【題目】色氨酸是植物體內(nèi)生長素生物合成重要的前體物質(zhì),普遍存在于高等植物中。純凈的色氨酸為白色或微黃色結(jié)晶,微溶于水易溶于鹽酸或氫氧化鈉,其結(jié)構(gòu)如圖所示,下列關(guān)于色氨酸的說法不正確的是
A.色氨酸的分子式為C11H12N2O2
B.色氨酸能發(fā)生取代、加成、酯化、中和反應(yīng)
C.色氨酸微溶于水而易溶于酸或堿溶液是因?yàn)槠渑c酸、堿都能反應(yīng)生成鹽
D.將色氨酸與甘氨酸(NH2CH2COOH)混合,在一定條件下最多可形成三種二肽
【答案】D
【解析】
A.根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知色氨酸的分子式為C11H12N2O2,A正確,不符合題意;
B.色氨酸分子中還有羧基、氨基和碳碳雙鍵,能發(fā)生取代、加成、酯化、中和反應(yīng),B正確,不符合題意;
C.氨基是堿性基團(tuán),羧基是酸性基團(tuán),則色氨酸微溶于水而易溶于酸或堿溶液是因?yàn)槠渑c酸、堿都能反應(yīng)生成鹽,C正確,不符合題意;
D.同種氨基酸之間也形成二肽,能形成2種二肽,色氨酸和甘氨酸反應(yīng)時(shí),色氨酸可以氨氣脫氫,或者羧基脫羥基,有2種,則將色氨酸與甘氨酸(NH2CH2COOH)混合,在一定條件下形成的二肽有4種,D錯(cuò)誤,符合題意;
答案選D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】100 mL 0.3 mol·L-1 Na2SO4溶液和50 mL 0.2 mol·L-1 Al2(SO4)3溶液混合后,溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為( )
A. 0.20 mol·L-1B. 0.25 mol·L-1
C. 0.40 mol·L-1D. 0.50 mol·L-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】由H、C、O、N、S、Cu等元素能形成多種物質(zhì)。這些物質(zhì)有許多用途。請回答下列問題:
(1)基態(tài)Cu原子的價(jià)電子有____種運(yùn)動狀態(tài),未成對電子占據(jù)原子軌道的形狀為______。
(2)碳和氫形成的最簡單碳正離子CH3+,其中心原子碳原子的雜化類型為___________,該陽離子的空間構(gòu)型為___________。
(3)CuO在高溫時(shí)分解為O2和Cu2O,請從陽離子的結(jié)構(gòu)來說明在高溫時(shí),Cu2O比CuO更穩(wěn)定的原因是_________________________________。
(4)向盛有CuSO4溶液的試管中滴加少量氨水,現(xiàn)象是_____,離子反應(yīng)方程式為____;繼續(xù)滴加氨水至過量得到深藍(lán)色溶液。經(jīng)測定深藍(lán)色是由于存在[Cu(NH3)4]SO4。其陽離子的結(jié)構(gòu)式為___________,中心原子的配位數(shù)為___________。
(5)金屬晶體銅的晶胞如圖所示。其堆積模型是___________,銅原子間的最短距離為apm,密度為ρg·cm-3,NA為阿伏加德羅常數(shù)。銅的相對原子質(zhì)量為___________(用a、ρ、NA表示,寫出計(jì)算式即可)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是( )
A.2-甲基丁烷也稱異丁烷
B.C4H9Cl有3種同分異構(gòu)體
C.正丁烷的4個(gè)碳原子可以在同一直線上
D.甲烷、乙烷、丙烷的結(jié)構(gòu)都只有一種
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】銅是重要的工業(yè)原材料,現(xiàn)有銅、氧化亞銅組成的混合物,某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究其組成情況,取35.2 g混合物加入0.5 L 3.4 mol·L-1的稀硝酸,固體物質(zhì)完全反應(yīng),生成一氧化氮4.48 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。向所得溶液中加入aL 2.0 mol·L-1氫氧化鈉溶液,恰好使溶液中的銅離子沉淀完全。
(1)氧化亞銅與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。
(2)混合物中,銅的物質(zhì)的量為____________;氧化亞銅的物質(zhì)的量為______________。
