【題目】某離子反應中共有H2O、ClO、NH4+、H+、N2、Cl六種微粒。其中c(ClO)隨反應進行逐漸減小。下列判斷錯誤的是( )

A. 該反應的還原劑是NH4+ B．氧化劑與還原劑的物質的量之比是2:3

C．消耗1mol氧化劑，轉移2mol電子 D．反應后溶液酸性明顯增強

【答案】B

【解析】

試題分析：反應的方程式應為3ClO-+2NH4+=N2↑+3H2O+3Cl-+2H+。A．N元素的化合價升高，則反應的還原劑是NH4+，故A正確；B．由反應可知，氧化劑與還原劑的物質的量之比為3：2，故B錯誤；C．Cl元素的化合價由+1價降低為-1價，ClO-為氧化劑，則消耗1mol氧化劑，轉移電子2mol，故C正確；D．反應生成H+，溶液酸性增強，故D正確；故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列鑒別方法可行的是

A．用NH3·H2O溶液鑒別Al3+、Mg2+和Ag+

B．用Ba(NO3)2溶液鑒別Cl—、SO42—和CO32—

C．用水鑒別乙醇、乙酸乙酯和溴苯

D．用石灰水鑒別CO、CO2、SO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I、下表是元素周期表的一部分，回答下列問題：

族
周期

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

O

2




①

②

③

④


3

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

⑾

⑿

（1）這些元素的最高價氧化物的對應水化物中 酸性最強；能形成兩性氫氧化物的元素是 。

（2）在這些元素中， （用元素符號填寫，下同）是最活潑的非金屬元素； 是最不活潑的元素。

（3）從⑤到⑾的元素中， 原子半徑最小，寫出③形成的氫化物的結構式 。

（4）比較⑤與⑥的化學性質， 更活潑，試用實驗證明（簡述簡單操作、主要現(xiàn)象和結論） 。

II、 A、B、C、D、E為五種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。A元素的最高正價與最低負價的代數(shù)和等于2，B、D分別是地殼含量最多的非金屬和金屬元素，B2－與C＋離子的電子層結構相同，E在同周期元素中原子半徑最小�；卮鹣铝袉栴}：

（1）寫出下列元素符號： B： ；D： 。

（2）C元素在周期表中的位置是 ，其金屬性比D的金屬性 （填“強”或“弱”）

（3）C、D、E原子半徑由大到小的順序為 （用元素符號表示）

（4）E單質通入C的最高價氧化物對應水化物的溶液中，反應的離子方程式為：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知C3N4晶體具有比金剛石更大的硬度，且原子間均以單鍵結合。下列關于C3N4晶體的說法正確的是( ）

A．C3N4晶體是分子晶體

B．C3N4晶體中C-N鍵長比金剛石中C-C要長

C．C3N4晶體中每個碳原子連接4個氮原子，每個氮原子連接3個碳原子

D．C3N4晶體中微粒間通過離子鍵結合

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其中一種生產(chǎn)工藝如下：

步驟一，利用NaClO3在硫酸作用下與SO2反應生成ClO2和一種酸式鹽。

步驟二，將ClO2在NaOH溶液中與H2O2反應即可生成NaClO2。

回答下列問題：

（1）NaClO2中的Cl的化合價為__________________。

（2）寫出步驟一中生成ClO2的化學方程式__________________。

（3）步驟二反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為_____________，該反應中氧化產(chǎn)物是_____________。

（4）亞氯酸鈉（NaClO2）在常溫與黑暗處可保存一年。亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應的離子方程式為：HClO2→ClO2+H++Cl-+H2O（未配平）。在該反應中，當有1mol ClO2生成時轉移電子個數(shù)約為__________。

（5）Cl2、H2O2、ClO2（還原產(chǎn)物為Cl-）、O3（1molO3轉化為1molO2和1molH2O）等物質常被用作消毒劑。等物質的量的上述物質消毒效率最高的是____________（填序號）

A.Cl2 B.H2O2 C. ClO2 D.O3

（6）H2O2有時可作為礦業(yè)廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱。如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物（如KCN），經(jīng)以下反應：KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑，試指出生成物A的化學式為_____________，H2O2被稱為綠色氧化劑的理由是________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把一定質量的鐵完全溶解于某濃度的硝酸中收集到0.3 mol NO2和0.2 mol NO。向反應后的溶液中加入足量NaOH溶液充分反應，經(jīng)過濾、洗滌后，把所得沉淀加熱至質量不再減少為止。得到固體質量不可能為：（ ）

A．18 g B．24 g C．30 g D．36 g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與社會、生活密切相關。對下列現(xiàn)象或事實的均解釋正確的是

選項

現(xiàn)象或事實

解釋

A．

在入�？诘匿撹F閘門上裝一定數(shù)量的鋅塊可防止閘門被腐蝕

鋼鐵閘門與鋅塊在海水中構成原電池，鋼鐵閘門作正極

B．

某些抗氧化劑作食品添加劑

抗氧化劑與食品反應，延緩食品腐敗速率

C．

用熱的燒堿溶液洗去油污

Na2CO3可直接與油污反應

D．

明礬可作漂白劑

明礬電離出的Al3+水解時產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種含結晶水的無色晶體可表示為A·nH2O，其中結晶水的質量分數(shù)為28.57%，該晶體的無水物A中碳、氫、氧三種元素的質量分數(shù)分別為26.67%、2.23%和71.1%。

試回答下列問題：

（1）求無水物A的最簡式；

（2）A和NaOH溶液發(fā)生中和反應可生成酸式鹽和一種正鹽。0.9g無水物A恰好和0.1 mol·L－1NaOH溶液200 ml 完全反應生成正鹽，求該化合物A的分子式及其結構簡式。（提示：—COOH是一種酸性官能團），并寫出化合物A與足量NaOH反應的化學方程式。

（3）求A·nH2O中n的值。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在硫酸的工業(yè)制法中，下列生產(chǎn)操作與說明生產(chǎn)操作的主要原因二者都正確的是（ ）

A. 硫礦燃燒前要粉碎，因為大塊的硫鐵礦不能燃燒。

B. 從沸騰爐出來的爐氣需要凈化，因為爐氣中SO2會與雜質反應。

C. SO2氧化為SO3時需要使用催化劑，這樣可以提高SO2的轉化率。

D. SO3用98%的濃H2SO4吸收，目的是防止形成酸霧，以便使SO3吸收完全。

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