5．下列微粒中與OH-離子具有不同的質(zhì)子數(shù)和相同的電子數(shù)的是（　�。�
A．F-B．O2-C．Cl-D．K+

分析 氫氧根離子中質(zhì)子數(shù)為各元素的質(zhì)子數(shù)之和，一個(gè)氫氧根離子中的質(zhì)子數(shù)是9個(gè)，電子數(shù)是10個(gè)．

解答 解：A．F-的質(zhì)子數(shù)等于9，電子數(shù)為9+1=10，故A錯(cuò)誤；
B．O2-的質(zhì)子數(shù)等于8，電子數(shù)為8+2=10，故B正確；
C．氯離子中質(zhì)子數(shù)是17，電子數(shù)是18，故C錯(cuò)誤；
D．K+的質(zhì)子數(shù)等于19，電子數(shù)為19-1=18，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子中質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的計(jì)算，難度不大，明確陽離子中質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)+電荷數(shù)，陰離子中質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)-電荷數(shù)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列有關(guān)元素周期表的敘述正確的是（　�。�
A．原子半徑最小的是FB．所含元素種類最多的族是第VIII族
C．金屬元素的種類多于非金屬元素D．第n周期第n主族的元素均為金屬

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．用括號(hào)內(nèi)的試劑和操作除去下列各物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，其中正確的是（　�。�
A．溴苯中的少量溴單質(zhì)（NaOH溶液、分液）
B．溴乙烷中的乙酸（NaOH溶液、蒸餾）
C．乙醇中的水（生石灰、過濾）
D．苯中含有少量苯酚（溴水、過濾）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列關(guān)于溶液的說法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)BaSO4（s）+4C（s）═BaS（s）+4CO（g）在室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的△H＜0
B．已知室溫時(shí)氫氧化鐵的溶度積常數(shù)為2.6×10-39，為除去某酸性CuCl2溶液中少量的氯化鐵，可加入適量堿式碳酸銅調(diào)節(jié)溶液的pH到4，使Fe3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，此時(shí)溶液中的c（Fe3+）為2.6×10-8 mol/L
C．相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液：①NH4Al（SO4）2②NH4Cl  ③NH3•H2O，c（NH4+）由大到小的順序是：①＞②＞③
D．向Cu（OH）2懸濁液中加入膽礬，則平衡左移，氫氧化銅的溶解度不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．（1）鈉鎂鋁三種元素中第一電離能最大的是Mg．
（2）某正二價(jià)陽離子核外電子排布式為[Ar]3d5，該金屬的元素符號(hào)為Mn．
（3）微粒間存在非極性鍵、配位鍵、氫鍵及范德華力的是E．
A．NH4Cl晶體    B．Na3AlF6晶體     C．Na2CO3•10H2O晶體     D．CuSO4溶液   E．CH3COOH溶液
（4）部分共價(jià)鍵鍵能數(shù)據(jù)如表：
共價(jià)鍵H-HN-HN-NN=NN≡N
鍵能/kJ•mol-1436391159418945
根據(jù)上表數(shù)據(jù)推算并寫出由氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔獾臒峄瘜W(xué)方程式：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-93kJ/mol
（5）如表列出了含氧酸酸性強(qiáng)弱與非羥基氧原子數(shù)的關(guān)系．
次氯酸磷酸硫酸高氧酸
含氧酸　Cl-OH
非羥基氧原子數(shù)0123
酸性弱酸中強(qiáng)酸強(qiáng)酸最強(qiáng)酸
由此可得出的判斷含氧酸強(qiáng)弱的一條經(jīng)驗(yàn)規(guī)律是含氧酸分子結(jié)構(gòu)中含非羥基氧原子數(shù)越多，該含氧酸的酸性越強(qiáng)．亞磷酸 （H3PO3 ） 也是中強(qiáng)酸，它的結(jié)構(gòu)式為．亞磷酸與過量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為H3PO3+2NaOH═Na2HPO3+2H2O．
（6）金屬銅溶于在濃氨水與雙氧水的混合溶液，生成深藍(lán)色溶液．該深藍(lán)色的濃溶液中加入乙醇可見到深藍(lán)色晶體析出，請(qǐng)畫出呈深藍(lán)色的離子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．銅晶體為面心立方最密集堆積，銅的原子半徑為127.8pm，列式計(jì)算晶體銅的密度9.0 g/cm3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．化合物A（分子式為C6H6O）是一種有機(jī)化工原料，在空氣中易被氧化．A的有關(guān)轉(zhuǎn)化反應(yīng)如下（部分反應(yīng)條件略去）：

