Question

【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z，M是W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物，常溫下，0.01 molL﹣1 M溶液的pH＝12，X、Y、Z的單質(zhì)e、f、g在通常狀態(tài)下均為氣態(tài)，并有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件略去)。在雙原子單質(zhì)分子中，f分子含共用電子對數(shù)最多，1個(gè)乙分子含10個(gè)電子。下列說法正確的是(　　)

A.簡單離子半徑：Z＞Y＞W

B.X能分別與W、Y、Z組成共價(jià)化合物

C.化合物丙能抑制水電離

D.X與Y元素形成的最簡單的氣態(tài)氫化物是極性分子

Answer 1

【答案】D

【解析】

常溫下，0.01 molL﹣1 M溶液的pH＝12，則M為一元強(qiáng)堿，因?yàn)槭荳是短周期元素，所以M為NaOH，故W為Na；X、Y、Z的單質(zhì)e、f、g在通常狀態(tài)下均為氣態(tài)，常見有H2、N2、O2、F2、Cl2，在雙原子單質(zhì)分子中，f分子含共用電子對數(shù)最多，則f為N2，故Y為N元素；甲與乙反應(yīng)生成白煙，丙可能為NH4Cl也可能為NH4F，則甲為NH3、e為H2、X為H元素；由于1個(gè)乙分子含10個(gè)電子，可知乙為HF，g為F2，Z為F元素，丙為NH4F，綜上所述，X為H，Y為N，Z為F，W為Na，據(jù)此分析回答。

A．W、Y、Z的簡單離子分別為：Na+、N3﹣、F﹣，三者電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑：N3﹣＞F﹣＞Na+，A錯(cuò)誤；

B．H元素與N元素、F元素均可組成共價(jià)化合物，但H元素與Na元素組成離子化合物，B錯(cuò)誤；

C．丙為NH4F，銨根離子、氟離子都水解，促進(jìn)水的電離，C錯(cuò)誤；

D．X與Y元素形成的最簡單的氣態(tài)氫化物是NH3，NH3是極性分子，故D正確。

答案選D。