20．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）
A．一定溫度下，l L 0.50 mol/LNH4C1溶液與2 L0.25mol/LNH4C1溶液NH4+的離子數(shù)均為0.5NA
B．氫氧燃料電池正極消耗22.4 L（標準狀況）氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為2NA
C．在電解精煉粗銅的過程中，當陰極析出32 g銅時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA
D．pH=5的NaHSO4溶液中水電離出的氫離子數(shù)目為10-5NA

分析 A、溶液越稀，鹽越水解；
B、氫氧燃料電池中正極上放電的是氧氣；
C、電解精煉銅的過程中，陰極上銅離子放電：Cu2++2e-=Cu；
D、溶液體積不明確．

解答 解：A、溶液越稀，鹽越水解，故l L 0.50 mol/LNH4C1溶液中NH4+的水解程度小于2 L0.25mol/LNH4C1溶液中NH4+的水解程度，故NH4+的個數(shù)前者大，但仍小于0.5NA個，故A錯誤；
B、氫氧燃料電池中正極上放電的是氧氣，物質(zhì)的量為1mol，由于放電后變?yōu)?2價，故轉(zhuǎn)移4mol電子即4NA個，故B錯誤；
C、電解精煉銅的過程中，陰極上銅離子放電：Cu2++2e-=Cu，故當陰極析出32g銅即0.5mol銅時，轉(zhuǎn)移1mol電子即NA個，故C正確；
D、溶液體積不明確，故溶液中水電離出的氫離子無法計算，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，掌握物質(zhì)的量的計算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．pH=1的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+
B．由水電離的c（H+）=1×10-14mol•L-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-
C．0.1mol•L-1 AlCl3 溶液中：K+、NH4+、I-、HCO3-
D．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．對于相同物質(zhì)的量的S02和S03，下列說法中正確的是（　　）
A．氧元素的質(zhì)量比為1：1B．質(zhì)量之比為1：1
C．原子總數(shù)之比為1：1D．硫元素的質(zhì)量比為1：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．把一瓶不飽和的燒堿溶液分成4等份．保持溫度不變，向4份溶液中分別加入一定量的NaOH固體、Na2O2、Na2O和Na，使溶液均恰好飽和，下列說法中正確的是（　　）
A．加入的NaOH質(zhì)量不一定最大
B．加入的Na2O2和Na2O的物質(zhì)的量之比為1：1
C．制成飽和溶液后，4份溶液中所含NaOH質(zhì)量相同
D．加入的NaOH、Na2O2、Na2O、Na的物質(zhì)的量之比為2：1：1：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．鎂及鐵是用途很廣的金屬材料，某學(xué)校研究性學(xué)習(xí)小組從工業(yè)廢水（主要含Mg2+、Fe3+、Cl-）中模擬工業(yè)生產(chǎn)來提取鎂和鐵，主要過程如下：回答下列問題
開始沉淀時的pH沉淀完全時的pH
Mg2+9.611.0
Fe3+2.73.7

（1）試劑①可以是AB
A．MgCO3       B．Mg（OH）2C．NaOH           D．NH3•H2O
其目的是使溶液的pH升高，使Fe3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀而分離出去．
（2）圖1是該校研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計進行過程③的實驗裝置圖．其中裝置A的作用是制備干燥的HCl氣體，抑制MgCl2的水解．
（3）為了分析廢水中鐵元素的含量，先將廢水預(yù)處理，使鐵元素還原成Fe2+，再用KMnO4標準溶液在酸性條件下進行氧化還原滴定，反應(yīng)的離子方程式是：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
①滴定前是否要滴加指示劑？否（填“是”或“否”），請說明理由KMnO4溶液自身可作指示劑．
②下列滴定操作可使測量結(jié)果偏大的是ACD．
A．錐形瓶水洗后．用待測液潤洗過再裝待測液．
B．滴定前讀數(shù)仰視．滴定后讀數(shù)俯視．
C．滴定管水洗后．未用標準液洗滌．
D．滴定管裝液后尖嘴部位有氣泡，滴定后氣泡消失
③某同學(xué)稱取5.000g廢水，預(yù)處理后在容量瓶中配制成100ml溶液，移取25.00ml試樣溶液，用1.000×10-2mol•L-1KMnO4標準溶液滴定．三次實驗的實驗數(shù)據(jù)如下表所示．，則廢水中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是4.480%．
實驗
編號		待測溶液的體積（mL）滴定前標液的
體積讀數(shù)（mL）		滴定后標液的
體積讀數(shù)（mL）
120.001.2021.22
220.002.2122.19
320.001.5023.48

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．物質(zhì)制備是化學(xué)研究的主要任務(wù)之一．下列操作正確的是（　�。�
A．制取溴苯：將鐵屑、溴水、苯混合加熱
B．實驗室制硝基苯：先加入苯，再加濃硫酸，最后滴入濃硝酸
C．提取溶解在水中的少量碘：加入CCl4振蕩、靜置、分層后取出有機層再分離
D．檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈屑兹涸谑⒂?mL10%CuSO4溶液的試管中滴加0.5mL10%NaOH溶液，混合均勻，滴入待檢液，加熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．G是一種新型香料的主要成分之一，其結(jié)構(gòu)中含有三個六元環(huán)．G的合成路線如下（部分產(chǎn)物和部分反應(yīng)條件略去）：

已知：①RCH═CH2+CH2═CHR′$\stackrel{催化劑}{→}$CH2═CH2+RCH═CHR′；
②B中核磁共振氫譜圖顯示分子中有6種不同環(huán)境的氫原子；
③D和F是同系物．
請回答下列問題：
（1）（CH3）2C=CH2的系統(tǒng)命名法名稱為2-甲基-1-丙烯．
（2）A→B反應(yīng)過程中涉及的反應(yīng)類型依次為取代反應(yīng)、加成反應(yīng)．
（3）D分子中含有的含氧官能團名稱是醇羥基和羧基，G的結(jié)構(gòu)簡式為．
（4）生成E的化學(xué)方程式為．
（5）同時滿足下列條件：①與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②苯環(huán)上有兩個取代基、含C=O的F的同分異構(gòu)體有21 種（不包括立體異構(gòu)）；其中核磁共振氫譜為4組峰、能水解的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為．
（6）模仿由苯乙烯合成F的方法，寫出由丙烯制取α-羥基丙酸（）的合成線路：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列實驗現(xiàn)象的描述錯誤的是（　�。�
A．氫氣在氯氣中燃燒生成黃綠色煙霧
B．紅熱的鐵絲在氧氣中燃燒，火星四射，生成黑色固體顆粒
C．點燃的硫在氧氣中劇烈燃燒，發(fā)出藍紫色火焰
D．鈉在空氣中燃燒，發(fā)出黃色的火焰，生成淡黃色固體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．在含有Cu（NO3）2、Zn（NO3）2、Fe（NO3）3、AgNO3各0.01mol的混合溶液中加入0.01mol鐵粉，經(jīng)攪拌后發(fā)生的變化應(yīng)是（　　）
A．鐵溶解，析出0.01molAg和0.005 molCu
B．鐵溶解，析出0.01molAg并放出H2
C．鐵溶解，析出0.01molAg，溶液中不再有Fe3+
D．鐵溶解，析出0.01molAg，溶液中不再有Cu2+

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