【題目】苯和甲苯相比較中，下列敘述中不正確的是

A. 都屬于芳香烴 B. 都能在空氣中燃燒

C. 都能使KMnO4酸性溶液褪色 D. 都能發(fā)生取代反應(yīng)

【答案】C

【解析】A. 苯和甲苯都屬于芳香烴，A正確；B. 苯和甲苯都能在空氣中燃燒，B正確；C. 苯不能使KMnO4酸性溶液褪色，C錯誤；D. 苯和甲苯都能發(fā)生取代反應(yīng)，D正確，答案選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】取A克鋁粉和Fe2O3粉末組成的鋁熱劑，在隔絕空氣的條件下加熱使之充分反應(yīng)。將反應(yīng)后所得混合物研細，加入足量的氫氧化鈉溶液，反應(yīng)完全后放出氣體0.672L；另取A克相同的鋁熱劑與足量稀硫酸作用，反應(yīng)產(chǎn)生3.36L氣體（上述氣體體積均已換算成標準狀況）。

（1）A克鋁熱劑中鋁的物質(zhì)的量為 mol。

（2）A克鋁熱劑發(fā)中鋁熱反應(yīng)，生成鐵的質(zhì)量為 g。

（3）計算該鋁熱劑中鋁粉的質(zhì)量分數(shù)（結(jié)果準確到0.1％）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)蛋白質(zhì)的說法中，不正確的

A. 雞蛋清溶液中滴入濃硝酸微熱有黃色沉淀生成

B. 采用多次鹽析和溶解，可分離提純蛋白質(zhì)

C. 稀釋后的福爾馬林浸泡種子會使蛋白質(zhì)變性

D. 蛋白質(zhì)是僅由碳、氫、氧三種元素組成的高分子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下面配制500mL 0.1 mol/L的NaOH溶液的說法正確的是（ ）

A. 應(yīng)先用稱量紙在托盤天平上稱取NaOH固體2g。

B. 定容時若仰視刻度線，會使所配NaOH溶液的濃度偏高。

C. 容量瓶應(yīng)預(yù)先檢漏并洗滌干凈，但不需干燥，容量瓶中的少量水無影響。

D. 稱好的NaOH固體應(yīng)先放在燒杯中溶解，溶解完全后應(yīng)立即轉(zhuǎn)移至容量瓶中。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】第三周期的元素單質(zhì)及其化合物有廣泛的用途，請根據(jù)相關(guān)知識回答下列問題：

(1)原子最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為________________；還原性最弱的簡單陰離子__________ (填離子符號）。

(2)晶體硅(熔點1410℃)是良好的半導(dǎo)體材料，可通過如圖所示過程制備：

在上述由SiCl4制純硅的反應(yīng)中， 測得每生成2.8kg純硅需要吸收akJ熱量，請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___________________。

(3)氯化鋁的水溶液可用于凈水，其原因是_________ (用離子方程式表示)。

工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3，含有Fe2O3、SiO2等雜質(zhì))來制取無水氯化鋁的一種工藝流程如圖所示：

已知：

物質(zhì)

SiCl4

AlCl3

FeCl3

FeCl2

Al2O3

Fe2O3

SiO2

沸點/℃

57.6

180(升華)

300(升華)

1023

2980

3414

2230

①工業(yè)制鋁時，電解Al2O3而不電解AlCl3的理由是____________。

② 步驟Ⅰ中焙燒使固體水分揮發(fā)、氣孔數(shù)目增多， 其作用是_________ (只要求寫出一種)。

③步驟Ⅱ中若不通入氯氣和氧氣，則生成相對原子質(zhì)量比硅大的單質(zhì)______________。

④尾氣經(jīng)冷卻至室溫后用足量的KOH濃溶液吸收，生成的鹽中除了K2CO3外，還有3種，其化學(xué)式分別為________________；其中一種鹽可用于實驗室制O2，若不加催化劑，400℃時分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸，另一種鹽的陰陽離子個數(shù)比為1:1。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________。

