以冶鋁的廢棄物鋁灰為原料制取超細α-氧化鋁，既降低環(huán)境污染又可提高鋁資源的利用率。已知鋁灰主要成分為Al2O3(含少量雜質(zhì)SiO2、FeO、Fe2O3)，其制備實驗流程如下：

（1）鋁灰中氧化鋁與硫酸反應的化學方程式為_____________________；

（2）加30%的H2O2溶液的目的是_____________________；

（3）煅燒硫酸鋁銨晶體，發(fā)生的主要反應為：

4[NH4Al(SO4)2•12H2O] 2Al2O3+2NH3↑+N2↑+5SO3↑+3SO2↑+53H2O，將產(chǎn)生的氣體通過如下圖所示的裝置。

①集氣瓶中收集到的氣體是________(填化學式)；

③KMnO4溶液褪色(MnO4-還原為Mn2+)，此褪色過程中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年西藏日喀則一中高二月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

2molFeCl2與1molCl2恰好完全反應，則轉移的電子的物質(zhì)的量為

A．4mol B．3mol C．2mol D．1mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015-2016學年陜西省高二下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關于物質(zhì)分類的說法正確的是

A．根據(jù)酸分子中含有的氫原子個數(shù)，將酸分為一元酸、二元酸和多元酸

B．混合物：鋁熱劑、福爾馬林、水玻璃、漂白粉

C．根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬元素和非金屬元素

D．明礬、水銀、燒堿、硫酸均為強電解質(zhì)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015-2016學年山西省高二下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下面的排序正確的是

A．晶體熔點：CF4＞CCl4＞CBr4＞CI4

B．硬度：金剛石＞晶體硅＞碳化硅

C．沸點：HF＜HCl＜HBr＜HI

D．晶格能由大到�。篘aF＞NaCl＞NaBr＞NaI

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015-2016學年山西省高二下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法中正確的是

A. 處于最低能量的原子叫做基態(tài)原子

B. 3s2表示3s能級有兩個軌道

C. 同一原子中，1s、2s、3s電子的能量逐漸減小

D. 同一原子中，3d、4d、5d能級的軌道數(shù)依次增多

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖南株洲二中等六校高二下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．分子式為C9H10且含有碳碳雙鍵的芳香烴有5種

B．結構為…-CH=CH-CH=CH-CH=CH-CH=CH-…的高分子化合物，其單體是乙烯

C．三分子甲醛合成三聚甲醛()的反應屬于加成反應

D．丙烯酸(CH2=CHCOOH)和山梨酸(CH3CH=CHCH=CHCOOH)不是同系物，它們與氫氣充分后的產(chǎn)物也不是同系物

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖南株洲二中等六校高二下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗操作、現(xiàn)象和結論均正確的是

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015-2016學年河南省高二下期末模擬化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H=QkJ•mol-1，在三個不同容積的容器中分別充入1molCO與2molH2，恒溫恒容，測得平衡時CO的轉化率如下表。下列說法正確的是( )

溫度(℃)

容器體積

CO轉化率

平衡壓強(P)

①

200

V1

50%

P1

②

200

V2

70%

P2

③

350

V3

50%

P3

A．反應速率：③＞①＞②

B．平衡時體系壓強：P1：P2=5：4

C．若容器體積V1＞V3，則Q＜O

D．若實驗②中CO和H2用量均加倍，則CO轉化率＜75%

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015學年陜西西北大學附中高二下期末化學試卷（解析版） 題型：填空題

A、B、C、D、E是周期表中前四周期的元素，其有關性質(zhì)或結構信息如下表：

元素
 

有關性質(zhì)或結構信息
 

A
 

負二價的A元素的氫化物在通常狀況下是一種液體，其中A的質(zhì)量分數(shù)為88.9%
 

B
 

B原子得到一個電子后3p軌道全充滿
 

C
 

C原子的p軌道半充滿，它的氣態(tài)氫化物能與其最高價氧化物的水化物反應生成一種常見的鹽X
 

D
 

D元素的最高化合價與最低化合價的代數(shù)和為零，其最高價氧化物水化物的酸性為同主族最強
 

E
 

E元素的核電荷數(shù)等于A原子的核電荷數(shù)和B元素氫化物的核電荷數(shù)之和
 

（1）元素Y是C下一周期同主族元素，比較B、Y元素的第一電離能I1（B） I1（Y）（填“＞”“＝”或“＜”）；

（2）鹽X的水溶液呈 （填“酸性”“堿性”或“中性”） ，原因________________（用離子方程式表示）；

（3）E元素原子的核外電子排布式為_____________，在周期表中的位置______________；

（4）C單質(zhì)分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為 ，C的氫化物在同族元素的氫化物中沸點出現(xiàn)反常，其原因是____________________________________________；

（5）用高能射線照射液態(tài)H2A時，一個H2A分子能釋放出一個電子，同時產(chǎn)生一種具有較強氧化性的陽離子，試寫出該陽離子的電子式： ，寫出該陽離子與硫的氫化物的水溶液反應的離子方程式：_________________________________________。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案