下列有關(guān)電化學(xué)知識的描述正確的是(　　)

A．CaO＋H2O=Ca(OH)2，可以放出大量的熱，故可把該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，把其中的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

B．某原電池反應(yīng)為Cu＋2AgNO3=Cu(NO3)2＋2Ag，裝置中的鹽橋中可以是裝有含瓊膠的KCl飽和溶液

C．因?yàn)殍F的活潑性強(qiáng)于銅，所以將鐵、銅用導(dǎo)線連接后放入濃硝酸中，若能組成原電池，必是鐵作負(fù)極，銅作正極

D．理論上說，任何能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)都可設(shè)計(jì)成原電池

 

D

【解析】A項(xiàng)，CaO＋H2O=Ca(OH)2不是氧化還原反應(yīng)，不能設(shè)計(jì)成原電池；B項(xiàng)，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：KCl＋AgNO3=AgCl↓＋KNO3，生成的AgCl會(huì)使鹽橋的導(dǎo)電性減弱，所以不能使用KCl溶液，可換成KNO3溶液，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，由于鐵遇到濃硝酸會(huì)發(fā)生鈍化而生成致密氧化膜，故該組合不能構(gòu)成原電池。所以C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)正確。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 7-3 化學(xué)平衡的移動(dòng)練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開發(fā)利用，引起了各界的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，該反應(yīng)的能量變化如圖所示：

 

(1)上述反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為________，溫度降低，平衡常數(shù)K________(填“增大”、“不變”或“減小”)。

(2)在體積為2 L的密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，測得CO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如下表所示。從反應(yīng)開始到5 min末，用氫氣濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(H2)＝________。

t/min

0

2

5

10

15

n(CO2)/mol

1

0.75

0.5

0.25

0.25

 

(3)在相同溫度容積不變的條件下，能說明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是________(填寫序號字母)。

a．n(CO2)∶n(H2)∶n(CH3OH)∶n(H2O)＝1∶3∶1∶1

b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

c．H2的消耗速率與CH3OH的消耗速率之比為3∶1

d．容器內(nèi)的密度保持不變

(4)下列條件能使上述反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是________(填寫序號字母)。

a．及時(shí)分離出CH3OH氣體

b．適當(dāng)升高溫度

c．保持容器的容積不變，再充入1 mol CO2和3 mol H2

d．選擇高效的催化劑

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 7-1 化學(xué)反應(yīng)速率練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

反應(yīng)①：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)　ΔH>0；

反應(yīng)②：Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)　ΔH<0。

若反應(yīng)①在溫度T1下進(jìn)行，反應(yīng)②在溫度T2下進(jìn)行，已知T1>T2，且c(CO2)>c(H2O)(其他條件均相同)，下面對兩者反應(yīng)速率大小判斷正確的是(　　)

A．反應(yīng)①快 B．反應(yīng)②快

C．一樣快 D．無法判斷

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 6-3 原電池金屬的腐蝕及防護(hù)練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

用石墨作電極電解2 mol·L－1的NaCl和1 mol·L－1的MgSO4混合溶液時(shí)，下列曲線合理的是(　　)

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 6-2 原電池、常見的化學(xué)電源練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

某原電池裝置中盛有濃KOH溶液，若分別向__________(填“正”或“負(fù)”，下同)極通入可燃性氣體，向__________極通入O2，則電路中就有電流通過，電流方向由__________極流向__________極，溶液中OH－向__________極移動(dòng)。試完成下列問題：

 

可燃性氣體

正極反應(yīng)

負(fù)極反應(yīng)

電池總反應(yīng)

pH變化

(1)

H2

 

 

 

 

(2)

CO

 

 

 

(3)

CH4

 

 

 

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 6-2 原電池、常見的化學(xué)電源練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

某新型電池，以NaBH4(B的化合價(jià)為＋3)和H2O2作原料，該電池可用作深水勘探等無空氣環(huán)境電源，其工作原理如圖所示。下列說法正確的是(　　)

 

A．電池工作時(shí)Na＋從b極區(qū)移向a極區(qū)

B．每消耗3 mol H2O2，轉(zhuǎn)移3 mol e－

C．b極上的電極反應(yīng)式為：H2O2＋2e－＋2H＋=2H2O

D．a極上的電極反應(yīng)式為：BH4—＋8OH－－8e－=BO2—＋6H2O

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 6-1 化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

已知斷開或形成1 mol化學(xué)鍵吸收或放出的能量稱為化學(xué)鍵的鍵能，如H—H鍵的鍵能為436 kJ·mol－1，N≡N鍵的鍵能為945 kJ·mol－1，N—H鍵的鍵能為391 kJ·mol－1。則下列有關(guān)工業(yè)合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是 (　　)

A．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－93 kJ·mol－1

B．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝＋1471 kJ·mol－1

C．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝＋93 kJ·mol－1

D．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－1471 kJ·mol－1

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 5-2 元素周期律 元素周期表練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大而原子半徑依次減小。A、B、D三種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物都能相互發(fā)生反應(yīng)。B、C兩原子的最外層電子數(shù)之和與D原子的最外層電子數(shù)相等。則下列說法中不正確的是( )

A．四種元素都是第三周期的元素

B．工業(yè)上常用石灰乳吸收D的單質(zhì)制取漂白粉

C．A、D兩元素形成的化合物是A元素在自然界中的最主要存在形式

D．C元素的單質(zhì)稱為硅石，是制作光纜的主要材料

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 3-3 含硅礦物與信息材料練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

符合圖中陰影部分的物質(zhì)是( )

A．Na2CO3 B．Cu2(OH)2CO3 C．NaCl D．NaHCO3

 

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