把銅粉和過量的鐵粉加入到熱的濃硝酸中，充分反應(yīng)后，溶液中大量存在的金屬陽離子是（　　）
A、只有Fe2+
B、只有Fe3+
C、只有Fe2+和Cu2+
D、只有Fe3+和Cu2+
考點(diǎn)：銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)
專題：元素及其化合物
分析：還原性Fe＞Cu，因鐵過量，則只發(fā)生Fe與濃硝酸的反應(yīng)，生成硝酸亞鐵、NO2和水，以此來解答．
解答： 解：因還原性Fe＞Cu，因鐵過量，則只發(fā)生Fe與濃硝酸的反應(yīng)，反應(yīng)為Fe+4H++2NO3-=Fe2++2NO2↑+2H2O，即充分反應(yīng)后溶液中大量存在的金屬陽離子是Fe2+，
故選A．
點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握還原性的比較、鐵粉過量發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各表述與示意圖一致的是（　�。�
A、
表示向含Mg2+、Al3+、NH4+的鹽溶液中滴加NaOH溶液時(shí)，沉淀的量與NaOH的體積的關(guān)系圖．則三種離子的物質(zhì)的量之比為：n（Mg2+）：n（Al3+）：n（ NH4+）=2：1：2，其中使用的NaOH的濃度為2mol?L-1．
B、
中曲線表示某反應(yīng)過程的能量變化，當(dāng)物質(zhì)A（g）與B（g）反應(yīng)生成物質(zhì)C（g）時(shí)，△H＞0，若使用正催化劑，E值會減小．
C、
可用來表示向鹽酸酸化的MgSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液時(shí)，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（n）與加入Ba（OH）2溶液體積（V）之間的關(guān)系圖
D、
表示向一定質(zhì)量的明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液時(shí)，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（n）與加入Ba（OH）2溶液體積（V）之間的關(guān)系圖

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硫酸是強(qiáng)酸，中學(xué)階段將硫酸在水溶液中看作完全電離．但事實(shí)是，硫酸在水中的第一步電離是完全的，第二步電離并不完全，其電離情況為：H2SO4=H++HSO4-，HSO4-?H++SO42-．
請回答下列有關(guān)問題：
（1）Na2SO4溶液呈
 
（填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”），其理由是
 
（用離子方程式表示）；
（2）在0.10mol?L-1的Na2SO4溶液中，下列離子濃度關(guān)系正確的是
 
（填寫編號）；
A．c（Na+）=c（SO42-）+c（HSO4-）+c（H2SO4）
B．c（OH-）=c（HSO4-）+c（H+）
C．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HSO4-）+2c（SO42-）
D．c（Na+）=2c（SO42-）+2c（HSO4-）
（3）若25℃時(shí)，0.10mol?L-1的NaHSO4溶液中c（SO42-）=0.029mol?L-1，則0.10mol?L-1的H2SO4溶液中c（SO42-）
 
 0.029mol?L-1（填“＜”、“＞”或“=”）；
（4）如果25℃時(shí)，0.10mol?L-1H2SO4溶液的PH=-1g0.11，則0.10mol?L-1的H2SO4溶液中c（SO42-）=
 
mol?L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2-甲基-2-丁烯酸甲酯是一種重要的化工原料．下面是該物質(zhì)的一種合成路線：

已知：R-CN
H3O+
 R-COOH．
請回答下列問題：
（1）A是一氯代烷，則其結(jié)構(gòu)簡式為
 
；反應(yīng)②的反應(yīng)條件是
 
；
（2）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：
 
；
（3）C的結(jié)構(gòu)簡式為
 
，其所含官能團(tuán)的名稱是
 
；
（4）步驟④的反應(yīng)條件是
 
，反應(yīng)類型是
 
．
（5）2-甲基-2-丁烯酸甲酯的某種羧酸類鏈狀同分異構(gòu)體X，分子中含有3個(gè)甲基．則X的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖中A～K分別代表有關(guān)反應(yīng)的一種反應(yīng)物或生成物，其中A、C、F、K是固體．已知A是一種不含金屬元素的鹽，受熱分解得到三種產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為2：1：1的；A加熱后生成的混合氣體若通過堿石灰，只剩余氣體B（B為無色有刺激性氣味的氣體），若通過濃硫酸則只剩余氣體D（D為無色無味氣體）；C為淡黃色固體．各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

請回答：
（1）D中化學(xué)鍵的類型為
 
，C的電子式
 
，B的空間構(gòu)型為
 
．
（2）寫出A的溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（3）寫出J與K反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（4）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L的H與I恰好被100mlNaOH溶液完全吸收，所需NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
mol?L-1．
（5）工業(yè)尾氣中含有各種氮的氧化物（主要是NO和NO2，表示為NOx），NOx是嚴(yán)重的大氣污染物，處理這些廢氣方法之一是通入適量的B，反應(yīng)后會生成一種無色無味的氣體．寫出NOx與B反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、元素周期律是指元素的性質(zhì)隨著元素相對原子質(zhì)量的遞增而呈周期性變化的規(guī)律
B、改變影響化學(xué)平衡的一個(gè)因素，平衡將向著抵消這種改變的方向移動
C、酸堿質(zhì)子理論提出凡是能給出質(zhì)子的物質(zhì)都是酸，能接受質(zhì)子的物質(zhì)都是堿
D、將NH3通入CO2的NaCl飽和溶液中，可生成溶解度較小的NaHCO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述不正確的是（　　）
A、鈉在空氣中燃燒產(chǎn)生黃色火焰，生成淡黃色固體物質(zhì)
B、新制氯水呈淺黃綠色，氯水放置數(shù)天后pH將變大
C、鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，而鐵與氯氣反應(yīng)則生成三氯化鐵
D、漂白粉的有效成分是次氯酸鈣，它具有漂白性是因?yàn)樵谒芤褐猩闪擞袕?qiáng)氧化性的次氯酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有含NaCl和Na2SO4的混合物，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┏ト芤褐械腘a2SO4，從而得到純凈的NaCl溶液．相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過程可用下圖表示：

（1）試劑X的化學(xué)式為
 
．
（2）實(shí)驗(yàn)流程中加入過量Na2CO3溶液所反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）檢驗(yàn)溶液B中含有CO32-操作步驟：
 
．
（4）為了減少NaCl的損失，在①②操作后，往往要進(jìn)行沉淀洗滌．請簡述沉淀洗滌的操作過程
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下將氯氣通入水中至飽和，然后向所得飽和氯水中逐滴滴加0.1 mol?L-1 NaOH溶液，整個(gè)過程中pH變化如圖所示，下列有關(guān)敘述不正確的是（　�。�
A、NaOH與Cl2恰好完全反應(yīng)時(shí)水的電離程度最大
B、實(shí)驗(yàn)過程中的pH溶液的不能用pH試紙測得
C、②點(diǎn)之前溶液中：c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）＞c（ClO-）
D、②～③之間所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Cl2+OH-═Cl-+ClO-+H2O

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