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利用右圖裝置電解硫酸銅溶液，下列說法正確的是

A．b電極上發(fā)生氧化反應

B．該裝置能將化學能轉變成電能

C．電解質溶液中Cu2+從b電極向a電極遷移

D．若a為銅，則a的電極反應式為：Cu-2e- === Cu2+


【答案】D

【解析】

試題分析：A、b電極為陰極，發(fā)生還原反應，錯誤；B、電解把電能轉變?yōu)榛瘜W能，錯誤；C、根據電流的方向可推出，Cu2+從a電極向b電極遷移，錯誤；D、若a為銅，銅作陽極，失去電子，電極反應式為：Cu-2e- === Cu2+，正確。

考點：本題考查電極原理。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


短周期元素X、Y、Z、W原子序數依次增大。X氫化物的水溶液顯堿性；Y在元素周期表中所處的周期序數與族序數相等；Z單質是將太陽能轉化為電能的常用材料；W是重要的“成鹽元素”，主要以鈉鹽的形式存在于海水中。請回答：

   （1）X氫化物的電子式是_________________________________________。

   （2）X氫化物的水溶液與W氫化物的水溶液混合后恰好反應時，溶液呈（填“酸”、“堿”或“中”）性，用離子方程式表示其原因是_____________________________________.

   （3）Y—AgO電池是應用廣泛的魚雷電池，其原理如右圖所示。

       該電池的負極反應式是___________________________________。

   （4）Z和W比較，非金屬性較弱的是_______________（填元素符號），下列不能驗證這一結論的是________（填序號）。

    a．元素在地殼中的含量                            

    b．最高價氧化物對應水化物的酸性

    c．斷開氫化物中1 mol H—Z或H—W鍵所需的能量

d．Z與W以共價鍵形成化合物時，Z或W顯示的電性

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科目：高中化學 來源： 題型：


海洋中資源豐富，以海水為原料可制得一系列產品，如下圖所示：

 

下列有關說法正確的是

A．第①步除去粗鹽SO42－、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等雜質離子，加入的藥品順序為：

Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸

B．將第②步結晶出的MgCl26H2O在空氣中加熱分解制備無水MgCl2

C．在第③④⑤步中溴元素均被氧化

D．電解飽和食鹽水時，在陰極區(qū)生成NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關結論中，正確的是

A．濃度為0.lmol/LCuSO4溶液，溫度升高，溶液的pH降低

B．—元酸與—元堿恰好完全反應后的溶液中—定存在c（H＋）＝c(OH－)

C．濃度相同的AlCl3、NH3H2O、Ba(OH2)三物質的溶液，等體積混合時沒有沉淀生成

D．在所有能夠溶解Al(OH)3的溶液中Cu2＋、ClO－、Cl－、 Ca2＋一定能夠大量共存

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科目：高中化學 來源： 題型：


A、B、C、D、 E、F六種物質的相互轉化關系如下圖所示（反應條件未標出），其中反應①是置換反應，B、C、F都是氣態(tài)單質，且B為黃綠色：反應③中有水生成，反應②需要放電才能發(fā)生，A是—種極易溶于水的氣體，A和D相遇有白煙生成。

(1)反應③的化學方程式為_______________________________________________。

(2)反應①中每生成1 molC，轉移的電子數為_______________________________。

(3)A與D的水溶液恰好完全反應時，其生成物的水溶液呈性___________（填“酸”“堿”或“中’’），該水溶液中存在著如下關系，用粒子濃度符號填寫：

①c(H＋)+_________＝c(OH－)+_____________；

②c(H＋)＝c(OH－)+_____________。

(4)元素X與組成B的元素同周期，X的單質既可與酸反應也可與堿反應且都生成H2，則

①X的單質與堿反應的離子方程式____________________________________；

②X、空氣、海水可以組成新型海水標志燈的電池。該種燈以海水為電解質溶液，靠空氣中的氧氣使X不斷氧化而源源不斷產生電流。則該新型電池的正極的電極反應式為___________________________；原電池的總反應方程式為__________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


一定條件下，向密閉容器中加入X物質發(fā)生反應：3X(g) Y(g) + Z(g)  △H<0，反應一段時間后改變某一個外界條件，反應中各時刻X物質的濃度如下表所示。下列說法中不正確的是（   ）

反應時間（min）

0

5

15

17

20

X的濃度（mol·L－1）

1.0

0.4

0.4

0.7

0.7

A．0～5 min時，該反應的速率為v(X)=0.12 mol·L－1·min－1

B．5 min時反應達到平衡，該溫度下的平衡常數值為0.625

C．15 min時改變的條件可能是降低溫度

D．從初始到18 min時，X的轉化率為30 %

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科目：高中化學 來源： 題型：


 

短周期元素A、B、C在元素周期表中的位置如圖所示，已知B元素的原子序數是A元素原子序數的2倍，A、B、C三種元素分別為：

  A.C、Si、P                              B.F、Cl、Ar

C.N、P、S                                D.O、S、Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：


2008年的秋天，毒奶粉事件震動全國，這主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺(結構如下圖)。

下列關于三聚氰胺分子的說法中正確的是：

A.所有氮原子均采用sp3雜化

B.一個三聚氰胺分子中共含有15個σ鍵

C.屬于極性分子，故極易溶于水

D.三聚氰胺分子中同時含有極性鍵和非極性鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：


 氯堿廠電解飽和食鹽水制取的工藝流程示意圖如下：

    依據上圖，完成下列填空：

    （1）在電解過程中，與電源正極相連的電極上所發(fā)生反應的化學方程式為_________________________________；與電源負極相連的電極附近，溶液值___________。（選填：不變、升高或下降）

    （2）工業(yè)食鹽含等雜質，精制過程發(fā)生反應的離子方程式為____________________________________________；

    （3）如果粗鹽中含量較高，必須添加鋇試劑除去，該鋇試劑可以是________（選填a、b、c多選倒扣分）

    a.             b.        c.

    （4）為有效除去，加入試劑的合理順序為_____________（選填a、b、c多選倒扣分）

    a. 先加，后加，再加鋇試劑

    b. 先加，后加鋇試劑，再加

    c. 先加鋇試劑，后加，再加

    （5）脫鹽工序中利用和在溶解度上的差異，通過____________、冷卻、______________（填寫操作名稱）除去。

（6）在隔膜法電解食鹽水時，電解槽分隔為陽極區(qū)和陰極區(qū)，防止與反應；采用無隔膜電解冷的食鹽水時，與充分接觸，產物僅是和，相應的化學方程式為_____________________。

 

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