一定條件下，2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=-197kJ?mol-1．現(xiàn)有容積固定且相同的五個(gè)容器，在上述條件下分別充入的氣體和反應(yīng)熱△H如表所示：根據(jù)以上數(shù)據(jù)，下列選項(xiàng)正確的是（　　）
容器SO2（mol）O2（mol）SO3 （mol）He（mol）△H（kJ?mol-1）
12100△H1
210.500△H2
310.501△H3
410.600△H4
50020△H5
A、△H1=2△H2
B、△H3＜△H4
C、△H1+△H5=197
D、△H2=△H3
考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變
專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：△H的大小與熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)有關(guān)，與反應(yīng)物的多少無(wú)關(guān)，據(jù)此分析．
解答： 解：△H的大小與熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)有關(guān)，與反應(yīng)物的多少無(wú)關(guān)，在熱化學(xué)方程式固定的情況下，△H是個(gè)定值，故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了焓變反應(yīng)的物質(zhì)的量無(wú)關(guān)，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是（　　）
A、在容量瓶中直接溶解氫氧化鈉固體
B、向試管中滴加試劑時(shí)，將滴管下端緊靠試管內(nèi)壁
C、使用試紙檢驗(yàn)溶液的性質(zhì)時(shí)，將試紙浸入溶液中
D、傾倒液體時(shí)試劑瓶標(biāo)簽向手心

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、純凈物一定由分子構(gòu)成
B、同種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物
C、混合物肯定由兩種以上元素組成
D、鹽中一定含有金屬元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是（　�。�
A、S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：
B、NaCl的電子式：
C、Cl2的結(jié)構(gòu)式：Cl-Cl
D、NaHCO3的電離方程式：NaHCO3=Na++H++CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列中和反應(yīng)對(duì)應(yīng)的離子方程式能以“H++OH-═H2O”表示的是（　　）
A、醋酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)
B、氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)
C、澄清石灰水和硝酸反應(yīng)
D、氫氧化鋇和稀硫酸反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

 某課題組為探究淡黃色草酸亞鐵晶體（FeC2O4?2H2O）的化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行了一系列實(shí)驗(yàn)探究．
（1）向盛有草酸亞鐵晶體的試管中滴入幾滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振蕩，發(fā)現(xiàn)溶液顏色逐漸變?yōu)樽攸S色，并檢測(cè)到二氧化碳?xì)怏w生成．這說(shuō)明草酸亞鐵晶體具有
 
（填“氧化性”、“還原性”或“堿性”）．寫出該過(guò)程反應(yīng)的離子方程式：
 

（2）實(shí)驗(yàn)表明：在密閉容器中加熱到一定溫度時(shí)，草酸亞鐵晶體可完全分解，生成幾種氧化物，殘留物為黑色固體．對(duì)黑色固體的組成提出如下假設(shè)，請(qǐng)你完成假設(shè)二和假設(shè)三：
假設(shè)一：全部是FeO   假設(shè)二：
 
假設(shè)三：
 

（3）為驗(yàn)證上述假設(shè)一是否成立，課題組進(jìn)行如下研究．請(qǐng)你完成下表中內(nèi)容．
實(shí)驗(yàn)步驟（不要求寫出具體操作過(guò)程）預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論

取少量黑色固體，
 

 
（4）FeC2O4?2H2O受熱分解時(shí)，固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖所示，寫出加熱到400℃時(shí)，F(xiàn)eC2O4?2H2O晶體受熱分解的化學(xué)方程式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（ I）某學(xué)生用膽礬制取氧化銅，并研究氧化銅能否在氯酸鉀實(shí)驗(yàn)中起催化作用．裝置如圖，實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①稱量a g膽礬固體放入燒杯中，加水溶解，向其中滴加氫氧化鈉溶液至沉淀完全；②把步驟①中的溶液和沉淀轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中，加熱至溶液中的沉淀全部變成黑色氧化銅為止；③過(guò)濾、洗滌、干燥，稱量所得固體質(zhì)量為b g；④稱取一定質(zhì)量的上述氧化銅固體和一定質(zhì)量的氯酸鉀固體，混合均勻后加熱，收集反應(yīng)生成的氧氣．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）上述各步驟操作中，需要用到玻璃棒的是
 
 （填寫前面所述實(shí)驗(yàn)步驟的序號(hào)）．
（2）由膽礬制備氧化銅的產(chǎn)率（實(shí)際產(chǎn)量與理論產(chǎn)量的百分比）為
 

（3）為證明氧化銅在氯酸鉀的分解反應(yīng)中起催化作用，在上述實(shí)驗(yàn)①一④后還應(yīng)該進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是
 
