Question

某溫度時(shí)，Ag₂SO₄在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示：下列有關(guān)Ag₂SO₄說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、含有大量SO₄^2-的溶液中肯定不存在Ag⁺
• B、Ag₂SO₄的溶度積常數(shù)（Ksp）為8×10^-4
• C、a點(diǎn)表示Ag₂SO₄的不飽和溶液，蒸發(fā)可以使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)
• D、0.02mol?L^-1的AgNO₃溶液與0.2mol?L^-1的Na₂SO₄溶液等體積混合不會(huì)生成沉淀

Answer 1

考點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)

專題：

分析：Ag₂SO₄在水中沉淀溶解平衡為：Ag₂SO₄（s）?2Ag⁺（aq）+SO₄^2-（aq），ksp=c²（Ag⁺）×c（SO₄^2-），處于曲線上的點(diǎn)為飽和狀態(tài)，隨著SO₄^2-濃度的增大，Ag⁺濃度減小，以此解答該題．

解答： 解：A．Ag₂SO₄在水中沉淀溶解平衡為：Ag₂SO₄（s）?2Ag⁺（aq）+SO₄^2-（aq），溶解為可逆過(guò)程，含有大量SO₄^2-的溶液中一定存在Ag⁺，故A錯(cuò)誤；
B．由圖象可知，b點(diǎn)，當(dāng)c（SO₄^2-）=4×10^-2mol/L時(shí)，c（Ag⁺）=2×10^-2mol/L，則ksp=c²（Ag⁺）×c（SO₄^2-）=1.6×10^-5，故B錯(cuò)誤；
C．加熱蒸發(fā)時(shí)，溶液中銀離子和硫酸根離子濃度都增大，不可能達(dá)到b點(diǎn)，故C錯(cuò)誤；
D．0.02mol/L的AgNO₃溶液與0.2mol/L的Na₂SO₄溶液等體積混合，c（SO₄^2-）=0.1mol/L時(shí)，c（Ag⁺）=0.01mol/L，c²（Ag⁺）×c（SO₄^2-）=1×10^-5＜ksp=1.6×10^-5，不會(huì)生成沉淀，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡問(wèn)題，題目難度中等，注意把握題給圖象曲線的意義，根據(jù)圖象中的數(shù)據(jù)計(jì)算溶度積常數(shù)．