【題目】下列圖示裝置的實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>( )

A. 1 配制稀硫酸

B. 2 食鹽水制得食鹽晶體

C. 3 比較蘇打和小蘇打的熱穩(wěn)定性

D. 4 銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生 SO2

【答案】B

【解析】

A項(xiàng),稀釋濃硫酸應(yīng)該用燒杯,不能用量筒和容量瓶,稀釋過(guò)程中要用玻璃棒攪拌,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;

B項(xiàng),食鹽水制食鹽晶體,用蒸發(fā)皿加熱,加熱過(guò)程中用玻璃棒攪拌,最后在快蒸干時(shí)應(yīng)撤去酒精燈用余熱蒸干,故B項(xiàng)正確;

C項(xiàng),碳酸氫鈉應(yīng)在小試管中,Na2CO3在大試管中,大試管直接加熱,穩(wěn)定較高,如溫度較高的不分解,而加熱溫度較低的物質(zhì)分解,可判斷穩(wěn)定強(qiáng)弱,故C項(xiàng)錯(cuò)誤;

D項(xiàng),銅與濃硫酸反應(yīng)需要加熱,且要有尾氣處理裝置,故D項(xiàng)錯(cuò)誤。

綜上所述,本題正確答案為B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某班同學(xué)用如下實(shí)驗(yàn)探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì);卮鹣铝袉(wèn)題:

(1)分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體,均配制成0.1 mol·L-1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑,其目的是___________。

(2)甲組同學(xué)取2 mL FeCl2溶液,加入幾滴氯水,再加入1KSCN溶液,溶液變紅,說(shuō)明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為____________。

(3)乙組同學(xué)認(rèn)為甲組的實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn),該組同學(xué)在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL煤油,再于液面下依次加入幾滴氯水和1KSCN溶液,溶液變紅,煤油的作用是_____。

(4)丙組同學(xué)取10 mL 0.1 mol·L-1 KI溶液,加入6 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液混合。分別取2 mL 此溶液于3支試管中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

第一支試管中加入1 mL CCl4充分振蕩、靜置,CCl4層顯紫色;

第二支試管中加入1K3[Fe(CN)6]溶液,生成藍(lán)色沉淀;

第三支試管中加入1KSCN溶液,溶液變紅。

實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)的離子是____(填離子符號(hào));實(shí)驗(yàn)說(shuō)明:I-過(guò)量的情況下,

溶液中仍含有___(填離子符號(hào)),由此可以證明該氧化還原反應(yīng)為________。

(5)丁組同學(xué)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液,溶液變成棕黃色,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________;一段時(shí)間后,溶液中有氣泡出現(xiàn),并放熱,隨后有紅褐色沉淀生成。產(chǎn)生氣泡的原因是_______________;生成沉淀的原因是__________________(用平衡移動(dòng)原理解釋)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 2.8 g環(huán)已烷含共價(jià)鍵數(shù)目為0.4NA

B. 過(guò)氧化鈉與水反應(yīng),生成0.1 mol氧氣時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA

C. 142 g Na2SO4Na2HPO4固體混合物中,陰陽(yáng)離子總數(shù)為3NA

D. 用惰性電極電解CuSO4溶液后,如果加入0.1 molCu(OH)2能使溶液復(fù)原,則電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】以下分子或離子的立體構(gòu)型不是三角錐形的是( )

A.NF3 B.CO32- C.CO2 D.H3O+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】A~J是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì),它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示 (部分反應(yīng)條件、生成物已省略)。已知A是一種高熔點(diǎn)物質(zhì),D是一種紅棕色固體。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)電解A物質(zhì)的陰極電極反應(yīng)式為______________________。

(2)寫(xiě)出G→J反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與化學(xué)方程式:_______________,__________。

(3)C與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】人體血紅蛋白中含有Fe2離子,如果誤食亞硝酸鹽,會(huì)使人中毒,因?yàn)閬喯跛猁}會(huì)使Fe2離子轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>Fe3離子,生成高鐵血紅蛋白而喪失與O2結(jié)合的能力。服用維生素C可緩解亞硝酸鹽的中毒,這說(shuō)明維生素C具有( )

A. 酸性B. 堿性C. 還原性D. 氧化性

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法不正確的是(  )

A.實(shí)驗(yàn)室鈉保存在煤油中

B.用加熱的方法除去碳酸鈉固體中少量的碳酸氫鈉

C.金屬鈉失火不可二氧化碳滅火器

D.直徑介于1nm100nm之間的微粒稱為膠體

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】 K2CO3 固體樣品中含有 Na2CO3、KNO3 Ba(NO3)2 三種雜質(zhì)中的一種或二種,F(xiàn)將 13.8g 樣品加入足量水,樣品全部溶解,再加入過(guò)量的 CaCl2 溶液,得到 9g 沉淀。對(duì)樣品所含雜質(zhì)判斷完全正確的是( )

A. 肯定有 KNO3,可能還含有 Na2CO3 B. 肯定有 KNO3,沒(méi)有 Na2CO3

C. 肯定沒(méi)有 Ba(NO3)2,可能有 KNO3 D. 肯定沒(méi)有 Na2CO3 Ba(NO3)2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(化學(xué)-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì))氮及其化合物廣泛存在于自然界中,回答下列問(wèn)題:

(1)在基態(tài)15N原子的p能級(jí)上存在_____個(gè)自旋方向相同的電子;CNσ鍵與π鍵數(shù)目之比為_____。

(2)堿性肥料氰氨化鈣(CaCN2)的組成元素中第一電離能最小的是_______(填名稱)。

(3)化合物(CH3)3N能溶于水,其原因是____________________________________,(CH3)3N與鹽酸反應(yīng)生成[(CH3)3NH]+,該過(guò)程新生成的化學(xué)鍵類型為_______________。

(4)陽(yáng)離子[(CH3)3NH]+和陰離子A按個(gè)數(shù)比4:1組成化合物,陰離子A的結(jié)構(gòu)如下圖所示,則s原子的雜化軌道類型是__________,陰離子A的化學(xué)式為_______________。

(5)立方氮化硼晶胞如下圖所示(白球?yàn)榈,黑球(yàn)榕鹪?/span>),則硼原子的配位數(shù)為___;若晶胞邊長(zhǎng)為acm,則立方氮化硼的密度是______g·cm-3(只要求列算式,阿伏加德羅常數(shù)用NA表示)。

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