Question

【題目】鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時的總反應(yīng)為Fe＋Ni2O3＋3H2O==Fe(OH)2＋2Ni(OH)2下列有關(guān)該電池的說法不正確的是（）

A．電池的電解液為堿性溶液，負(fù)極為Fe

B．電池放電過程中，正極附近溶液的pH增大

C．電池放電時，電解質(zhì)溶液中OH－移向正極

D．電池放電時，負(fù)極反應(yīng)為Fe＋2OH－－2e－==Fe(OH)2

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：A．根據(jù)放電時總反應(yīng)方程式知放電時Fe作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，失電子生成Fe2+，最終生成Fe(OH)2，所以電池的電解液應(yīng)該為堿性溶液，F(xiàn)e作負(fù)極，故A正確；B．Ni2O3作正極，發(fā)生還原反應(yīng)，最終生成Ni(OH)2，所以正極反應(yīng)為Ni2O3+3H2O+2e-=2Ni(OH)2+2OH-，所以正極附近溶液的pH增大，故B正確；C．根據(jù)反應(yīng)電池放電時，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Ni2O3+3H2O+2e-=2Ni (OH)2+2OH-，若外電路中有2mol電子轉(zhuǎn)移，則內(nèi)電路中有2molOH-移向負(fù)極，故C錯誤；D．放電時Fe作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，失電子生成Fe2+，最終生成Fe(OH)2，負(fù)極電極反應(yīng)為Fe+2OH-一2e-═Fe(OH)2，故D正確。