Question

向V mL BaCl₂溶液中加入一定體積的0.05mol?L^-1的硫酸溶液，二者恰好完全反應，且反應后溶液的pH為3.0，原BaCl₂溶液的物質的量濃度為（　�。�

• A、5.05×10^-4 mol?L^-1
• B、5.05×10^-3 mol?L^-1
• C、1.01×10^-4 mol?L^-1
• D、1.01×10^-3 mol?L^-1

Answer 1

考點：pH的簡單計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：0.05mol/L硫酸溶液中c（H⁺）=0.1mol/L，硫酸與氯化鋇發(fā)生反應Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，反應后溶液的pH為3.0，則c（H⁺）=1×10^-3mol/L，說明反應后硫酸體積為原溶液體積的100倍，以此解答該題．

解答： 解：氯化鋇與硫酸反應生成硫酸鋇與HCl，反應中氫離子的物質的量不變，設加入稀硫酸的體積為xmL，利用氫離子物質的量列方程，則：
0.001mol/L×（V+x）mL=xmL×0.05mol/L×2，
解得x=

V

99

，
氯化鋇與硫酸反應生成硫酸鋇與HCl，氯化鋇的物質的量等于硫酸的物質的量，令氯化鋇的濃度為ymol/L，則：
ymol/L×VmL=0.05mol/L×

V

99

mL
解得 y=5.05×10^-4，
故選A．

點評：本題考查物質的量濃度有關計算、離子方程式的計算，為高頻考點，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，比較基礎，注意基礎知識的積累掌握．