分析 (1)HgO與Cl2反應(yīng),生成物為Cl2O和HgO•HgCl2,據(jù)此寫出化學(xué)方程式;
(2)由裝置圖可知,A中發(fā)生反應(yīng)制備氯氣,反應(yīng)不需加熱,固體試劑a與溶液b反應(yīng),應(yīng)為高錳酸鉀與濃鹽酸,濃鹽酸置于分液漏斗中;
(3)HCl易揮發(fā),A中生成的氯氣中含有HCl、H2O,用飽和食鹽水吸收HCl,用濃硫酸干燥,先除氯化氫,后干燥.
(4)由題目信息可知,氧化二氯氣體的熔點-116℃,熔點很低.液態(tài)空氣沸點-192℃,干冰冷卻溫度在-80℃左右,冰水為0℃,根據(jù)工藝流程可知,D中反應(yīng)氯氣可能不能充分反應(yīng),且氯氣易液化.
(5)由信息可知,氧化二氯不穩(wěn)定,接觸一般有機物易爆炸,D、E間不能用乳膠管連接;
(6)氧化二氯極易水解,所以實驗裝置中不能有水,可以用干燥空氣排盡裝置中的水分;
(7)該實驗的尾氣中可能有氯氣、氧化二氯等,可以用堿石灰吸收.
解答 解:(1)由信息可知,D中氯氣與HgO反應(yīng)生成Cl2O與HgO•HgCl2.反應(yīng)方程式為2HgO+2Cl2=Cl2O+HgO•HgCl2.
故答案為:2HgO+2Cl2=Cl2O+HgO•HgCl2.
(2)由裝置圖可知,A中發(fā)生反應(yīng)制備氯氣,反應(yīng)不需加熱,深色固體試劑a與溶液b反應(yīng),通常應(yīng)為高錳酸鉀與濃鹽酸,濃鹽酸置于分液漏斗中,故a為高錳酸鉀,b為分液漏斗,
故答案為:高錳酸鉀;分液漏斗;
(3)HCl易揮發(fā),A中生成的氯氣中含有HCl、H2O,用飽和食鹽水吸收HCl,用濃硫酸干燥,先除氯化氫,后干燥,故B中盛有液體c是試劑飽和食鹽水,C中的液體d是濃硫酸,
故答案為:飽和食鹽水; 吸收揮發(fā)出的HCl;濃H2SO4;干燥氯氣;
(4)由題目信息可知,氧化二氯氣體的熔點-116℃,熔點很低.所以選擇沸點很低的液態(tài)空氣進行制冷.
根據(jù)工藝流程可知,D中反應(yīng)氯氣可能不能成分反應(yīng),由于氯氣易液化,所以E的內(nèi)管得到的氧化二氯中可能含有雜質(zhì)是液氯.
故答案為:液態(tài)空氣;液氯;
(5)由信息可知,氧化二氯不穩(wěn)定,接觸一般有機物易爆炸,因此 Cl2O不能與有機物接觸,所以A、B、C間用乳膠管連接,D、E間不能乳膠管連接.
故答案為:前者用橡皮管連接,后者不用橡皮管,因為E裝置中已經(jīng)有Cl2O,它與一般有機物接觸會發(fā)生爆炸;
(6)氧化二氯極易水解,所以實驗裝置中不能有水,可以用干燥空氣排盡裝置中的水分,同時能帶動氣流流入D中,
故答案為:趕盡裝置中的水蒸氣,并帶動氣流流入D中;
(7)該實驗的尾氣中可能有氯氣、氧化二氯等,可以用堿石灰吸收,尾氣處理的儀器示意圖為,
故答案為:.
點評 考查學(xué)生對實驗原理及裝置的理解、閱讀題目獲取信息的能力、以及充分利用所給信息設(shè)計合理的實驗流程和實驗條件控制能力等,關(guān)鍵是掌握整個制備流程原理,分析流程中各裝置的作用.要求學(xué)生要有扎實的實驗基礎(chǔ)知識和靈活應(yīng)用信息解決問題的能力.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | ①②⑥ | B. | ②⑥ | C. | ①②③ | D. | ①⑤⑥ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
密度g/mL | 熔點/℃ | 沸點/℃ | 水溶性 | |
乙醇 | 0.79 | -114 | 78 | 溶 |
乙酸 | 1.049 | 16.2 | 117 | 溶 |
乙酸乙酯 | 0.902 | -84 | 76.5 | 不溶 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | x>y | B. | x<y | C. | x=y | D. | x≥y |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 |
①取少量氨水于試管中,滴加酚酞試液 ②向試管中加入少量醋酸銨晶體,振蕩 | 溶液呈紅色 紅色變淺 |
結(jié)論:氨水中存在電離平衡,證明氨水是弱堿 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | X為氣態(tài),Z為固態(tài) | B. | X為固態(tài),Z為氣態(tài) | C. | X為氣態(tài),Z為氣態(tài) | D. | X為固態(tài),Z為固態(tài) |
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