【題目】下列化學方程式與事實相符且書寫正確的是（ ）

A. 煉鐵高爐中生成鐵：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑

B. 鋁放入稀硫酸中：Al+H2SO4=AlSO4+H2↑

C. 向氫氧化鈉溶液中加入硫酸銅溶液：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4

D. 向小蘇打中滴加稀硫酸： Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑

【答案】C

【解析】

A. 焦炭會把二氧化碳還原為一氧化碳，因此煉鐵高爐中生成鐵的反應方程式為3C+Fe2O32Fe+3CO↑，故A錯誤；

B. 鋁放入稀硫酸中，生成的硫酸鋁的化學式為Al2(SO4)3，反應的方程式為：2Al+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2↑，故B錯誤；

C. 向氫氧化鈉溶液中加入硫酸銅溶液：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4，故C正確；

D. 小蘇打是碳酸氫鈉，向小蘇打中滴加稀硫酸的化學方程式為 2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑，故D錯誤；

故答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列實驗現(xiàn)象，所得結論正確的是（ ）

實驗

實驗現(xiàn)象

結論

A

左燒杯中鐵表面有氣泡，右邊燒杯中銅表面有氣泡

氧化性：Al3+＞Fe2+＞Cu2+

B

左邊棉花變?yōu)槌壬疫吤藁ㄗ優(yōu)樗{色

氧化性：Cl2＞Br2＞I2

C

右燒杯中澄清石灰水變渾濁，左邊燒杯中無明顯變化

熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3

D

錐形瓶中有氣體產(chǎn)生，燒杯中液體變渾濁

非金屬性：Cl＞C＞Si

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質在一定條件下，可與CH4發(fā)生化學反應的是( )

A. 氯氣B. 溴水C. 氫氣D. 酸性KMnO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】摩爾鹽的成分為(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(M=392g·mol－1)，常作氧化還原滴定劑。學校購買了一批摩爾鹽樣品(假設雜質不參與反應)，某學習小組擬設計實驗方案測定其純度：

方案1：沉淀法。甲同學準確稱量一定質量樣品溶于適量的蒸餾水，滴加適量BaCl2溶液至S042－完全沉淀，經(jīng)過濾、洗滌、干燥，稱得BaSO4質量。

(1)檢驗SO42－是否完全沉淀的操作是____________________________________________。

方案2：滴定法。乙同學準確稱取mg摩爾鹽樣品溶于蒸餾水配制成250mL溶液，量取25.00mL所配制溶液于錐形瓶中，滴加適量的稀硫酸，用cmol·L－1KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液的體積為VmL。

(2)用KMnO4溶液滴定時應選用___(填“酸式”或“堿式”)滴定管，寫出滴定反應的離子方程式：_________。

(3)該樣品的純度為_________________________________。

(4)若用待測液潤洗錐形瓶，測得結果___________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。

方案3：量氣法。丙同學準確稱量4.0g樣品按下圖所示裝置進行實驗。

(5)①橡膠管L的作用是______________________。

②B中液體可以是___________（填字母)。

a.飽和食鹽水 b四氯化碳 c.煤油 d飽和氯化銨溶液

③當A中樣品完全反應后，待裝置冷卻至室溫，測得NH3的體積為448mL(已折合成標準狀況)。根據(jù)上述數(shù)據(jù)計算，該產(chǎn)品的純度為____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯化亞銅(CuCl，白色、易被氧化，Ksp=1.2×10-6)廣泛用作催化劑、脫臭劑、脫色劑等。工業(yè)上用初級銅礦粉(主要含Cu2S、CuS、Fe2O3、FeO等)制備活性CuCl的流程如下：

(1)反應Ⅰ中Cu2S參與反應的化學方程式為：Cu2S+MnO2 + H2SO4→CuSO4 +S+MnSO4 + H2O(未配平)；濾渣Ⅰ成分是：__________。

