實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸和二氧化錳制氯氣，并用氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)制少量的漂白粉：                                2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，現(xiàn)已知溫度稍高時(shí)即發(fā)生副反應(yīng)：              6Cl2+6Ca（OH）25CaCl2+Ca（ClO3）2+6H2O。
有三位同學(xué)設(shè)計(jì)的三套制漂白粉實(shí)驗(yàn)裝置如下：

（1）若從下列幾個(gè)方面對(duì)甲、乙、丙三套裝置的優(yōu)缺點(diǎn)作出評(píng)價(jià)，試選擇符合題目要求的選項(xiàng)序號(hào)填入下表中。

a.不容易控制反應(yīng)速率    b.容易控制反應(yīng)速率  c.有副反應(yīng)發(fā)生    d.能防止副反應(yīng)發(fā)生    e.污染環(huán)境　f.可防止污染環(huán)境
（2）請(qǐng)從上述甲、乙、丙三套裝置中選擇合理的組成部分，組裝一套較完善的實(shí)驗(yàn)裝置，裝置的各部分按氣流從左至右的連接順序是_____________（用字母表示）。
（3）實(shí)驗(yàn)中若取100mL12mol?L-1鹽酸溶液與足量二氧化錳反應(yīng)，最終生成Ca（ClO）2的物質(zhì)的量總_______（填“大于”、“小于”或“等于”）0.15mol，其可能的原因是（假設(shè)各步反應(yīng)物質(zhì)均無損耗，且無副反應(yīng)發(fā)生）________________________________。

（1）

 （2）F→B→E
（3）小于 ;  隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸的濃度變小，稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng)，不再產(chǎn)生氯氣
【試題分析】
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?松江區(qū)模擬）為了制得氯氣并探究氯氣的一些化學(xué)性質(zhì)，某學(xué)生用如圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)，打開A的玻璃塞，將A中濃鹽酸溶液逐滴加入裝有二氧化錳的B中．試回答：
（1）怎樣檢驗(yàn)裝置的氣密性
關(guān)閉分液漏斗，對(duì)燒瓶進(jìn)行微熱，看燒杯中是否有氣泡產(chǎn)生，冷卻后D中是否產(chǎn)生水柱
關(guān)閉分液漏斗，對(duì)燒瓶進(jìn)行微熱，看燒杯中是否有氣泡產(chǎn)生，冷卻后D中是否產(chǎn)生水柱
；
（2）若C中為淀粉KI試紙，實(shí)驗(yàn)片刻后C中可以觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為
試紙變藍(lán)色
試紙變藍(lán)色
；寫出
B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
MnO2+2Cl-+4H+
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
MnO2+2Cl-+4H+
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
．
（3）若C中的淀粉KI試紙實(shí)驗(yàn)一段時(shí)間后又變?yōu)闊o色，原因是
將KI氧化成KIO3
將KI氧化成KIO3
．
（4）D的作用是
防倒吸
防倒吸
．燒杯中加入的是
氫氧化鈉溶液
氫氧化鈉溶液
．
（5）若實(shí)驗(yàn)室暫時(shí)無二氧化錳，仍用此裝置制取氯氣，選用
KMnO4、KClO3
KMnO4、KClO3
藥品替代．若實(shí)驗(yàn)室暫時(shí)無濃鹽酸，仍用此裝置制取氯氣，選用
NaCl和濃硫酸
NaCl和濃硫酸
藥品替代．

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科目：高中化學(xué) 來源：物理教研室 題型：058

(1)實(shí)驗(yàn)室常用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)方程式是________．

(2)高錳酸鉀在酸性條件下有很強(qiáng)的氧化性，它在常溫下就能將氧化為，被還原成，寫出高錳酸鉀跟濃鹽酸在室溫下反應(yīng)制取氯氣的化學(xué)方程式______________________________．

(3)歷史上曾用“地康法”制氯氣．這一方法用作催化劑，在450℃利用空氣中的氧氣跟氯化氫反應(yīng)制氯氣．反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______

__________________．

(4)從氯元素化合價(jià)變化看，以上三種方法的共同點(diǎn)是________________．

(5)比較以上三個(gè)反應(yīng)，可認(rèn)為氧化劑的氧化能力從強(qiáng)到弱的順序?yàn)開____________．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下圖所示裝置常用于實(shí)驗(yàn)室制取某些氣體�，F(xiàn)實(shí)驗(yàn)室有下列藥品：

