Question

如圖是模擬電化學(xué)反應(yīng)裝置圖．下列說(shuō)法正確的是（　　）

A、若X為碳棒，開(kāi)關(guān)K置于N處，可以減緩鐵的腐蝕

B、若X為鋅，開(kāi)關(guān)K置于N處，則X極附近溶液的顏色會(huì)變黃色

C、若X為碳棒，開(kāi)關(guān)K置于M處，則鐵電極的電極反應(yīng)式為：Fe-3e^-=Fe³⁺

D、若X為鋅，開(kāi)關(guān)K置于M處，則總反應(yīng)方程式為：2Zn+O₂+2H₂O=2Zn（OH）₂

Answer 1

分析：A．若X為碳棒，開(kāi)關(guān)K置于N處，此時(shí)構(gòu)成的是電解池；
B．若X為鋅，開(kāi)關(guān)K置于N處，此時(shí)構(gòu)成的是電解池，鋅為活潑金屬，被氧化；
C．若X為碳棒，開(kāi)關(guān)K置于M處，此時(shí)構(gòu)成的是原電池，X為正極，Y為負(fù)極；
D．若X為鋅，開(kāi)關(guān)K置于M處，為鋅的吸氧腐蝕．

解答：解：A．若X為碳棒，開(kāi)關(guān)K置于N處，此時(shí)構(gòu)成的是電解池，鐵棒做陰極，發(fā)生的是還原反應(yīng)，故可以減緩鐵的腐蝕，故A正確；
B．若X為鋅，開(kāi)關(guān)K置于N處，此時(shí)構(gòu)成的是電解池，X為陽(yáng)極，尤其鋅為活潑金屬，會(huì)先參與反應(yīng)，因此X極上不會(huì)有黃綠色氣體生成，故B錯(cuò)誤；
C．若X為碳棒，開(kāi)關(guān)K置于M處，此時(shí)構(gòu)成的是原電池，X為正極，Y為負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為Fe-2e^-=Fe²⁺，故C錯(cuò)誤；
D．若X為鋅，開(kāi)關(guān)K置于M處，為鋅的吸氧腐蝕，總反應(yīng)式為2Zn+O₂+2H₂O=2Zn（OH）₂，故D正確．
故選AD．

點(diǎn)評(píng)：本題綜合考查了電解池、原電池的內(nèi)容，是高考�？純�(nèi)容，屬于中等難度題型，解題時(shí)，應(yīng)首先判斷所給的裝置是原電池還是電解池，其次再根據(jù)確定的裝置類(lèi)型進(jìn)行解答．