Question

【題目】在2 L恒容絕熱(不與外界交換能量)容器中進行2A(g) +B(g) =2C(g)+D(s)反應(yīng)，按下表數(shù)據(jù)投料，反應(yīng)10 s后達到平衡狀態(tài)，測得體系壓強升高，前10s內(nèi)v(A)= 0.025 mol/(Ls)。下列說法正確的是

A. 達平衡時,2v正（A）=v逆(B) B. 平衡后，增加D的量,平衡逆向移動

C. 到達平衡時，n(B) =0.5 mol D. 溫度升高，該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小

Answer 1

【答案】D

【解析】起始時D的物質(zhì)的量為0，則反應(yīng)2A （g）+B（g）2C（g）+D（s）只能向正反應(yīng)進行建立平衡，正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，又容器的體積不變，而平衡時壓強增大，說明在絕熱條件下，混合氣體的溫度升高了，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。

A．平衡時正逆反應(yīng)速率相等，且反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比，所以根據(jù)方程式可知v正（A）＝2v逆(B)，A錯誤；B．D為固體，平衡時增加D，平衡不發(fā)生移動，B錯誤；C．前10s內(nèi)v（A）=0.025mol/（Ls），則前10s內(nèi)v（B）=0.0125mol/（Ls），平衡時消耗B的物質(zhì)的量為：0.0125mol/（Ls）×10s×2L=0.25mol，所以平衡時B的物質(zhì)的量為：1mol-0.25mol=0.75mol，C錯誤；D．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度后平衡向著逆向移動，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)會減小，D正確；答案選D。