16．下列物質(zhì)不可以導(dǎo)電的是（　�。�
A．甲苯B．金屬CuC．NaCl溶液D．HCl溶液

分析 物質(zhì)能導(dǎo)電的原因：內(nèi)部存在自由移動(dòng)的電子或是離子．

解答 解：A、甲苯是非電解質(zhì)，不存在自由移動(dòng)的離子，故不導(dǎo)電，故A選；
B、金屬銅中有自由移動(dòng)的電子，故能導(dǎo)電，故B不選；
C、氯化鈉溶液中的離子能自由移動(dòng)，故導(dǎo)電，故C不選；
D、HCl溶液中，存在自由移動(dòng)的離子，故導(dǎo)電，故D不選；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生物質(zhì)的導(dǎo)電性知識(shí)，注意知識(shí)的歸納和梳理是解題的關(guān)鍵，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：
弱酸化學(xué)式HSCNCH3COOHHCNH2CO3
電離平衡常數(shù)1.3×10-11.8×10-54.9×10-10K1=4.3×10-7  K2=5.6×10-11
①等物質(zhì)的量濃度的a．CH3COONa、b．NaCN、c．Na2CO3、d．NaHCO3溶液的pH由大到小的順序?yàn)閏 b d a（填序號(hào)）．
②25℃時(shí)，將20mL 0.1mol•L-1CH3COOH溶液和20mL 0.1mol•L-1HSCN溶液分別與20mL 0.1mol•L-1NaHCO3溶液混合，實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)生的氣體體積（V）隨時(shí)間（t）的變化如圖所示：反應(yīng)初始階段兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是HSCN的酸性比CH3COOH強(qiáng)，其溶液中c（H+）較大，故其溶液與NaHCO3溶液的反應(yīng)速率快．反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中，c（CH3COO-）＜c（SCN-）（填“＞”、“＜”或“=”）
③若保持溫度不變，在醋酸溶液中加入少量鹽酸，下列量會(huì)變小的是a（填序號(hào)）．
a．c（CH3COO-）   b．c（H+）   c．Kwd．醋酸電離平衡常數(shù)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．自然界中有相對(duì)原子質(zhì)量為16和18的兩種氧原子，你認(rèn)為這兩種原子在結(jié)構(gòu)上有什么異同（至少答兩點(diǎn)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．充分燃燒某液態(tài)芳香烴X，并收集產(chǎn)生的全部水，恢復(fù)到室溫時(shí)，待到水的質(zhì)量跟液態(tài)芳香烴X的質(zhì)量相等，則X的分子式是（　　）
A．C10H14B．C11H16C．C12H18D．C13H20

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是（　�。�
A．鋅與硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn+Cu2+═Zn 2++Cu
B．氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)：OH-+H+═H2O
C．鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
D．氯化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42-═BaSO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列關(guān)于△H-T△S說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．△H＜0、△S＜0的反應(yīng)在任何溫度下都可以自發(fā)進(jìn)行
B．蔗糖溶于水及氣體擴(kuò)散過(guò)程均是熵減過(guò)程
C．△H-T△S只用于判斷溫度、壓強(qiáng)一定的反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行
D．△H-T△S＜0的反應(yīng)，在該條件下一定劇烈反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．寫出下列反應(yīng)的離子方程式
（1）試寫出少量NaHS04溶液和Ba（HC03）2溶液反應(yīng)的離子方程式：H++SO42-+Ba2++HCO3-=BaSO4↓+CO2↑+H2O
（2）往FeBr2溶液中，緩緩?fù)ㄈ隒12充分反應(yīng)后，經(jīng)測(cè)定有1/3的Br-被氧化，試寫出其總反應(yīng)的離子方程式6Fe2++4Br-+5Cl2═6Fe3++2Br2+10Cl-（已知：還原性Fe2+＞Br-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．t℃時(shí)Na2SO4的溶解度是S g，其飽和溶液密度d g•cm-3，物質(zhì)的量濃度為c mol•L-1．向足量飽和溶液中，加入X g無(wú)水Na2SO4或蒸發(fā)Yg水后恢復(fù)t℃，均能獲得W g芒硝晶體，下列關(guān)系式正確的是（　�。�
A．c=$\frac{dS}{142（S+100）}$ mol•L-1B．S=$\frac{142W}{180W+322Y}$g
C．X=YSD．W=$\frac{3220X}{1420-18S}$g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．HF、HCl、HBr、HI 的熱穩(wěn)定性依次減弱
B．HF、HCl、HBr、HI 的熔沸點(diǎn)逐漸升高
C．第ⅠA族元素和第ⅦA元素形成的化合物都屬于離子化合物
D．因?yàn)镠2O分子間存在氫鍵，所以熱穩(wěn)定性：H2O＞H2S

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