Question

【題目】元素周期表中第ⅦA族元素的單質及其化合物的用途廣泛。工業(yè)上，通過如下轉化可制得KClO3晶體：

（1） 與氯元素同族的短周期元素的原子核外電子排布式為______________________。

（2）上述轉化過程中所涉及的短周期元素中，原子半徑由大到小的順序是______________。

（3）硫與氯同周期，寫出一個能比較硫和氯非金屬性強弱的化學反應方程式____________。硫單質不溶于水，易溶于CS2，則CS2分子的結構式為___________。

（4）電解氯化鈉溶液可以得到NaClO3與H2。寫出該反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數(shù)目_________________________________________________________________。

（5） II中不斷加入細粒狀KCl，攪拌，發(fā)生復分解反應，析出KClO3晶體。該反應能夠發(fā)生的原因是__________________________________________________________________。

Answer 1

【答案】1s22s22p5 Na>Cl>O （Na>Cl>O >H亦可） H2S+Cl2→S+2HCl S=C=S 室溫下，氯酸鉀在水中的溶解度明顯小于其他晶體

【解析】

(1)與氯元素同族的短周期元素為F，原子序數(shù)為9，核外電子數(shù)為9；

(2)上述轉化過程中所涉及的短周期元素有O、Cl、Na，電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小；

(3)利用單質之間的置換反應比較非金屬性；CS2分子與CO2分子結構相似；

(4)電解氯化鈉溶液可以得到NaClO3與H2，由電子、原子守恒可知反應為NaCl+3H2ONaClO3+3H2↑，該反應中Cl失去電子，H得到電子，共轉移6e-；

(5)發(fā)生復分解反應，析出KClO3晶體，與其溶解度小有關。

(1)與氯元素同族的短周期元素為F，原子序數(shù)為9，核外電子數(shù)為9，則核外電子排布式為1s22s22p5；

(2)上述轉化過程中所涉及的短周期元素有O、Cl、Na，電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑由大到小的順序是Na＞Cl＞O；

(3)利用單質之間的置換反應比較非金屬性，能比較硫和氯非金屬性強弱的化學反應方程式如H2S+Cl2=S+2HCl；CS2分子與CO2分子結構相似，CS2分子的結構式為S=C=S；

(4)電解氯化鈉溶液可以得到NaClO3與H2，由電子、原子守恒可知反應為NaCl+3H2ONaClO3+3H2↑，該反應中Cl失去電子，H得到電子，共轉移6e-，反應及電子轉移的方向和數(shù)目為；

(5)II中不斷加入細粒狀KCl，攪拌，發(fā)生復分解反應，析出KClO3晶體．該反應能夠發(fā)生的原因是室溫下，氯酸鉀在水中的溶解度明顯小于其他晶體。