是一種“綠色”氧化劑．
①甲中所含共價(jià)鍵類型是極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵．
②空氣陰極法電解制備甲的裝置如圖所示．在堿性溶液中，利用空氣中的氧氣還原得到甲和稀堿的溶液．圖中直流電源的a是正極，陰極的電極反應(yīng)式是O2+2e-+2H2O=H2O2+2OH-．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案