⑤結(jié)合流程及相關(guān)數(shù)據(jù)分析，步驟V中加入鋁粉的目的是__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫時，向20mL0.1mol/L的HR溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，溶液的pH與滴加NaOH溶液體積V的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A. HR為強電解質(zhì)

B. 圖中四點，水的電離程度：c>b>d>a

C. 若常溫時0.1mol/LHR溶液的電離度為1%，則常溫時R-的水解常數(shù)約為10-9

D. b點溶液中存在c(Na+)=c(R-)+c(HR)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】重鉻酸鉀(K2Cr2O7)是一種常見的強氧化劑，能氧化硫酸亞鐵、鹽酸等物質(zhì)。某興趣小組模擬企業(yè)處理含鉻廢水（主要含Cr2O72-和Cr3+)，同時獲得重鉻酸鉀晶體的流程如下：

回答下列問題：

（1）操作I是______，殘渣的主要成分是______。

（2）調(diào)節(jié)池中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為__________________。

（3）操作Ⅲ__________（填“能”或“不能”）用鹽酸調(diào)節(jié)溶液pH，原因是___________。

（4）從Na2Cr2O7溶液中獲得K2Cr2O7晶體的操作依次是加入適量KCl固體，攪拌、溶解，在水浴上加熱濃縮至________時停止加熱。接下來獲得K2Cr2O7晶體需要的一系列操作中，下列儀器可能會用到的是__________（填標號）。

（5）為檢測處理后廢水是否達到排放標準，某同學(xué)進行了如下實驗：取100mL處理后的廢液樣品于錐形瓶中，用濃醋酸調(diào)節(jié)pH=5并加入適量固體抗壞血酸，使Cr2O72-完全轉(zhuǎn)化為Cr2+，再用cmol· L-1的EDTA（用H4Y表示）標準溶液進行滴定，其反應(yīng)原理為：Cr3++Y4-=CrY-，若實驗消耗EDTA標準溶液VmL，則處理后的廢液中含鉻元素濃度為______mg·L-1（用含c、V的式子表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某次實驗需用480mL、0.5mol/L的稀H2SO4溶液，某同學(xué)用98%的濃H2SO4（ρ=1.84g/cm3）進行配制，請回答下列問題：

（1）實驗需要的玻璃儀器除了燒杯、膠頭滴管、量筒、玻璃棒，還有__________________

（2）計算：98%的濃H2SO4（ρ=1.84g/cm3）的物質(zhì)的量濃度為______，配制本次實驗需要的稀硫酸需用量筒量取上述98%的濃H2SO4___________________ mL

（3）配制過程：①用量筒量取所需的濃硫酸

②將濃硫酸緩緩注入盛有適量蒸餾水的燒杯中，邊加邊攪拌

③用玻璃棒引流將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到已經(jīng)檢漏的合適規(guī)格的容量瓶中

④洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液也注入容量瓶中．輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻

⑤向容量瓶中加入蒸餾水，在距離刻度1～2cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線

⑥蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻

⑦將配制好的溶液轉(zhuǎn)移至試劑瓶中待用。

上述配置溶液的步驟存在缺失，缺少的步驟是_____________________，應(yīng)放在步驟_____之前進行（填“序號”）。

（4）在橫線上填寫下列各種情況對所配制溶液濃度的影響（選填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

①所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中______

②量取濃硫酸所用量筒有蒸餾水______

③定容時，俯視液面______．

④用量筒量取濃硫酸時仰視液面________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】物質(zhì)A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K存在下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中氣體D、E為單質(zhì)，試回答：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：

A是_______________，D是___________ ，K是_______________。

（2）寫出反應(yīng)“C→F”的離子方程式： _______________________ 。

（3）寫出反應(yīng)“F→G”的化學(xué)方程式：_______________。

（4）在溶液I中滴入NaOH溶液，可觀察到的現(xiàn)象是__________________。

（5）實驗室檢驗溶液B中陰離子的方法是：_____________________。

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