科目:高中化學 來源: 題型:單選題
下表是元素周期表的一部分,有關說法正確的是( )
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA |
2 | | | | c | | d | |
3 | a | b | | | | e | f |
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短周期的兩種元素A和B,它們的離子A-和B2+具有相同的電子層結構,下列說法中正確的是( )
A.原子序數(shù)A>B | B.電子總數(shù)A->B2+ |
C.離子半徑A->B2+ | D.原子半徑A>B |
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短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W、X原子的最外層電子數(shù)之比為4:3,Z原子比X原子的核外電子數(shù)多4。下列說法正確的是( )
A.W、Y、Z的電負性大小順序一定是Z>Y>W |
B.W、X、Y、Z的原子半徑大小順序可能是W>X>Y>Z |
C.Y、Z形成的分子的空間構型可能是正四面體 |
D.WY2分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比是2:1 |
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下列關于堿金屬元素和鹵素的說法中,錯誤的是( )
A.隨核電荷數(shù)的增加,堿金屬元素和鹵素的原子半徑都逐漸增大 |
B.堿金屬元素中,鋰原子失去最外層電子的能力最弱;鹵素中,氟原子得電子的能力最強 |
C.鈉與水的反應不如鉀與水的反應劇烈 |
D.溴單質與水的反應比氯單質與水的反應更劇烈 |
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在元素周期表中的前四周期,兩兩相鄰的5種元素如圖所示,若B元素的核電荷數(shù)為a。下列說法正確的是( )
A.B、D的原子序數(shù)之差可能為2
B.E、B的原子序數(shù)之差可能是8、18或32
C.5種元素的核電荷總數(shù)之和可能為5a+10
D.A、E的原子序數(shù)之差可能是7
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X、Y、Z三種短周期元素,原子半徑的大小關系為r(Y)>r(X)>r(Z),原子序數(shù)之和為16。X、Y、Z三種元素的常見單質在適當條件下可發(fā)生如圖所示變化,其中B和C均為10電子分子。下列說法不正確的是( )
A.X元素位于第ⅥA族 | B.A不能溶解于B中 |
C.A和C不可能發(fā)生氧化還原反應 | D.B的沸點高于C的沸點 |
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短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次遞增,它們的核電荷數(shù)之和為32,原子最外層電子數(shù)之和為10。A與C同主族,B與D同主族,A、C原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層電子數(shù)。則下列敘述正確的是( )
A.D元素處于元素周期表中第三周期ⅥA族
B.四種元素的原子半徑:A<B<C<D
C.B、D的最高價氧化物具有相似的物理性質和化學性質
D.一定條件下,B單質能置換出D單質,C單質能置換出A單質
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金屬鈦對體液無毒且有惰性,能與肌肉和骨骼生長在一起,因而有“生命金屬”之稱。下列有關和的說法中正確的是( )
A.和中均含有22個中子 |
B.和核外均有4個電子層 |
C.分別由和組成的金屬鈦單質互稱為同分異構體 |
D.和的性質完全相同 |
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