 （按實(shí)驗(yàn)先后順序填寫字母序號(hào)）．
a．過(guò)濾   b．烘干    c．溶解    d．洗滌  e．稱量
（4）但有很大一部分同學(xué)認(rèn)為，還必須另外再設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)才能證明氧化銅在氯酸鉀受熱分解的實(shí)驗(yàn)中起催化作用．你認(rèn)為還應(yīng)該進(jìn)行的另一個(gè)實(shí)驗(yàn)是
 
．
（II）．實(shí)驗(yàn)室需要200mL1mol?L-1的CuSO4溶液，
（1）下列有關(guān)配制該溶液的敘述正確的是
 

A．稱取32g無(wú)水硫酸銅，加入200mL水，在250mL的容量瓶中配成溶液
B．稱取50gCuSO4?5H2O，在250mL的容量瓶中配成200mL溶液
C．稱取40g無(wú)水硫酸銅，加入250mL水，在250mL的容量瓶中配成250mL溶液
D．稱取62.5gCuSO4?5H2O，在250mL的容量瓶中配成250mL溶液
（2）請(qǐng)將下列各操作，按正確的序號(hào)填在橫線上．
A．溶解  B．用膠頭滴管滴加水至刻度線  C．洗滌所用儀器2～3次，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中   D．稱量  E．反復(fù)顛倒搖勻  F．將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
其操作正確的順序依次為
 
．
（3）選用的主要儀器有：①托盤天平，②藥匙，③燒杯，④
 
⑤
 
⑥
 
．
（4）回答下列問(wèn)題
①在轉(zhuǎn)入容量瓶前燒杯中液體應(yīng)冷卻至室溫，否則會(huì)使?jié)舛?div id="9miw9b8" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（填“偏高”偏低”
“無(wú)影響”，下同）；
②洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶后要振蕩，若不振蕩會(huì)使?jié)舛?div id="eg9ubrm" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
；
③定容時(shí)必須使溶液凹液面與刻度線相平，若仰視會(huì)使?jié)舛?div id="qhvmubm" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
；
④用膠頭滴管向容量瓶中加水時(shí)，不慎超過(guò)刻度線，用膠頭滴管從瓶中吸出部分溶液使剩余溶液剛好達(dá)刻度線，會(huì)使?jié)舛?div id="strzrg4" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
；
⑤使用潔凈的容量瓶前，瓶中殘留有少量蒸餾水，會(huì)使?jié)舛?div id="oq45u9x" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G七種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，A與E、B與G分別同主族，A的某種核素中無(wú)中子，B與A可形成正四面體的氣態(tài)化合物，D為地殼中含量最多的元素，F(xiàn)元素的原子最外層的電子排布式為nS2nP1，據(jù)此回答下列問(wèn)題：
（1）元素C的價(jià)電子排布圖為
 
，元素F在周期表的位置為
 
．
（2）元素A、B、D可形成分子式為A2BD2的化合物，該化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
；俗稱
 
．
（3）A與B可形成分子式為B2A4的化合物，該化合物中中心原子的雜化方式為
 
，它還可以用作水果的
 
（用途）．
（4）已知在25℃、101KPa下，G的氣態(tài)氫化物在O2中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，每轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)放出190KJ的熱量，試寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

進(jìn)入秋冬季節(jié)后，鄭州市頻現(xiàn)霧霾天氣，給人們的出行帶來(lái)極大的不便和危害，人們“談霾色變”．目前鄭州市汽車保有量達(dá)230萬(wàn)量，汽車尾氣的污染是引起霧霾的主要因素之一，NO和CO是汽車尾氣的主要污染物．
（1）一定條件下，NO2與SO2反應(yīng)生成SO3和NO兩種氣體：NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）將體積比為1：2的NO2、SO2氣體置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
．
a．體系壓強(qiáng)保持不變                   
b．混合氣體顏色保持不變
c．SO3和NO的體積比保持不變          
d．每消耗1molSO2的同時(shí)生成1molNO
（2）氣缸中生成NO的反應(yīng)為：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H＞0，汽車啟動(dòng)后，氣缸溫度越高，
單位時(shí)間內(nèi)NO排放量越大，原因是
 
．假設(shè)空氣中N2和O2的體積比為4：1，1300℃時(shí)，1mol空氣在某密閉容器內(nèi)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得NO為8×10-4mol，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K≈
 
．
（3）汽車燃油不完全燃燒時(shí)生成CO，有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO：2CO（g）=C（s）+O2（g）
△H＞0，該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)？
 
（填“能”或“不能”），原因是
 
．
（4）在汽車尾氣系統(tǒng)中安裝催化轉(zhuǎn)化器可減少CO和NO的污染，用化學(xué)方程式表示其原理：
 
．
（5）某科研機(jī)構(gòu)設(shè)計(jì)傳感器檢測(cè)CO的含量，其工作原理示意圖如下：
Pt電極上發(fā)生的是
 
反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）；
寫出NiO電極的電極反應(yīng)式
 
．

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同步練習(xí)冊(cè)答案