Question

13．A、B、C、D是四種短周期元素，E是過渡元素．A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：．B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個成單電子，E的外圍電子排布式為3d⁶4s²．回答下列問題：
（1）用化學(xué)式表示上述五種元素中最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是HNO₃，堿性最強(qiáng)的是NaOH．
（2）用元素符號表示D所在周期（除稀有氣體元素外）第一電離能最大的元素是F，電負(fù)性最大的元素是F．
（3）D的氫化物比C的氫化物的沸點(diǎn)高（填“高“或“低“），原因因?yàn)镹H₃分子間形成氫鍵
（4）E元素原子的核電荷數(shù)是26，E元素在周期表的第四周期，第Ⅷ族，已知元素周期表可按電子排布分為s區(qū)、p區(qū)等，則E元素在d區(qū)．
（5）B、C最高價氧化物的晶體類型是分別是離子晶體、分子晶體
（6）畫出D的核外電子排布圖，這樣排布遵循了泡利原理和洪特規(guī)則．

Answer 1

分析 A、B、C、D是四種短周期元素，E是過渡元素．A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，則x=2，所以A的核外電子數(shù)為14，A為Si元素；所以A、B、C同為第三周期元素，B是同周期第一電離能最小的元素，則B為Na元素；C為為第三周期元素，C的最外層有三個成單電子，則C為P元素，C、D同主族，則D為N元素；E的外圍電子排布式為3d⁶4s²，E的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²，則E為Fe元素，
（1）元素的非金屬性越強(qiáng)，則最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)，則堿性越強(qiáng)；
（2）根據(jù)同周期第一電離能和電負(fù)性的變化規(guī)律分析；
（3）分子間形成氫鍵則沸點(diǎn)較高；
（4）E為Fe元素，原子序數(shù)為26，位于周期表第四周期Ⅷ族；
（5）根據(jù)微粒間的作用力分析；
（6）D是N元素，原子核外有7個電子，1s、2s、2p能級上分別排列2、2、3個電子．

解答 解：A、B、C、D是四種短周期元素，E是過渡元素．A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，則x=2，所以A的核外電子數(shù)為14，A為Si元素；所以A、B、C同為第三周期元素，B是同周期第一電離能最小的元素，則B為Na元素；C為為第三周期元素，C的最外層有三個成單電子，則C為P元素，C、D同主族，則D為N元素；E的外圍電子排布式為3d⁶4s²，E的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²，則E為Fe元素，
（1）元素的非金屬性越強(qiáng)，則最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性越強(qiáng)，則酸性最強(qiáng)的是HNO₃，金屬性越強(qiáng)，則堿性越強(qiáng)，則堿性最強(qiáng)的是NaOH；
故答案為：HNO₃；NaOH；
（2）同周期自左而右，第一電離能增大（第IIA和第VA族反常），所以第一電離能最大的元素是F，周期自左而右，電負(fù)性增大，故電負(fù)性最大的元素是F，
故答案為：F； F；
（3）D的氫化物NH₃比C的氫化物PH₃的沸點(diǎn)高，因?yàn)榘睔夥肿娱g能形成氫鍵，使氨氣的沸點(diǎn)升高，故答案為：高；因?yàn)镹H₃分子間形成氫鍵；
（4）E為Fe元素，原子序數(shù)為26，位于周期表第四周期Ⅷ族，位于d區(qū)，故答案為：26；四；Ⅷ；d；
（5）B、C最高價氧化物分別為Na₂O、P₂O₅晶體類型分別是離子晶體、分子晶體，故答案為：離子；分子；
（6）D是N元素，原子核外有7個電子，1s、2s、2p能級上分別排列2、2、3個電子，所以其核外電子排布圖為：，這樣排布遵循了泡利不相容原理、洪特規(guī)則，
故答案為：；泡利；洪特．

點(diǎn)評 本題考查元素推斷、元素周期律、核外電子排布規(guī)律、氫鍵對物理性質(zhì)的影響、第一電離能和電負(fù)性比較等，題目難度中等，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)和電子排布推斷元素是解題的關(guān)鍵，難點(diǎn)是畫出核外電子排布圖．