將足量的金屬鈉投入100g t℃水中，恰好得到t℃時NaOH的飽和溶液111g，求t℃時NaOH的溶解度．
考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算,物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算
專題：計算題
分析：發(fā)生反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，根據(jù)差量法計算生成NaOH的質(zhì)量，進(jìn)而計算飽和溶液中水的質(zhì)量，再計算該溫度下100g水溶解NaOH的質(zhì)量，即為該溫度下NaOH的溶解度．
解答： 解：設(shè)生成NaOH的質(zhì)量為m，則：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 液體質(zhì)量增大△m
         80g           46-2=44g
         m            111g-100g=11g
則m=
80g×11g
44g
=20g
飽和溶液中水的質(zhì)量為111g-20g=91g
令該溫度下NaOH的溶解度為s，則：
91g：20g=100g：s
解得s≈22g
答：t℃時的NaOH的溶解度約是22g．
點評：本題考查化學(xué)方程式計算、溶液濃度有關(guān)計算，難度不大，注意運(yùn)用差量法簡化計算過程．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將6 mol H2和3 molCO充入容積為0.5 L的密閉容器中，進(jìn)行如下反應(yīng)：2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g），6秒末時H2的物質(zhì)的量為3mol，試計算
（1）在6秒內(nèi)用氫氣表示的平均反應(yīng)速率是多少？
（2）6秒末時CO的物質(zhì)的量的濃度為多少？

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

二戰(zhàn)期間丹麥科學(xué)家玻爾被迫離開德軍占領(lǐng)的祖國．為了表明一定要返回祖國的決心，他把自己獲得的金質(zhì)諾貝爾獎?wù)路旁谑⒂型跛庀跛崤c濃鹽酸的混合物）的玻璃瓶中留了下來：Au+HNO3+3HCl=AuCl3+NO↑+2H2O；戰(zhàn)后玻爾從溶液中提取金，又重新鑄成了獎?wù)�，下列方法中，你認(rèn)為不能從溶有黃金的王水中提取金的是（　　）
A、用鐵置換
B、電解其水溶液
C、先蒸發(fā)水分后灼燒固體
D、過濾

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有pH=2的醋酸溶液甲和pH=2的鹽酸乙，請根據(jù)下列操作回答問題：
（1）取10mL的甲溶液，加入等體積的水，醋酸的電離平衡
 
移動（填“向左”、“向右”或“不”）；另取10mL的甲溶液，加入少量無水醋酸鈉固體（假設(shè)加入固體前后，溶液體積保持不變），待固體溶解后，溶液中
c(H+)
c(CH3COOH)
的比值將
 
（填“增大”、“減小”或“無法確定”）．
（2）各取25mL的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和至pH=7，則消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為：V（甲）
 
V（乙）．
（3）取25mL的甲溶液，加入等體積pH=12的NaOH溶液，反應(yīng)后溶液中c（Na+）、c（CH3COO-）的大小關(guān)系為：c（Na+）
 
c（CH3COO-）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Na2CO3和NaHCO3均能與酸發(fā)生反應(yīng)，HCl少量時發(fā)生Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，生成的溶液偏堿性；HCl足量時NaHCO3繼續(xù)發(fā)生反應(yīng)，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，生成的溶液偏酸性．現(xiàn)稱取Na2CO3和NaHCO3的混合試樣0.6850g，溶于適量水中．以甲基橙為指示劑，最終產(chǎn)物偏酸性，用7.3000g/L HCl溶液滴定至終點時消耗50.0mL．如改用酚酞為指示劑，最終產(chǎn)物偏堿性，用上述HCl溶液滴定至終點時，需消耗多少毫升？（保留1位小數(shù)）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溫度下，向一潔凈干燥的燒杯中加入56gFe粉，然后加入400mL16mol?L-1濃HNO3，反應(yīng)過程中產(chǎn)生氣體的體積和反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示，最后固體全部溶解，氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定．假設(shè)反應(yīng)中HNO3的還原產(chǎn)物只有NO和NO2，那么理論上開始產(chǎn)生NO的時刻為（　　）
A、t1
B、t2
C、t3
D、t4

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

測定中和熱的實驗裝置如圖所示．請回答下列問題：
（1）量取反應(yīng)物時，取50mL 0.50mol?L-1鹽酸，還應(yīng)加入的試劑是
 
（填字母）．
a.50mL 0.55mol?L-1 NH3?H2O
b.50mL 0.55mol?L-1 NaOH溶液
c.1.0g NaOH固體
（2）燒杯間填滿碎紙片的作用是
 
．
（3）在實驗過程中，該同學(xué)需要測定并記錄的實驗數(shù)據(jù)有
 
（填字母）．
a．鹽酸的濃度
b．氫氧化鈉溶液的濃度
c．氫氧化鈉溶液的溫度
d．反應(yīng)過程中混合溶液的最高溫度
e．反應(yīng)過程中混合溶液的平均溫度
（4）實驗中改用60mL 0.50mol?L-1鹽酸與60mL 0.50mol?L-1 NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實驗相比，所得中和熱
 
（填“相等”或“不相等”）．
（5）將100mL 0.55mol?L-1 CH3COOH溶液與100mL 0.50mol?L-1 NaOH溶液混合，測得該反應(yīng)放出的熱量為53.3kJ（折合成生成1mol H2O放出的熱量），1mol CH3COOH與NaOH溶液反應(yīng)生成1mol H2O放出熱的文獻(xiàn)值為-56.1mol?L-1，則（1）中測得的實驗值出現(xiàn)偏差的可能原因是
 
（至少說出一點）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

據(jù)報道，科研人員應(yīng)用電子計算機(jī)模擬出類似C60的物質(zhì)N60，試推測出該物質(zhì)不可能具有的性質(zhì)是（　　）
A、N60易溶于水
B、穩(wěn)定性：N60＜N2
C、等物質(zhì)的量時，分解吸收的熱量：N60＞N2
D、熔點：N60＜N2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

胃舒平是一種可用于治療胃酸過多的藥物，胃舒平中一定不含有的物質(zhì)（　�。�
A、氫氧化鋁B、碳酸氫鈉
C、碳酸鈉D、淀粉

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案