Question

3．6g某金屬跟足量鹽酸反應產生0.5g氫氣，生成的+2價金屬氯化物中共有11.5 mol電子，則該金屬在元素周期表中的位置是（　　）

• A． 第二周期ⅡA族
• B． 第三周期ⅡA族
• C． 第三周期ⅢA族
• D． 第二周期ⅢA族

Answer 1

分析 金屬與酸反應置換出氫氣，金屬提供電子，根據(jù)氧化還原反應電子轉移守恒，計算金屬的物質的量．結合生成的氯化物中含有電子的物質的量，求出金屬含有的電子數(shù)，進而確定金屬元素在元素周期表中的位置．

解答 解：氫氣的物質的量為$\frac{0.5g}{2g/mol}$=0.25mol；
令金屬為nmol，根據(jù)電子轉移守恒有：
2×n=0.25mol×2，解得n=0.25，
生成的氯化物中共有11.5mol電子，則1mol氯化物中含有的電子數(shù)為$\frac{11.5}{0.25}$=46mol，則1個M含有的電子數(shù)為46-17×2=12；
所以M為12號元素Mg，位于第三周期ⅡA族；
故選：B

點評 本題考查通過計算推斷元素，難度中等，注意從氧化劑、還原劑得失電子的數(shù)目關系判斷金屬元素原子失去電子數(shù)目是解題的關鍵．