Question

已知稀的酸與稀的堿發(fā)生中和反應(yīng)，生成1mol水所放出的熱叫中和熱，用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱�；卮鹣铝袉栴}：

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是         。

（2）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量          (填“相等、不相等”)，所求中和熱         (填“相等、不相等”)，

（3）已知滇池中學(xué)高二一班某同學(xué)的實驗記錄如下,

實驗次數(shù)	酸的溫度	堿的溫度	反應(yīng)最高溫度
1	21.5℃	20.5℃	24.3℃
2	21.5℃	21.5℃	25.0℃
3	16.0℃	18.5℃	21.5℃

請根據(jù)有用數(shù)據(jù)計算中和熱（酸堿的密度均視為1g/ml, C=4.17J/g.℃）                                  

（4）用相同濃度和體積的氨水(NH₃·H₂O)代替NaOH溶液進(jìn)行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會             ；（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。

 

Answer 1

【答案】

（1）環(huán)形攪拌器   （2）不相等；相等（3）△H=" -56.7KJ/mol"  （4） 偏小

【解析】

試題分析：（1）在反應(yīng)過程中為了使溶液混合均勻，需要攪拌，因此從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是環(huán)形攪拌器。

（2）改變酸或堿的用量，反應(yīng)中實際放出的熱量是不同，但中和熱是不變的。

（3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，1、2、3實驗中溫度差值分別是24.3℃－（21.5℃＋20.5℃）÷2＝3.3℃、25.0℃－（21.5℃＋21.5℃）÷2＝3.5℃、21.5℃－（16℃＋18.5℃）÷2＝4.25℃.顯然第三實驗的誤差大，舍去，即溫度變化的平均值是3.4℃。反應(yīng)中生成水的物質(zhì)的量是0.025mol，所以該反應(yīng)的中和熱是△H＝。

（4）由于一水合氨是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，電離是吸熱的，所以用相同濃度和體積的氨水(NH₃·H₂O)代替NaOH溶液進(jìn)行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值偏小。

考點：考查中和熱的測定的有關(guān)實驗判斷、計算和誤差分析

點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題基礎(chǔ)性強，主要是考查學(xué)生對中和熱測定的了解掌握程度，有利于培養(yǎng)學(xué)生規(guī)范嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶嶒炘O(shè)計能力，提高學(xué)生的應(yīng)試能力和學(xué)習(xí)效率。該類試題主要是以實驗基本操作為中心，通過是什么、為什么和怎樣做重點考查實驗基本操作的規(guī)范性和準(zhǔn)確性及靈活運用知識解決實際問題的能力。