Question

（12分）用實驗確定某酸HA是弱電解質(zhì)。兩同學的方案是：

甲：

①稱取一定質(zhì)量的HA配制0.lmol/L的溶液100mL；

②用pH試紙測出該溶液的pH值，即可證明HA是弱電解質(zhì)。

乙：

①用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH＝l的兩種酸溶液各100mL；

②分別取這兩種溶液各10mL，加水稀釋為100mL；

③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個試管，同時加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質(zhì)。

（1）在兩個方案的第①步中，都要用到的定量儀器是 。

（2）甲方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的理由是測得溶液的pH___________1（選填＞、＜、＝）；乙方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是 。

a、裝HCl溶液的試管中放出H2的速率快

b、裝HA溶液的試管中放出H2的速率快

c、兩個試管中產(chǎn)生氣體速率一樣快

（3）請你評價：乙方案中難以實現(xiàn)之處和不妥之處 、 ；

（4）請你再提出一個合理而比較容易實現(xiàn)的方案（可選用的藥品：NaA溶液、HA溶液、稀鹽酸、氫氧化鈉溶液等），作簡明扼要表述： 。

Answer 1

（1）100mL容量瓶 （2） ＞ ； b（3）配制pH=1的弱酸HA溶液難以實現(xiàn)；

不妥之處在于加入的鋅粒難以做到表面積相同

（4）配制NaA溶液，在常溫下測其pH＞７，則說明HA是弱酸

【解析】

試題分析：（1）準確配制100mL的溶液時，必須使用容量瓶，容量瓶有不同的型號，對于本題要選用100mL的容量瓶才行。

（2）甲方案中，HA是弱電解質(zhì)，在溶液中只能部分電離，所以溶液中C(H+)<0.1mol/L,PH〉1；乙方案中，鹽酸是強酸而醋酸是弱酸，當PH=1的鹽酸和醋酸稀釋相同的倍數(shù)時，由于醋酸存在電離平衡而鹽酸不存在電離平衡，因而醋酸中存在的電離平衡向右移動，導致鹽酸中C（H+）小于醋酸中C（H+），所以醋酸放出氫氣快。選b;

（3）由于HA是弱電解質(zhì)，因而其電離程度的大小不但與其本身的性質(zhì)有關，而且還受溫度、濃度的影響，所以HA溶液中的C（H+）只能測定而不能準確配制；再者鋅粒的質(zhì)量和純度可以稱量或測定，但鋅粒的形狀、大小則很難控制；

（4）可以從鹽類的水解角度考慮，若強堿鹽NaA溶液中pH＞7，即說明該溶液呈堿性，也就證明A-發(fā)生水解，其水解方程式為：A-+H2O≒HA+OH-，NaA對應的酸HA是弱電解質(zhì)；也可以從影響電離平衡的角度考慮，若已知pH的HA溶液中，如可采用加熱升溫或加入固體鹽NaA等方法后，測得溶液的pH發(fā)生變化，即可證明HA是弱電解質(zhì)；也可以從電離的特點角度考慮，如可采用配制相同濃度的鹽酸和醋酸，然后分別測定兩溶液的pH。若pH（鹽酸）＜pH（醋酸），即能證明HA是弱電解質(zhì)。

考點：考查溶液的配制，電解質(zhì)強弱判斷，化學實驗方案的設計與評價等知識。