已知：
①
②
（1）寫出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．
（2）G是常用指示劑酚酞．寫出G中含氧官能團(tuán)的名稱：酚羥基和酯基．
（3）某化合物是E的同分異構(gòu)體，且分子中只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫．寫出該化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：或（任寫一種）．
（4）F和D互為同分異構(gòu)體．寫出反應(yīng)E→F的化學(xué)方程式：．
（5）根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以A和HCHO為原料制備的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任用）．合成路線流程圖示例如下：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．下面是從鋰輝石（Li2O•Al2O3•SiO2）中提出鋰的工業(yè)流程示意圖．

①高溫煅燒時(shí)的反應(yīng)原理為：Li2O•Al2O3•SiO2+K2SO4=K2O•Al2O3•SiO2+Li2SO4
Li2O•Al2O3•SiO2+Na2SO4=Na2O•Al2O3•SiO2+Li2SO4
②鋰離子浸取液中含有的金屬離子為：K+、Na+、Li+、Fe3+、Fe2+、Al3+、Mn2+．
③幾種金屬離子沉淀完全的pH
金屬離子Al（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3Mn（OH）2
沉淀完全的pH4.79.03.210.1
④Li2SO4、Li2CO3在不同溫度下的溶解度（g/100g水）
溫度
溶解度		10205080
Li2SO435.434.733.131.7
Li2CO31.431.331.080.85
（1）浸取時(shí)使用冷水的原因是Li2SO4的溶解度隨溫度升高而減少，用冷水浸取可以提高浸取率．
（2）濾渣2的主要成分為Al（OH）3、Fe（OH）3．
（3）流程中分2次調(diào)節(jié)pH（pH7～8和pH＞13），有研究者嘗試只加一次濃NaOH溶液使pH＞13，結(jié)果發(fā)現(xiàn)在加飽和碳酸鈉溶液沉鋰后，隨著放置時(shí)間延長(zhǎng)，白色沉淀增加，最后得到的Li2CO3產(chǎn)品中雜質(zhì)增多．Li2CO3產(chǎn)品中的雜質(zhì)可能是Al（OH）3，用離子方程式表示其產(chǎn)生的原因Al3++4OH-=AlO2-+2H2O2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-．
（4）加熱濃縮的作用是提高Li+濃度和溶液溫度，使得Li2CO3容易成淀．
（5）洗滌Li2CO3晶體使用熱水．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．氫能的存儲(chǔ)是氫能應(yīng)用的主要瓶頸，2008年，Yoon等人發(fā)現(xiàn)Ca與C60生成的Ca32C60能大量吸附H2分子．
①C60晶體易溶于苯、CS2，說明C60是非極性分子（選填：“極性”、“非極性”）；
②1mol C60分子中，含有σ鍵數(shù)目為90NA．
③MgH2是金屬氫化物儲(chǔ)氫材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，已知該晶體的密度ag•cm-3，則晶胞的體積為$\frac{52}{a•{N}_{A}}$cm3[用a、NA表示阿伏加德羅常數(shù)]．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列除去雜質(zhì)的方法中錯(cuò)誤的是（　�。�
物質(zhì)雜質(zhì)除雜質(zhì)的方法
ACaCl2溶液HCl過量CaCO3、過濾
BNaOH溶液Ca（OH）2過量Na2CO3溶液、過濾
CFeCl2溶液CuCl2過量鐵粉、過濾
DCH4H2O通過盛濃硫酸的洗氣瓶
A．AB．BC．CD．D

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同步練習(xí)冊(cè)答案