①二氧化錳；②堿石灰；③大理石；④氯化鈉；⑤雙氧水；⑥濃氨水；⑦濃鹽酸；⑧蒸餾水。

請(qǐng)根據(jù)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置結(jié)合實(shí)驗(yàn)原理回答下列問題。

（1）請(qǐng)?jiān)谙卤碇刑钊肜迷撗b置可以制取的氣體和所需藥品的編號(hào)（表格可以不填全）。

可以制取的氣體（填化學(xué)式）

所需藥品的編號(hào)

 

 

 

 

 

 

 

 

（2）請(qǐng)簡(jiǎn)述檢查該裝置氣密性的正確實(shí)驗(yàn)操作。

（3）資料顯示：“氨氣可在純氧中安靜燃燒……”某校化學(xué)小組學(xué)生設(shè)計(jì)如下裝置（圖中鐵夾等夾持裝置已略去），進(jìn)行氨氣與氧氣在不同條件下反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。

①將產(chǎn)生的氨氣與過量的氧氣通到裝置A（催化劑為鉑石棉）中，用酒精噴燈加熱。請(qǐng)寫出氨催化氧化的化學(xué)方程式是______________________________________；

②將過量的氧氣與氨氣分別從B裝置中a、b兩管進(jìn)氣口通入到裝置B中，并在b管上端點(diǎn)燃氨氣。則兩氣體通入的先后順序是___________________________________________，理由是________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：江蘇期末題 題型：填空題

某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)過量炭粉與氧化鐵反應(yīng)的氣體產(chǎn)物成分進(jìn)行研究。
（1）提出假設(shè)：該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物全部是二氧化碳。
（2）設(shè)計(jì)方案：如圖所示，將一定量的氧化鐵在隔絕空氣的條件下與過量炭粉完全反應(yīng)，測(cè)定參加反應(yīng)的碳元素與氧元素的質(zhì)量比。
（3）查閱資料：氮?dú)獠慌c碳、氧化鐵發(fā)生反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)室可以用氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉（NaNO2）飽和溶液混合加熱反應(yīng)制得氮?dú)狻懗鲇寐然@飽和溶液和亞硝酸鈉（NaNO2）飽和溶液混合加熱反應(yīng)制得氮?dú)獾幕瘜W(xué)方程式                                                 該方法和實(shí)驗(yàn)室制備下列那種氣體的裝置相同?
                       (填序號(hào))
①用鋅和稀硫酸制氫氣 ②用二氧化錳和濃鹽酸制氯氣 ③用氯化銨和氫氧化鈣制氨氣
（4）實(shí)驗(yàn)操作及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：
①按上圖連接裝置，并檢查裝置的氣密性，稱取3.20g氧化鐵與2.00g炭粉混合均勻，放入48.48g的硬質(zhì)玻璃管中；
②加熱前，先通一段時(shí)間純凈干燥的氮?dú)猓?BR>③停止通入N2后，夾緊彈簧夾，加熱一段時(shí)間，澄清石灰水變渾濁；
④待反應(yīng)結(jié)束，再通一段時(shí)間的氮?dú)�。冷卻至室溫，稱得硬質(zhì)玻璃管和固體總質(zhì)量為52.24g。
（5）數(shù)據(jù)處理，經(jīng)計(jì)算，參加反應(yīng)的碳元素質(zhì)量為0.48g氧元素為0.96g。得出原假設(shè)不成立，理由是
                                                               。
（6）得出結(jié)論：根據(jù)數(shù)據(jù)處理結(jié)果判斷該實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的化學(xué)方程式為                                               。
（7）為了保護(hù)環(huán)境,充分利用原料,實(shí)現(xiàn)綠色化學(xué),請(qǐng)你根據(jù)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論，應(yīng)對(duì)該實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)一步完善，你的措施是                                          。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）實(shí)驗(yàn)室常用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)方程式是___________________。

（2）高錳酸鉀（KMnO4）在酸性條件下有很強(qiáng)的氧化性，它在常溫下就能將Cl-氧化為Cl2，被還原成Mn2+，寫出高錳酸鉀跟濃鹽酸在室溫下反應(yīng)制取氯氣的化學(xué)方程式______________________________。

（3）歷史上曾用“地康法”制氯氣。這一方法用CuCl2作催化劑，在450 ℃利用空氣中的氧氣跟氯化氫反應(yīng)制氯氣。反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________________________。

（4）從氯元素化合價(jià)變化看，以上三種方法的共同點(diǎn)是______________________________。

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