元素及其化合物豐富了物質(zhì)世界，下列說法正確的是（　�。�
A．銅在冷的濃硫酸中會鈍化，所以把銅放入冷的濃硫酸中無明顯現(xiàn)象
B．NaOH溶液和AlCl3溶液相互滴加的現(xiàn)象不同
C．金屬比非金屬易失電子，所以金屬可以置換非金屬，而非金屬不能置換金屬
D．Al．Fe．Cu三者對應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物
A、銅與冷的濃硫酸不反應(yīng)，不是鈍化，故A錯誤；
B、NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液至過量剛開始是NaOH過量，因此沒有白色沉淀出現(xiàn)，現(xiàn)象是無明顯變化，再滴消耗完NaOH后，會出現(xiàn)白色沉淀；若AlCl3溶液中加NaOH溶液，會生成白色沉淀，當NaOH溶液過量時白色沉淀消失；B正確；
C、非金屬也可以置換金屬，如氫氣可以置換氧化銅中的銅，故C錯誤；
D、鋁的氧化物為兩性氧化物，F(xiàn)e和Cu的氧化物為堿性氧化物，故D錯誤．
故選B．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用即熱飯盒盛裝食物，可以得到熱烘烘的飯菜。原因是即熱飯盒的底部裝入混有鎂、鐵粉末的高密度聚乙烯，進行簡單的操作后水和鎂就會發(fā)生劇烈的化學反應(yīng)，放出熱量便可使食物變熱，其中鐵可能是                                          （   ）
A．一種反應(yīng)物B．催化劑C．起導熱作用D．增大鎂與水分子的接觸機會

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向FeCl3溶液中加入ag銅粉，攪拌使之全部溶解，再向其中加入bg鐵粉，充分反應(yīng)后過濾得濾渣cg，若已知a＞b＞c，則c克濾渣和溶液中存在的陽離子分別是（　　）
A．Fe，F(xiàn)e2+B．Cu，F(xiàn)e2+、Cu2+
C．Cu、Fe，F(xiàn)e2+、Cu2+D．Cu，F(xiàn)e2+

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

查閱資料知：2Fe3++M2-═2Fe2++M，向含有M2-、Fe2+的溶液中緩慢通入氯氣，溶液中相關(guān)的幾種離子的物質(zhì)的量變化如圖所示（其它離子不參與反應(yīng)）下列說法正確的是（　�。�
A．B點時溶液中含有Fe3+、Cl-、M2-
B．OD段表示n（Fe3+）的變化情況
C．原溶液中n（Fe2+）：n（M2-）=1：4
D．當通入1molCl2后再通入Cl2時，溶液中發(fā)生了離子反應(yīng)是：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

堿式碳酸銅是一種用途廣泛的化工原料．工業(yè)上可用酸性刻蝕廢液（主要含有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H+、Cl-）制備，其制備過程如下：

Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如下：
物質(zhì)Cu（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3
開始沉淀pH4.25.81.2
完全沉淀pH6.78.33.2
（1）濾渣的主要成分是______（寫化學式）．
（2）調(diào)節(jié)反應(yīng)A后溶液的pH范圍應(yīng)為______．選擇的試劑最合適的是______（填序號）．
a．氨水b．稀硫酸c．氫氧化鈉d．碳酸銅
（3）反應(yīng)B的溫度如過高，則所得藍綠色產(chǎn)品中可能會出現(xiàn)的雜質(zhì)是______．
（4）將Na2CO3溶液滴入到一定量CuCl2溶液中得到沉淀．用相應(yīng)的離子方程式表示：
①沉淀只有CuCO3：______；
②沉淀只有Cu（OH）2且放出氣泡：______．
（5）堿式碳酸銅的組成可表示為：aCuCO3?bCu（OH）2?cH2O．要測定其組成，甲同學設(shè)計的實驗方案中需要如下五個步驟：①稱量樣品的質(zhì)量；②高溫分解；③測出CO2的質(zhì)量；④測出水蒸汽的質(zhì)量；⑤稱量CuO的質(zhì)量．而乙同學認為除步驟②外，實驗只需測定四個量中的三個即可，則合理的組合為______（填序號，寫一組即可）．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：多選題

實驗是人為的再現(xiàn)物質(zhì)的變化過程，因此實驗過程中要注意控制溫度、壓強、溶液的濃度等條件，因為同樣的反應(yīng)物在不同的條件下，會有不同的反應(yīng)．下列各組中的兩物質(zhì)相互反應(yīng)時，若改變反應(yīng)條件（溫度、反應(yīng)物用量比），化學反應(yīng)的本質(zhì)并不改變的是（　　）
A．Mg和O2B．NaOH和CO2C．Na2O2和CO2D．木炭（C）和O2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鎂條在含有較多CO2的空氣中燃燒后，生成物中沒有（　�。�
A．MgOB．Mg3N2C．Mg（OH）2D．C

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

工業(yè)上冶煉金屬一般用熱分解法、熱還原法和電解法，不同的金屬應(yīng)選用不同的冶煉方法。選擇的原則主要是依據(jù)(　　)
A．金屬在地殼中的豐度
B．金屬在自然界中的存在形式
C．金屬的還原性強弱
D．金屬的利用價值

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

鉀是活潑的堿金屬，鉀和氧有氧化鉀（K2O）、過氧化鉀（K2O2）和超氧化鉀（KO2）等多種化合物。
（1）鉀和硝酸鉀反應(yīng)可制得K2O（10K＋2KNO3→6K2O＋N2），39.0g鉀與10.1g硝酸鉀充分反應(yīng)生成K2O的質(zhì)量為          g。
（2）某過氧化鉀樣品中氧的質(zhì)量分數(shù)（雜質(zhì)不含氧）為0.28，則樣品中K2O2的質(zhì)量分數(shù)為          。
（3）超氧化鉀和二氧化碳反應(yīng)生成氧氣（4KO2＋2CO2→2K2CO3＋3O2)，在醫(yī)院、礦井、潛水、高空飛行中用作供氧劑。13.2L(標準狀況)CO2和KO2反應(yīng)后，氣體體積變?yōu)?8.8L (標準狀況)，計算反應(yīng)消耗的KO2的質(zhì)量。
（4）KO2加熱至600℃部分分解得到產(chǎn)物A。6.30g產(chǎn)物A充分吸收二氧化碳生成碳酸鉀并產(chǎn)生氧氣1.12L(標準狀況)，試確定產(chǎn)物A中鉀氧兩種原子個數(shù)之比。如果產(chǎn)物A只含有兩種化合物，寫出所有可能的化學式并計算A中兩種化合物的物質(zhì)的量之比。

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