Question

根據(jù)下式所表示的氧化還原反應(yīng)設(shè)計一個原電池：2FeCl_3（aq）+Cu_（s）=2FeCl_2（aq）+CuCl_2（aq）
（1）裝置可采用燒杯和鹽橋，畫出此原電池的裝置簡圖；
（2）注明原電池的正極和負(fù)極；
（3）注明外電路中電子的流向；
（4）寫出兩個電極上的電極反應(yīng)．

Answer 1

考點：設(shè)計原電池

專題：電化學(xué)專題

分析：該反應(yīng)中，Cu元素化合價由0價變?yōu)?2價、Fe元素化合價由+3價變?yōu)?2價，所以Cu作負(fù)極，不如Cu活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，氧化反應(yīng)的燒杯中選擇氯化銅為電解質(zhì)，還原反應(yīng)中選擇FeCl₃溶液為電解質(zhì)溶液，以此解答該題．

解答： 解：該反應(yīng)中，Cu元素化合價由0價變?yōu)?2價、Fe元素化合價由+3價變?yōu)?2價，所以Cu作負(fù)極，不如Cu活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，氧化反應(yīng)的燒杯中選擇氯化銅為電解質(zhì)，還原反應(yīng)中選擇FeCl₃溶液為電解質(zhì)溶液，裝置圖為，負(fù)極反應(yīng)為Cu-2e^-=Cu²⁺，正極反應(yīng)為2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺，
答：裝置圖為，負(fù)極反應(yīng)為Cu-2e^-=Cu²⁺，正極反應(yīng)為2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺．

點評：本題考查了原電池設(shè)計，根據(jù)方程式中得失電子的物質(zhì)判斷負(fù)極極電解質(zhì)，方程式中失電子化合價升高的金屬單質(zhì)作負(fù)極，注意利用鹽橋設(shè)計原電池時兩個燒杯中電解質(zhì)的選擇為解答的難點，題目難度中等．