Question

3．現(xiàn)有Cl₂、NH₃、H₂S、SO₂四種氣體，常溫常壓下在水中溶解度最大的是NH₃，N₂的電子式，它的常見氫化物的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，工業(yè)固氮制備該氫化物的原理（反應(yīng)方程式）是N₂+3H₂$\frac{\underline{\;高溫高壓\;}}{催化劑}$2NH₃．

Answer 1

分析 氨氣極易溶于水，氮氣是由兩個氮原子形成3對共價鍵形成的，氨氣為三角錐形，工業(yè)上合成氨是氮氣和氫氣在催化劑高溫高壓的條件合成氨氣，據(jù)此解答即可．

解答 解：Cl₂、NH₃、H₂S、SO₂四種氣體中，常溫常壓下在水中溶解度最大的是氨氣，N₂的電子式為：，它的常見氫化物即為氨氣，氨氣的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，在高溫高壓催化劑的條件下，氮氣和氫氣反應(yīng)生成氨氣，化學(xué)方程式為：N₂+3H₂$\frac{\underline{\;高溫高壓\;}}{催化劑}$2NH₃，
故答案為：NH₃；；三角錐形；N₂+3H₂$\frac{\underline{\;高溫高壓\;}}{催化劑}$2NH₃．

點評 本題主要考查的是氨氣的物理性質(zhì)、電子式書寫、空間構(gòu)型判斷以及工業(yè)制取氨氣化學(xué)反應(yīng)方程式書寫，難度不大．