(3)所加氫氧化鈉溶液的體積是____________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】食鹽是日常生活的必需品,也是重要的化工原料。粗鹽中常含有少量泥沙及Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)離子。為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等雜質(zhì),某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案,步驟如下:
(1)為除去Ca2+、Mg2+、SO42-,步驟②~④需加入以下三種溶液(用于沉淀的試劑稍過量);加入的順序?yàn)?/span>_____________(填字母)。
A.Na2CO3 B.BaCl2 C.NaOH
(2)請寫出步驟⑥中涉及反應(yīng)的離子方程式: ______________________________________。
(3)粗鹽提純的整個(gè)操作過程中多處使用到玻璃棒,步驟⑦蒸發(fā)過程中使用玻璃棒的作用是_____________________________________。
(4)若先加鹽酸再過濾,將對提純效果產(chǎn)生影響,其原因是_____________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】I.(1)對于下列反應(yīng):2SO2 + O2 2SO3 , 如果2min內(nèi)SO2的濃度由8 mol/L下降為2 mol/L,那么,用SO2濃度變化來表示的化學(xué)反應(yīng)速率為____,用O2濃度變化來表示的反應(yīng)速率為_____________。如果開始時(shí)SO2濃度為4mol/L,2min后反應(yīng)達(dá)平衡,若這段時(shí)間內(nèi)v(O2)為0.5mol/(L·min),那么2min時(shí)SO2的濃度為_____________。
(2)下圖表示在密閉容器中反應(yīng):2SO2+O22SO3 ΔH<0 達(dá)到平衡時(shí),由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的變化情況,a b過程中改變的條件可能是____________;b c過程中改變的條件可能是____________; 若增大壓強(qiáng)時(shí),反應(yīng)速度變化情況畫在c-d處__________.
(3)對于下列電離平衡:NH3·H2ONH4+ + OH -,能使c(NH4+)增大的措施是:_________
①升高溫度 ②加氨氣 ③水 ④ NH4Cl溶液 ⑤NaOH溶液 ⑥適量的鹽酸
II.在一定體積的密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表:
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列問題:
(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=____________;
(2)該反應(yīng)為____________反應(yīng)(選填吸熱、放熱);
(3)某溫度下,平衡濃度符合下式:3c(CO2)·c(H2)=5c(CO)·c(H2O),試判斷此時(shí)的溫度為____________℃;
(4)830℃時(shí),向該容器中加入1LCO2與1LH2,平衡時(shí)CO2的體積分?jǐn)?shù)是____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向僅含SO32-、I-、Br-且物質(zhì)的量分別為m、n、6 mol 的鈉鹽溶液中通入適量氯氣,溶液中這三種離子的物質(zhì)的量的變化如圖所示。下列說法中正確的是( )
A.曲線Ⅱ代表Br-的變化情況
B.曲線Ⅰ對應(yīng)的反應(yīng):SO32-+Cl2+H2O=2H++SO42-+2Cl-
C.通入的氯氣為5 mol時(shí),溶液中的主要陰離子為Cl-、SO32-
D.溶液中n(Na+)=n(SO32-)+n(I-)+n(Br-)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于物質(zhì)的制備、性質(zhì)、收集說法正確的是( 。
A.汽車尾氣中有NOx,主要是汽車打火時(shí)氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)引起的
B.可以用圖1所示裝置收集到干燥的NO氣體
C.根據(jù)圖2裝置收集到的氣體為無色能夠驗(yàn)證銅和稀硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物中氣態(tài)物質(zhì)只有NO
D.可以用濕潤的淀粉碘化鉀試紙鑒別紅棕色氣體NO2和溴蒸氣
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