【題目】能證明微量元素是生命活動(dòng)所必需的是下列哪項(xiàng)（ ）

A. Mg是葉綠素的組成成分

B. 哺乳動(dòng)物血液中Ca2+含量太低，會(huì)抽搐

C. 油菜缺少B時(shí)只會(huì)開(kāi)花不結(jié)果

D. Ca2+缺少時(shí)，會(huì)影響骨髓的發(fā)育

【答案】C

【解析】試題分析：A、Mg是大量元素，不是微量元素，A錯(cuò)誤；

B、Ca是大量元素，B錯(cuò)誤；

C、B是微量元素，油菜缺少B時(shí)只會(huì)開(kāi)花不結(jié)果，能證明微量元素是生命活動(dòng)所必需的，C正確；

D、由B分析可知，D錯(cuò)誤．

故選：C．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】1，4﹣環(huán)己二醇可通過(guò)下列路線合成（某些反應(yīng)的反應(yīng)物和反應(yīng)條件未列出）：
（1）寫出反應(yīng)④、⑦的化學(xué)方程式：④； ⑦ ．
（2）②的反應(yīng)類型是 ， 上述七個(gè)反應(yīng)中屬于加成反應(yīng)的有（填反應(yīng)序號(hào)）．
（3）反應(yīng)⑤中可能產(chǎn)生一定量的副產(chǎn)物，其可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法中正確的是（ ）

A.不需要加熱就能發(fā)生的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B.構(gòu)成原電池正極和負(fù)極的材料必須是兩種金屬

C.化學(xué)能是能量的一種形式，它不僅可以轉(zhuǎn)化為熱能，也能轉(zhuǎn)化為電能

D.馬口鐵（鍍錫鐵）破損時(shí)與電解質(zhì)溶液接觸，錫先被腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2Zn(OH)2·ZnCO3是制備活性ZnO的中間體，以鋅焙砂（主要成分為ZnO，含少量Cu2+、Mn2+等離子）為原料制備2Zn(OH)2·ZnCO3的工藝流程如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）當(dāng)(NH4)2SO4，NH3·H2O的混合溶液中存在c(NH4+)=2c(SO42-)時(shí)，溶液呈___________ (填“酸”、“堿”或“中”）性。

（2）“浸取”時(shí)為了提高鋅的浸出率，可采取的措施是__________________（任寫一種）。

（3）“浸取”時(shí)加入的NH3·H2O過(guò)量，生成MnO2的離子方程式為____________________________。

（4）“沉鋅”的離子方程式為__________________________________。

（5）“過(guò)濾III”所得濾液可循環(huán)使用，其主要成分的化學(xué)式是__________________。

（6）己知：HCN的電離常數(shù)Ka=4.9×10 -10， H2S 的電離常數(shù)Ka1=1.3×10 -7，Ka2=7.0×10 -15，向NaCN 溶液中通入少量的H2S 氣體，反應(yīng)的離子方程式為______________________________________。在廢水處理領(lǐng)域中常用H2S 將Mn2+轉(zhuǎn)化為MnS 除去，向含有0.020 molL-1Mn2+廢水中通入一定量的H2S 氣體，調(diào)節(jié)溶液的pH=a，當(dāng)HS-濃度為1.0×10 -4molL-1時(shí)，Mn2+開(kāi)始沉淀，則a=____________。[已知： Ksp(MnS)=1.4×10 -15]

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用下圖裝置可以測(cè)定銅鋅原電池工作時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，假設(shè)量筒的量程足夠大，鋅片和 銅片中無(wú)雜質(zhì)，氣體體積已轉(zhuǎn)換為標(biāo)準(zhǔn)狀況。下列說(shuō)法正確的是 ( )

A. a 電極的電極材料是銅

B. 如果將稀硫酸換為 CuSO4 溶液，則不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

C. 鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)放出的熱量對(duì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定不產(chǎn)生影響

D. 若量筒中收集到 a L H2，則電解質(zhì)溶液中通過(guò)了 mol 電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】我國(guó)知名企業(yè)比亞迪公司開(kāi)發(fā)了具有多項(xiàng)專利的鋰釩氧化物二次電池，其成本較低，對(duì)環(huán)境無(wú)污染，能量密度遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于其它材料電池，電池總反應(yīng)為：V2O5+xLiLixV2O5。下列說(shuō)法中正確的是

A．鋰在放電時(shí)做正極材料，充電時(shí)為陽(yáng)極材料

B．電池在放電時(shí)，Li+向負(fù)極移動(dòng)

C．該電池充電時(shí)陽(yáng)極的反應(yīng)為：LixV2O5 －xe－＝V2O5 + xLi+

D．V2O5只是鋰發(fā)生反應(yīng)的載體，不參與電池反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向100 mL 0.1 mol·L－1硫酸鋁銨[NH4Al（SO4）2]溶液中逐滴滴入0.1 mol·L-1Ba（OH）2溶液。隨著Ba（OH）2溶液體積V的變化，沉淀總物質(zhì)的量n的變化如圖所示。則下列說(shuō)法中正確的是

A. a點(diǎn)的溶液呈中性

B. 從開(kāi)始到b點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的總的離子方程式是：Al3++2SO42-+2Ba2++3OH－＝ Al（OH）3↓+2BaSO4↓

C. c點(diǎn)加入Ba（OH）2溶液的體積為200 mL

D. c點(diǎn)溶液呈堿性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】H3BO3(一元弱酸) 可以通過(guò)電解NaB(OH)4溶液的方法制備，其工作原理如圖，下列敘述錯(cuò)誤的是

A. M室發(fā)生的電極反應(yīng)式為：2H2O－4e－ = O２↑＋4H＋

B. N室中：a% <b%

C. 理論上每生成1mol產(chǎn)品，陰極室可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L氣體

D. b膜為陰膜，產(chǎn)品室發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)原理為強(qiáng)酸制弱酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某稀溶液中含有4 mol KNO3和2.5 mol H2SO4，向其中加入1.5 mol Fe，充分反應(yīng)(已知NO被還原為NO)，最終溶液體積為1L。下列說(shuō)法正確的是( )

A. 反應(yīng)后生成NO的體積為33.6 L （標(biāo)況）

B. 所得溶液中c(Fe2＋)∶c(Fe3＋)＝1∶2

C. 所得溶液中c(NO)＝2.75 mol·L－1

D. 所得溶液中的溶質(zhì)只有FeSO4

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