【題目】同溫等體積等pH的醋酸和鹽酸分別加水稀釋后，溶液的pH仍相同，則所得溶液的體積

A. 醋酸大 B. 鹽酸大 C. 仍相同 D. 無法判斷

【答案】A

【解析】醋酸是弱電解質(zhì)，加水稀釋，電離平衡正向移動，所以同溫等體積等pH的醋酸和鹽酸分別加水稀釋后，溶液的pH仍相同，所得溶液的體積醋酸大，故A正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列反應(yīng)：（1）2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2（2）Br2＋2Fe2＋＝2Br－＋2Fe3＋，判斷各微粒氧化性由強(qiáng)到弱的順序是（ ）

A. Br2＞I2＞Fe3+ B. I2＞Fe3+＞Br2 C. Br2＞Fe3+＞I2 D. Fe3+＞I2＞Br2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)放入水中，沒有顯著熱效應(yīng)的是

A. 鈉 B. 酒精 C. 氧化鈣 D. 碳酸氫銨

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】肼可作為火箭發(fā)動機(jī)的燃料，與N2O4反應(yīng)生成N2和水蒸氣。已知：

①N2(g)+2O2(g)＝N2O4(l)ΔH1＝－19.5kJ·mol－1

②N2H4(l)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g)ΔH2＝－534.2kJ·mol－1

（1）寫出肼和N2O4反應(yīng)生成N2和水蒸氣的熱化學(xué)方程式___________________；

（2）火箭殘骸中常現(xiàn)紅棕色氣體，當(dāng)溫度升高時，氣體顏色變深，原因是存在如下反應(yīng)：N2O4(g)2NO2(g) ΔH＞0，一定溫度下，將1 mol N2O4 充入一恒壓密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。

（3）肼—空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液。肼—空氣燃料電池放電時負(fù)極的電極反應(yīng)式是 。

（4）傳統(tǒng)制備肼的方法，是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液。該反應(yīng)的離子方程式是 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)查閱相關(guān)資料知氧化性：Cr2O72->Fe3+，設(shè)計了鹽橋式的原電池，見下圖。鹽橋中裝有瓊脂與飽和K2SO4溶液。下列敘述中正確的是

A. 甲燒杯的溶液中發(fā)生還原反應(yīng)

B. 乙燒杯中發(fā)生的電極反應(yīng)為：2Cr3++7H2O - 6e-= Cr2O72-+14H+

C. 外電路的電流方向是從b到a

D. 電池工作時，鹽橋中的SO42-移向乙燒杯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】

A. ③⑥①②⑤④ B. ⑤①②⑥④③

C. ⑤④③②①⑥ D. ③①②④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)2個電化學(xué)裝置的敘述正確的是( )

A．圖Ⅰ，電流形成的完整過程是：負(fù)極Zn－2e－=Zn2＋，電子經(jīng)導(dǎo)線流向正極，正極Cu2＋＋2e－=Cu

B．圖Ⅰ，在不改變總反應(yīng)的前提下，可用Na2SO4替換ZnSO4，用石墨替換Cu棒

C．圖Ⅱ，通電后H＋和Na＋先從陽極區(qū)移動到陰極，然后陰極才發(fā)生反應(yīng)2H＋＋2e－=H2↑

D．圖Ⅱ，通電后，由于OH－向陽極遷移，導(dǎo)致陽極附近pH升高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】放射性同位素鈥的質(zhì)量數(shù)A＝166，質(zhì)子數(shù)Z＝67，則中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為

A. 32 B. 67 C. 99 D. 166

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)A（g）＋BC（g）＋D達(dá)到平衡時，下列說法不正確的是（ ）

A．若增大A的濃度，平衡體系顏色加深，D不一定是具有顏色的氣體

B． 升高溫度，C的百分含量減小，說明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

C．增大壓強(qiáng)，平衡不移動，說明B、D必是氣體

D．若B是氣體，增大A的濃度會使B的轉(zhuǎn)化率增大

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