在一個2L的容器中，放入2mol氣體A,5分鐘后，測得這種氣體A還剩余0．5mol，該反應中氣體A的化學反應速率是：

A．1．5mol/(L·min）B．0．15mol/(L·min)
C．0．75mol/(L·min）D．0．075mol/(L·min)

B

解析試題分析：化學反應速率的單位時間內反應物濃度的減小值。所以V（A）=Δc÷Δt=(2mol－0．5mol）÷2L÷5min=0．15mol/(L·min)．
考點：考查化學反應速率的表示的知識。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列有關說法正確的是

A．反應SiO2(s)+ 3C(s) =" SiC(s)" + 2CO(g)室溫下不能自發(fā)進行，則該反應的△H＜0
B．鉛蓄電池放電過程中，正極質量增加，負極質量減小
C．25℃下，在NH3·H2O稀溶液中，加水，的值不變
D．在NaHS溶液中，滴入少量CuCl2溶液產(chǎn)生黑色沉淀，HS－水解程度增大，pH增大

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某容積可變的密閉容器中盛有足量的A，通人氣體B，發(fā)生反應：
A(s)+3B(g)2C(g)+ D(g)；ΔH<0，在一定溫度和壓強下達到平衡。若平衡時C的物質的量與加入B的物質的量的變化關系如圖所示。 則下列說法中正確的是

A若保持壓強不變，降低溫度時，圖中角度a將變小
B若增大壓強，縮小容器的體積，平衡向正反應方向移動
C若保持壓強不變，再通人B，則再次達到平衡時正、逆反應速率均增大
D平衡時B、C的物質的量之比為1：2

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在300 mL的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應：Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)，已知該反應平衡常數(shù)與溫度的關系如表：

溫度/℃
 		25
 		80
 		230
 
平衡常數(shù)
 		5×104
 		2
 		1.9×10－5
 
 
下列說法不正確的是
A．上述生成Ni(CO)4(g)的反應為放熱反應
B．25℃時反應Ni(CO)4(g)Ni(s)＋4CO(g)的平衡常數(shù)為2×10－5
C．在80℃時，測得某時刻，Ni(CO)4、CO濃度均為0.5 mol·L－1，則此時v(正)>v(逆)
D．80℃達到平衡時，測得n(CO)＝0.3 mol，則Ni(CO)4的平衡濃度為2 mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

向容積相同的甲、乙密閉容器中投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下（已知N2(g) + 3H2(g)  2NH3(g) ΔH＝－92．4 kJ·mol）：

 
反應物投入量
NH3的濃度
（mol·L）
反應的
能量變化
體系壓強
（Pa）
反應物
轉化率
甲
1mol N2、3mol H2
c1
放出a kJ
p1
α1
乙
2mol NH3
c2
吸收b kJ
p2
α2
 
下列說法正確的是（ ）
A．c1 = c2     B．a(chǎn) + b =" 1"      C．p1＞p2          D．α1 +α2＞1

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在體積為2 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應xA(g)+yB(g)zC(g)，圖I表示200℃時容器中A、B、C物質的量隨時間的變化，圖Ⅱ表示不同溫度下平衡時C的體積分數(shù)隨起始n(A):n(B)的變化關系。則下列結論正確的是

A．200℃時，反應從開始到平衡的平均速率v(B)= 0． 02 mol·L－1·min－1
B．圖Ⅱ所知反應xA(g)+yB(g)zC(g)的△H＜0，且a=2
C．若在圖Ⅰ所示的平衡狀態(tài)下，再向體系中充入He，重新達到平衡前v(正)＞v(逆)
D．200℃時，向容器中充入2 mol A 和1 mol B，達到平衡時，A 的體積分數(shù)小于0．5

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

將4 mol A和2 mol B放入2 L密閉容器中發(fā)生反應：2A (g)＋B(g)??2C(g)；ΔH<0,4 s后反應達到平衡狀態(tài)，此時測得C的濃度為0.6 mol/L。下列說法正確的是（  ）
A．4 s內，v(B)＝0.075 mol/(L·s)
B．4 s后平衡狀態(tài)下，c(A)∶c(C)＝2∶1
C．達到平衡狀態(tài)時，若只升高溫度，則C的物質的量濃度增大
D．達到平衡狀態(tài)后，若溫度不變，縮小容器的體積，則A的轉化率降低

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

NO2和N2O4可相互轉化:2NO2(g) N2O4(g)　ΔH<0現(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入體積為1 L的恒溫密閉容器中,反應物濃度隨時間變化關系如圖。下列說法中正確的是

A．圖中共有兩條曲線x和y,其中曲線y表示NO2濃度隨時間的變化
B．A、B、C、D四個點中,表示化學反應處于平衡狀態(tài)的點是B和C
C．反應進行至25 min時,曲線發(fā)生變化的原因是加入0.4 mol N2O4
D．若要達到與D相同的狀態(tài),在25 min時還可采取的措施是適當縮小容器體積

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

對可逆反應4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列敘述正確的是(　　)

A．達到化學平衡時，4v正(O2)＝5v逆(NO) 
B．若單位時間內生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3，則反應達到平衡狀態(tài) 
C．達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應速率減小，逆反應速率增大 
D．化學反應速率關系是：2v正(NH3)＝3v正(H2O) 

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