(2)除Mn2+時得MnCO3沉淀，該反應的離子方程式為_________________________。

(3)已知：Cu(OH)2可溶于氨水形成深藍色溶液。

Cu(OH)2+4NH3[Cu(NH3)4]2++2OH－。蒸氨條件及蒸氨效果見下表：

序號

溫度/℃

時間/min

壓強/KPa

殘液顏色

a

110

60

101.3

淺藍色

b

100

40

74.6

幾乎很淺

c

90

30

60.0

無色透明

由表中信息可知蒸氨的條件應選_______(填序號)，請用平衡移動原理解釋選擇該條件的原因是________________________________。

(4)反應Ⅱ的離子方程式___________________________。

(5)實驗證明通過如圖裝置也可獲得CuCl，現(xiàn)象為

陰極：產(chǎn)生無色氣體；

陽極：有白色膠狀沉淀生成且逐漸增多；

U形管底部：靠近陰極區(qū)白色膠狀沉淀逐漸轉化為淡黃色沉淀。

①生成CuCl的電極反應式為________________________________。

②有同學提出：淡黃色沉淀可能是CuOH，以下是從資料中查閱到CuOH的有關信息，哪些不能支持該同學的說法________。(填序號)

a．容易脫水變成紅色的Cu2O

b．CuOH是黃色或淡黃色固體，不溶于水

c．CuOH的Ksp=2×10-15

d．易被氧化成Cu(OH)2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物A～M有如圖所示轉化關系，A與F分子中所含碳原子數(shù)相同，且均能與NaHCO3溶液反應，F的分子式為C9H10O2，且不能使溴的CCl4溶液褪色，D能發(fā)生銀鏡反應，M與NaOH溶液反應后的產(chǎn)物，其一氯代物只有一種。

已知： (R1、R2表烴基或氫原子)

請回答：

（1）B、F的結構簡式分別為________、________。

（2）反應①～⑦中，屬于消去反應的是________(填反應序號)。

（3）D發(fā)生銀鏡反應的化學方程式為______________________________；反應⑦的化學方程式為______________________________。

（4）A的相對分子質量在180～260之間，從以上轉化中不能確認A中的某一官能團，確定該官能團的實驗步驟和現(xiàn)象為__________________________________________。

（5）符合下列條件的F的同分異構體共有________種。

a．能發(fā)生銀鏡反

b．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

c．核磁共振氫譜上有四個峰，其峰面積之比為1∶1∶2∶6

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A. 常溫下，2.7g鋁片投入足量的濃硫酸中，鋁失去的電子數(shù)為0.3NA

B. 標準狀況下，2.24LSO3中所含原子數(shù)為0.4 NA

C. 常溫常壓下，16gO2和O3的混合氣體中所含原子數(shù)目為NA

D. 在一定條件下lmolN2與3molH2反應生成的NH3分子數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生活、環(huán)境密切相關，下列說法不正確的是

A.竹炭具有超強的吸附能力，可用于吸收新裝修房屋內(nèi)的有害氣體

B.溴化銀見光易分解，可用于制作感光材料

C.碘酸鉀具有較強氧化性，在食鹽中加入適量碘酸鉀，可抗人體衰老

D.Na2O2吸收CO2產(chǎn)生O2，可用作呼吸面具中的供氧劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】難溶性雜鹵石(K2SO4MgSO42CaSO42H2O)在水中存在如下平衡K2SO4MgSO42CaSO42H2O (s)2Ca2++2K++ Mg2++4SO42-+2H2O，為能充分利用鉀資源，用足量的飽和Ca(OH)2溶液溶浸雜鹵石制備硫酸鉀。工藝流程是：首先需要溶浸與分離，見下圖：

(1)不同溫度下，K+的浸出濃度與溶浸時間的關系如下圖，由圖可得，隨著溫度升高①________________；②______________。

(2)為了提高浸出效率，可采取的措施是：________；過濾用到的玻璃儀器名稱是：______。

(3)濾渣主要成分有_________和_________以及未溶雜鹵石，用化學平衡移動原理解釋Ca(OH)2溶液能溶解雜鹵石、浸出K+的原因： _________________________________。

(4) 溶浸與分離過濾后，濾液中的主要雜質離子是______，進一步“除雜”環(huán)節(jié)見下圖�？上燃尤�______溶液，經(jīng)攪拌等操作后，過濾，再加入_________溶液調濾液pH至中性。

(5)中過濾得到的母液中含有大量的_____（填寫化學式），檢驗其中溶質陰離子的方法是____________。

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